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2019—2020学年度山东第一学期高三阶段检测(一)高中化学

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2019—2020学年度山东第一学期高三阶段检测(一)高中化学

20192020学年度山东胜利一中第一学期高三阶段 检测(一)高中化学 化学试卷 本试卷分为第一卷选择题和第二卷非选择题两部分 试题分值: 100 分考试时刻: 90 分钟 可能用到的相对原子质量:H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 N:14 第 I 卷选择题共 54 分 一、选择题每题只有一个 选项符合题意每题3分,共 54 分 1NA代表阿伏加德罗常数,以下表达错误的选项是 A 10 mL 质量分数为98 的H2SO4, 用水稀释至100 mL, H2SO4的质量分数为9.8 % B在H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2反应中,每生成32g 氧气,那么转移2 NA个电子 C标准状况下,分子数为NA的 CO、N2混合气体体积约为22 . 4L,质量为28g D一定温度下, 1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液与2 L 0. 25mol/L NH4Cl 溶液含 NH4 物质 的量不同 2以下关于强、弱电解的讲法中正确的选项是 A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸弱碱属于弱电解质 B所有的离子化合物差不多上强电解质,所有的共价化合物差不多上弱电解质 C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D CO2的水溶液能导电,本身又是化合物,因此它是电解质 3以下讲法正确的选项是 A燃煤时加入适量石灰石可减少废气中SO2 的量 B发酵粉中要紧含有氢氧化钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 CpH 在 5.6 7.0 之间的降水通常称为酸雨 D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解故可不能导致水体污染 4在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A NH4 、Ba2、Cl、 NO 3 BK 、AlO 2 、Cl 、SO4 CCa2 、Mg 2、 NO 3 、HCO 3 DNa 、Cl、CO 32 、SO 32 5不用其他试剂无法鉴不的一组溶液是 A氯化铁溶液和氯化铜溶液B硫酸钠溶液和氯化钠溶液 C氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液 6将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显现象发生。但加入某盐后,发觉铜粉质量逐步减少, 那么该盐可能是 A FeSO4BZnSO4CKNO3DNaCl 7在三个密闭容器中分不充入Ne、 H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这 三种气体的压强p从大到小的顺序是 AP(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2) P(Ne)p(H2) Cp(H2)p(O2)P(Ne) Dp(H2)P(Ne)p(O2) 8自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制以下物质的溶液,可不能产生明显药 品变质咨询题的是 A FeCl2BNa2SO3CNaOH DAlCl3 9为确定以下置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂括号内物质不能 达到目的的 是 ANaOH 溶液 Ba(OH)2溶液 BFeSO4溶液 (KSCN 溶液 ) CKI( 淀粉溶液 ) DNa2SO3溶液 (BaCl2溶液 ) 10以下各组物质中,不能按abc(表示一步完成)关系相互转化的是 a b C A SiO2Na2SiO3H2SiO3 B NO NO2HNO3 C C CO CO2 D Al(OH)3NaAl02A12O3 11三聚氰酸 C3N3(OH)3可用于排除汽车尾气中的NO2。其反应原理为: C3N3(OH)33HNCO; 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 以下讲法正确的选项是 A C3N3(OH)3与 HNCO 为同一物质 BHNCO 是一种专门强的氧化剂 C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂 12碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化 钡溶液的洗气瓶中如图装置,以下有关讲法正确的选项是 A气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 BZ 导管出来的气体中无二氧化碳 C气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D Z 导管口有红棕色气体显现 13一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。