2019—2020学年度广东省湛江一中第二学期高二期末考试高中化学

20192020学年度广东省湛江一中第二学期高二期 末考试高中化学 化学科试卷 相对原子质量H 1 N 14 K 39 S 32 O 16 Ag 108 Br 80 I 127 Na 23 Ba 137 第一卷选择题 (共 63 分) 一、选择题 (此题包括9 小题。每题3 分,共 27 分。每题只有一个选项符合题意) 1胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为HOCH2CHCH2，以下表达 中不正确的选项是 A1mol 胡椒粉最多可与4mol 氢气发生反应 B1mol 胡椒粉最多可与4mol 溴发生反应 C胡椒粉可与甲酸发生反应，生成聚合物 D胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 2 设反应 CCO22CO正反应吸热反应速率为v1，N23H22NH3正反应 放热，反应速率为v2。关于上述反应，当温度升高时， v1、v2的变化情形为 A同时增大 B同时减小Cv1增大， v2减小Dv1减小， v2增大 3以下化合物属于弱电解质的是 AHCIO4BBaSO3CCO2DHF 4中和热是一个在热化学中的重要概念，中和热的定义为：在稀溶液中，酸跟碱 发生中和反应那么生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的表达正确 的选项是 A在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 B在稀溶液中强酸与强碱反应的中和热都相等 C在稀溶液中1mol 强酸和 1mol 强碱反应放出的热量都相等 D将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol 水时，产生的热量即为中和热 5用 pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是 A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡 对比 B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再 与标准比色卡对比 C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对比 D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对比 6以下关于原电池的表达错误的选项是 A原电池中的电解质不一定处于液态 B 假设欲使原电池处于工作状态，必须将其与外电路形成闭合回路 C 排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极 D 负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应 7广义的水解观认为：不管是盐的水解依旧非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水 分不离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。依照上述观点，讲法不正确的选项是 ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和 H2O2BPCl3的水解产物是HClO 和 H3PO3 CA14C3的水解产物是Al(OH)3和 CH4 D CH3COCl 的水解产物是两种酸 8在一定温度不同压强P1 P2下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g) 中，生成物Z 在 反应混合物中的体积分数 与反应时刻t的关系有以以下图示，正确的选项是 9有等体积等pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3 H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它 们恰好中和，用去酸的体积分不为V1、V2、V3，那么三者的大小关系正确的选项是 AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1 DV1=V2V3 二、选择题 (此题包括9 小题。每题4 分 ,共 36 分。每题有一个或两个选项符合题意假设 正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确的给4 分，但只要选错一 个就得 0 分) 10恒温下的甲乙两密闭容器，甲体积不变，乙容器带有理想活塞，体积可变，两容器的起 始状态完全相同，都充有 C 气体。 发生反应C(g) A(g) B(g)，一段时刻后，容器中的 反应均达到平稳。以下讲法正确的选项是 A平均反应速率：乙甲B到达平稳时C 的物质的量：乙甲 C到达平稳时C 的转化率：乙甲D到达平稳时A 的物质的量：甲乙 11以下有关强电解质表达正确的选项是 A离子化合物一样是强电解质 B强电解质在熔化状态下一定能够导电 C具有强极性键的共价化合物可能是强电解质 D强电解质的水溶液一定具有专门强的导电能力 12 可逆反应2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3 (g) 从正方向开始，并达到了平稳。现在SO2和 O2 的物质的量之比为21；假设采取某种措施，导致SO2和 O2又消耗了一些，并再次达 到平稳，以下讲法正确的选项是 A新平稳体系中，SO2和 O2物质的量之比仍为21 B平稳向正反应方向移动了，缘故是正反应速率增大了，逆反应速率减小了 C新平稳体系与旧平稳体系比较，SO3的浓度确信增大了 D假设所采取的措施是缩小容器的容积，那么新平稳SO2和 O2转化率之比和旧平稳中 SO2和 O2的转化率之比差不多上11 13以下离子方程式书写正确的选项是 A过量的 SO2通入 NaOH 溶液中： SO2 2OH = SO32 H 2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液： 2Fe3 +2I = 2Fe2 +I 2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4 5NO2 6H = 2Mn 25NO 3 3H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3 Ba2 2OH = BaCO3 2H2O CO32 14氯气溶于水达到平稳后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是 A再通入少量氯气，c(H )/c(ClO)减小 B通入少量SO2，溶液漂白性增强 C加入少量固体NaOH，一定有 c(Na )c(Cl)c(ClO) D加入少量水，水的电离平稳向正反应方向移动 15室温时，以下混合溶液的pH 一定小于7 的是 ApH = 3 的盐酸和pH = 11 的氨水等体积混合 BpH = 2 的盐酸和pH = 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH = 3 的醋酸和pH = 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH = 3 的硫酸和pH = 11 的氨水等体积混合 16以下事实一定能讲明HF 是弱酸的是 常温下， 01mol/L 的 HF 溶液和 01mol/L 的醋酸溶液中和NaOH 的能力相同 用 HF 溶液做导电性实验，灯泡专门暗 常温下， 01mol/L 的 HF 溶液中加入少量NaF 晶体的 pH 发生变化 常温下01mol/L 的 HF 溶液的 pH 为 23 常温下， pH=2 的 HF 溶液和 HCl 溶液都稀释100 倍时， HCl 溶液 pH 值变化大 1mol/L 的 NaF 水溶液能呈碱性 ABCD 17以下溶液中各微粒的浓度关系不 正确的选项是 A0.1 molL 1 HCOOH 溶液中： c(HCOO)c(OH) = c(H) B 1 L 0 . 