山东省泰安市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题（可编辑） PDF版含答案

高一化学试题 第页（共8页） 试卷类型：A 高 一 年 级 考 试 化 学 试 题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5 至8页。 满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1C 12 O 16Na 23S 32 第卷（ 选择题共50分） 注意事项： 1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答 题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 每小题只有一个选项符合题意。 1本草纲目记载了“升炼轻粉（Hg2Cl2)法”：用水银一两，白矾（明矾）二两，食盐一两，同 研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开 则粉升于盆上矣。 其白如雪，轻盈可爱。 一两汞，可升粉八钱。 文中从生成物中分离出 轻粉涉及的操作方法为 A.蒸馏B.萃取C.干馏D.升华 2.如图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗示意图，下列说法正确的是 A.煤、石油、天然气的主要成分都是烃 B.当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的 C.为减少温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源 D.核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源 3.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A.中子数为8的氮原子：N B. HCl的电子式： C NH3的结构式: D Cl-的结构示意图： 2020郾7 1 高一化学试题 第页（共8页） 4下图是四种常见有机物分子的空间填充模型示意图。 下列说法正确的是 A甲是甲烷，甲烷的二氯代物只有一种结构 B乙是乙烯，乙烯可与溴发生取代反应使溴水褪色 C丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应 D丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应 5下列说法正确的是 伴有能量变化的过程都是化学变化 化学反应一定有能量变化，主要是由化学键变化引起的 吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生 化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的状态、物质的量有关 A B C D 6已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A质子数：cdB离子的还原性：Y2-Z- C离子半径：X+Z-D原子半径：XW 7下列物质中，不能一次性鉴别乙醇、乙酸和苯的是 A碳酸钠溶液B酸性高锰酸钾溶液 C紫色石蕊溶液D溴水 8下列说法中正确的是 A H2和D2都是氢元素的同素异形体 B互为同分异构体 C D正丁烷和异丁烷互为同系物 9如图所示，检流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上 有气泡产生，C为电解质溶液。 下列说法错误的是 A B电极为原电池的正极 B C中阳离子向A极移动 C A、可能分别为Zn、u、稀盐酸 D 电极发生氧化反应 10一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和 mol H2发 生反应： 2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92 kJmol-1（此式表示1 mol N2和3 mol H2完全反应生 成2 mol NH3，放出的热量是92 kJ）。 下列有关说法正确的是 .向容器中再加，可以加快反应速率 B.达到化学平衡时，反应放出热量 kJ C.达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0 D.单位时间内生成0.1 mol N2，同时生成0.3 mol H2，说明该反应达到化学平衡状态 2 高一化学试题 第页（共8页） 二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。 每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11同温同压下，等体积的两容器内分别充满 14N16O 和 13C16O 气体，下列对两容器中气体 的判断正确的是 A分子数相同B气体质量相同C质子数相同D中子数相同 12碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下。 下列 说法正确的是 A分离器中的物质分离操作为过滤 B该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂 C该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2= H2+2H2SO4+2HI 13下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价： 根据表中信息，判断以下说法正确的是 A最高价氧化物对应水化物的碱性：LM B简单氢化物的稳定性：H2RH2T C L2+与R2-的核外电子数相等 D单质与等浓度的稀盐酸反应的速率：QL 14利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷等，其反应如下： 下列说法正确的是 A反应、均属于加成反应 B溴水中加入苯，二者可发生取代反应 C乙苯中所有碳原子一定在同一平面上 D能用溴水判断反应所得的乙苯中是否混有乙烯 元素代号LMQRT 原子半径/nm0.1600.1430.1110.1060.066 主要化合价+2+3+2+6、-2-2 3 高一化学试题 第页（共8页） 15下列说法不正确的是 A油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 B葡萄糖、蔗糖和麦芽糖均为双糖 C蛋白质约占人体中除水分外剩余物质质量的一半 D用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 16短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相 对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别 是空气、地壳中含量最多的元素。 下列判断正确的是 A.甲一定是金属元素 B.气态氢化物的稳定性：庚己戊 C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 D.庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 17实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是 18下列事实或实验现象不能作为实验判断依据的是 A钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁的元素原子失电子能力强弱 B MgCl2与AlCl3溶液分别与过量氨水反应，判断镁与铝的元素原子失电子能力强弱 C硫酸与NaHCO3溶液反应生成CO2，判断硫与碳的元素原子得电子能力强弱 D Br2与I2分别与H2反应，判断溴与碘的元素原子得电子能力强弱 19如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内 有水）中：在烧杯（1）中加入CaO，在烧杯（2）中不加其他物质，烧杯（3）中加入NH4Cl， 发现烧瓶（1）中红棕色变深，烧瓶（3）中红棕色变浅。 已知反应2NO2（红棕色） N2O4（无色） 下列叙述正确的是 A 2NO2N2O4是放热反应 B NH4Cl溶于水时放出热量 C烧瓶（1）中混合气体的平均相对分子质量减小 D烧瓶（3）中气体的压强增大 20某有机物蒸气，完全燃烧时消耗的氧气是其体积的3倍，产生的二氧化碳是其体积的 2倍，则该有机物可能是 A CH3CHOB CH3COOHC C2H4D C2H5OH 4 高一化学试题 第页（共8页） 高 一 年 级 考 试 化 学 试 题 第卷（ 非选择题共50分） 注意事项： 1.第卷共页，使用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特殊 规定外）。 2.答卷前将答题卡密封线内的项目填写清楚。 三、（本题包括5小题，共30分） 21（6分）（1）下列物质：A.氩，B. NaOH，C.甲烷，D.氯化钡，E.乙烯，F. NH3， G. CCl4，H. H2O2。 只含有离子键的是（填序号，下同）； 既含有离子键又含有共价键的是； 只含有共价键的是。 （2）下列变化：碘的升华，烧碱熔化，氯化钠溶于水，氯化氢溶于水，氧气溶 于水，氯化铵受热分解。 化学键未被破坏的是 ，仅离子键被破坏的 是，仅共价键被破坏的是。 22（分）H2与O2、F2均能发生反应，如图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变 化示意图。 请回答下列问题： （1）完成转化、（填“吸收”或“放出”，下同）能量，完成转化能量。 （2）H2和F2反应的能量变化图可用（填“A”或“B”）表示。 2020郾7 5 高一化学试题 第页（共8页） （3）如图是宇宙飞船上使用的一种新型电池装置。A、B两个 电极均由多孔的碳块组成， 该电池正极的电极反应式为 ； 若将该装置中的氢气换成甲烷， 其余都不改变，对应装置的负极电极反应式为 。 23（6分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序 数依次增大。 已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B 的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到 离子化合物，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D +和 E3+的电子层结构相同， C与F属于同一主族。 请回答下列问题： （1）F在元素周期表中的位置是。 （2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是（填离子符号）。 （3）由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应： 若物质乙具有漂白性，则物质乙的化学式为。 若物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲化学式为 。 （4 ）由 A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X，已知：1 mol X能与足量NaOH 浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体；X能与盐酸反应产生气体Y，该气体 能与氯水反应，则X是（填化学式），写出气体Y与氯水反应 的离子方程式。 24（4分）（1）在恒温条件下将一定量X和Y的 混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，X 和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图 1所示。 该反应的化学方程式（反应物或生成物用 符号X、Y表示）：。 a、b、c、d四个点中， 表示化学反应处于平 衡状态的点是。 在010 min内Y物 质 的 反 应 速 率 为 。 （2）如图2所示是可逆反应X+3Y2Z的反应速 率（v)与时间（t ）的关系曲线，下列叙述正确的是 （填字母）。 A. t1时，只有正方向反应在进行 B. t2时，反应达到最大限度 C. t2t3，反应不再进行 D. t2t3，各物质的浓度不再发生变化 6 高一化学试题 第页（共8页） 25.（8分）牛奶长时间放置会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解 变成了乳酸。 乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。 乳酸的结构简式为 回答下列问题： （1）写出乳酸分子中官能团的名称：。 （2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式： 。 （3）写出足量乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式： 。 （4）在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成具有环状结构的物质，写出此生成物 的结构简式： 。 （5）乳酸不能发生的反应类型是（填序号）。 A.氧化反应B.取代反应 C.加成反应D.酯化反应 四、（本题包括2小题，共14分） 26.（6分）利用下图装置可以验证元素性质的递变规律。 已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （1）干燥管D的作用除导气外还有。 （2）实验室中现有药品：Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2。请选择合适的药品设计实验 验证氯元素原子的得电子能力强于硫。 装置A、B、C中所装药品分别为、 、，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成。 （3）若要证明元素原子得电子能力CSi ，则 A中应加入、B中加Na2CO3、C中 加,观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生。 7 高一化学试题 第页（共8页） 27.（8分）乙烯是重要的有机化工原料，通过下列转化可制取某些常见有机物。 结合以上转化路线回答： （1）反应的化学方程式是。 （2 ）与 A物质互为同分异构体的有机物的结构简式为。 （3）F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为。 （4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。 制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。 甲试管中加入反应混合物后，为了防止液体在实验时发生暴沸，在加热前应采 取的措施是。 试管乙中饱和Na2CO3溶液的作用是。 反应结束后，振荡试管乙，静置，观察到的现象是。 制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。