假设用 0.1000mol 1 的 NaOH 溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O,所需 NaOH 溶液的 体积恰好为KMnO 4溶液的 3 倍,那么KMnO4溶液的浓度mol L-1为 提示: H2C2O4是二元弱酸 10KHC 2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO4+40CO2+32H2O A 0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.2400 14可用以下图装置制取必要时可加热、净化、收集的气体是 A铜和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 15等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分不放在甲、乙两烧杯中,各加等质量 的铝,生成氢气的体积比为57,那么甲、乙两烧杯中的反应情形可能分不是 A甲、乙中差不多上铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量 16以下反应的离子方程式正确的选项是 亚硫酸钠溶液中加入硝酸:SO32 2H H2OSO2 铜片跟浓硝酸反应:Cu 2NO3 4H Cu2 2NO 2 2H2O 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全: Ba 22OH H SO42 NH 4 BaSO 4 NH3H2OH2O 0.1molFeBr2中通入 0.1mol Cl2:2Fe2 4Br3Cl 22Fe3 2Br 2 6Cl ABCD 1 7 今 有 一 混 合 物 的 水 溶 液 , 只 可 能 含 有 以 下 离 子 中 的 假 Ba 2、CO32、SO42,现取三份 100 mL 溶液进行如下实验: 1第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 2第二份加足量NaOH 溶液加热后,收集到气体0.04 mol 3第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀 6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀 质量为 2.33 g。依照上述实验,以下估量正确的选项是 AK 不一定存在 B100 mL 溶液中含0.01 mol CO3 2 CCl 可能存在 DBa2 一定不存在, Mg 2可能存在 18 2007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl ,以表彰他在表面化学领域研究所 取得的开拓性成就。某反应在Pd/Al2O3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如以下图所示 图中 HC 表示碳氢化合物,nitrate 指硝酸盐,该机理研究是指 A汽车尾气催化转化机理B钢铁生锈机理 C合成氨工业催化氧化机理D氢氧燃烧电池电极反应机理 第二卷非选择题46 分 二、实验题: 19 共 13 A实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下: 实验室可用饱和亚硝酸钠NaNO2溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 1从以下图中选择制取气体的合适装置: 氮气、氢气 2氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有、 3氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸取氨,会或可不 能发生倒吸,缘故是:。 4用乙装置吸取一段时刻氨后,再通入空气, 同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形 瓶内,能使铂丝保持红热的缘故是:,锥形瓶中 还可观看到的现象是:。 5写出乙装置中氨氧化的化学方程式:。 6反应终止后锥形瓶内的溶液中含有H 、OH、 、离子。 20 共 8分 为除去粗盐中的Ca2+、Mg 2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐 的实验方案,步骤如下用于沉淀的试剂稍过量: 1判定 BaCl2已过量的方法是_ _ 。 2第步中,相关的离子方程式。 3 假设先用盐酸调pH 值再过滤, 将对实验结果产生阻碍,其缘故是 _。 4为检验精盐纯度,需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl( 精盐 )溶液,以下图是该同学转移 溶液的示意图,图中的错误 是_ 。 三、推断题: 21 共 8分 某河道两旁有甲乙两厂.它们排放的工业废水中,共含K +、 Ag+、 Fe3+、Cl 、 OH 、NO3 六种离子。 1 甲厂的废水中明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是、。 2乙厂的废水中含有另外三种离子是、。 3有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,能够使废水中的填 离子符号转化为沉淀.通过滤后的废水要紧含,可用来灌溉农田。 22 共 9 分物质A、 D 及 F 的水溶液均呈黄色,D 是单质, F 的溶液遇苯酚显紫色,A 是一种重要工业生产中的要紧原料。且A、C、D 均含有某一非金属元素,C 的相对分子质 量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质差不多略去。 这些物质有以下转化关系。试回答以下咨询题: 1A 是, C 是,F 是(均填化学式 )。 2 A 与热盐酸反应的离子方程式为, 3 写出该框图中由BE的化学方程式, 。 四:运算题 23 8 分在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、 并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全 后,在容器中仅收集到1.12 L 氢气 (标准状况 ),现在测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g,水槽 和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中 NaOH 的浓度为0.050 molL 1(忽略溶液中离子的 水解和溶解的氢气的量)。 1写出该实验中发生反应的化学方程式。 2试通过运算确定该钠块中钠元素的质量分数。

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