1 m o l L 1 u S O 4 ( N C 0 . 1 m o l L 1 N a H C O 3 溶 液 中 ： c D等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na )c(HX) c(X) c(H )c(OH) 18某学生设计了一个黑笔写红字的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合 液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会显现红色字迹。 据此，以下表达正确的选项是 A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应 C铅笔端有少量的氯气产生Da 点是负极， b 点是正极 第二卷非选择题共87 分 三、实验题 (共 3 小题共26 分) 19 4 分以下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大) 图 A 中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平 视时读数为n mL ，仰视时读数为m mL ，假设 mn，那么所使用的仪器是(填字母标 号)。 有一支 50ml 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml 刻度处。把滴定管中的溶 液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积： A大于 40.00ml B为 40.00ml C小于 40.00ml D为 10.00ml 某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是： A用托盘天平称取3.25gNaCl B用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 C用量筒量取5.26mL 盐酸D用容量瓶配制216mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液 E用广泛pH 试纸测得某酸溶液的pH 值是 3.3 20 (10 分 )某校化学研究性学习小组设计实验验证Fe、Cu 的金属活动性，他们提出了以下 两种方案。请你关心他们完成有关实验项目： 方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分不同时放入稀H2SO4或稀盐酸中，观看 产动气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为。 方案：有人利用Fe、Cu 作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内 画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写显现象及电极反应式。 正极现象：正极反应式：； 负极现象：负极反应式：。 结合你所学的知识，关心他们再设计一个验证Fe、Cu 活动性的简单实验方案与方案 、不能雷同：，用离 子方程式表示其反应原理：。 21 12 分明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外 还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如以下图所示： 依照上述图示，完成以下天空： 明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500mL 稀氨水 (每升含有39.20g 氨)需要取浓氨水 每升含有250.28g 氨mL，用规格为mL 量筒量取。 氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K 、SO42 外，还有大量的 NH4 。 检验 NH4 的方法是 。 写出沉淀物中所有物质的化学式。 滤液 I 的成分是水和。 为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善以下步骤： 称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。 、依次填写实验操作名称。 冷却、称重。 假设试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，那么试样中K2SO4的物质的量为： mol(用含 m、n 的代数式表示 )。 四、填空题共2 大题。共 20 分 22 10 分工业上制备BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石要紧成分BaSO4对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s) 高温 4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol -1 BaSO4(s) + 2C(s) 高温 2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol -1 气体用过量NaOH 溶液吸取 ,得到硫化钠。 Na2S 水解的离子方程式为 。 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr ，当两种沉淀共存时， Brc Brc = 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10 反应 C(s) + CO2(g) 高温 2CO(g)的 H2= kJ mol -1。 实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ，。 23 10 分一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催 化剂为 Cu2O/ZnO) ：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 0 t/min n(甲醇 )/ mol n(B) n(A) t(B)t(A) 曲线A 300 曲线B 500 E C D 依照题意完成以下各题： (1)反应达到平稳时，平稳常数表达式K，升高温度，K 值(填 增大、减小或不变)。 (2)在 500 ，从反应开始到平稳，氢气的平均反应速率v (H2)。 (3)在其他条件不变的情形下，对处于E 点的体系体积压缩到原先的1/2，以下有关该体系的 讲法正确的选项是 a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快 c甲醇的物质的量增加d重新平稳时n(H2)/n(CH3OH) 增大 (4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于坚持催化剂 Cu2O 的