第二章第三节氧化还原反应课件

,第三节氧化还原反应,第一章 化学物质及其变化,氧化反应： C + O2 = CO2 CH4+O2=CO2+2H2O 2Mg+O2=2MgO 还原反应：CuO+H2=Cu+H2O,点燃,点燃,点燃,分类标准：得氧失氧,2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,氧化反应和还原反应总是同时进行的。,思考与交流,思考与交流,请分析下列氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素的化合价的升降有什么关系？,CuO H2 Cu H2O,反应中Cu的化合价降低，CuO失氧，发生还原反应；H的化合价升高，H2得氧，发生氧化反应。,小结：有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中，同时发生而不可分离。,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,CuO H2 = Cu H2O,二、从化合价升降角度分析：,问题下列反应是否属于氧化还原反应？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl,可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。,结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。,问题化合价的升降是什么原因引起的？,NaCl 的形成过程,化合价升降的原因： 电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,三、从电子得失角度分析：,1.氧化还原反应的概念： 凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。,HCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,H Cl,小结 氧化还原反应,从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧 被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅局限于得氧失氧的反应。 从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。 从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的 化学反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。,2氧化剂和还原剂,氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素化合价升高的物质】,3.氧化产物和还原产物,氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物,还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物,例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O,4.氧化性和还原性,氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧 化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）,氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性,练一练,1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl=CuCl2 B.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2.下列变化需要加入还原剂的是（ ） A.Fe2O3 Fe B.C CO2 C.NaCO3 CO2 D.Al Al2O3,3.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。,结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,氧化还原反应与四种基本反应的关系交叉分类图(1)：,化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,化 学 反 应,氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：,非氧化还原反应,交叉分类图(2),下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOH C. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O,几个概念间的关系:,常见的氧化剂有： 活泼的非金属单质如：卤素单质 （X2）、 O2、S等。 高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有： 活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。 一些非金属单质：如H2、C、Si等。 较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。,