2020年人教版化学选修四第一章 化学反应与能量 暑假测试卷含答案

绝密启用前2020年人教版化学选修四第一章 化学反应与能量 暑假测试卷本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJmol-1CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=282.6 kJmol-1C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5 472 kJmol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=889.6 kJmol-1相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A H2（g）B CO（g）C C8H18（l）D CH4（g）2.已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1 kJmol-1?C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJmol-1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的H是（）A 824.4 kJmol-1B 627.6 kJmol-1C 744.7 kJmol-1D 169.4 kJmol-13.化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A 该反应是吸热反应B 断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出xkJ的能量C 断裂2 mol AB键需要吸收ykJ的能量D 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量4.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol1。设氢气和丙烷的混合气体5 mol完全燃烧时放出热量3 847 kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是()A 13B 31C 14D 115.已知化学键能：SiSi：MkJmol1，O=O：NkJmol1，SiO：QkJmol1，则Si (s)O2(g)=SiO2(s)H为()A (4Q2MN) kJmol1B (4QM2N) kJmol1C (2QM2N) kJmol1D (2Q2MN) kJmol16.下列各组物质的燃烧热相等的是()A 碳和二氧化碳B 1 mol碳和3 mol碳C 3 mol乙炔和1 mol苯D 淀粉和纤维素7.进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A 反应前酸、碱溶液的温度要相同B 测量溶液的温度计要一直插在溶液中C 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量8.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A 煤燃烧时将部分化学能转化为热能B 电解水制氢气时将部分化学能转化为电能C 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能9.我们今天使用的能源有化石能源、风能、水能、太阳能、地热能、核能、电能、生物质能等，下列对这些能源分类正确的是()A 地热能、电能、生物质能都是“一次能源”B 太阳能、地热能、电能都是“二次能源”C 化石能源、核能、太阳能都是“不可再生能源”D 风能、水能、生物质能都是“可再生能源”10.氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO=ClO2H2。大气臭氧层的分解反应是O3O=2O2H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是()A 反应O3O=2O2的HE1E3B 反应O3O=2O2的HE2E3C O3O=2O2是吸热反应D HH1H211.已知H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是()A 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量12.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A 天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统13.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g) + 4H2O(l) H+890 kJmol-1B CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H+890 kJmol-1C CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H-890 kJmol-1D12CH4(g) +O2(g)=12CO2(g) +H2O(l) H-890 kJmol-114.下列说法正确的是()A 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B 1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D 稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)的反应热叫做中和热15.下列说法正确的是()A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 放热反应不需要加热就可以发生C 反应条件是加热的反应都是吸热反应D 化学反应放热还是吸热，取决于反应条件分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.已知下列两个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.0 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJmol1(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为_。(2)已知：H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： _。17.(1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，1 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O(l)，放出19.5 kJ热量(25 时)，表示N2H4燃烧的热化学方程式是_。(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.05 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。18.已知一些烷烃的燃烧热如下表：(1)热稳定性：正丁烷_(填“”或“”)异丁烷。(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式_。(3)相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越_(填“多”或“少”)。(4)有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJmol1左右”，你认为正确吗？_。理由是_。19.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H1akJmol1途径：C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)H2bkJmol12C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H3ckJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4dkJmol1(a，b，c，d均为正值)请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)由于C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_。(3)b与a、c、d的数学关系式是_。答案解析1.【答案】B【解析】已知H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量分别为0.5 mol、114mol、1114mol、116mol，燃烧放出热量分别为（0.5285.8）kJ、（114282.6）kJ、（11145472）kJ、（116889.6）kJ，所以相同质量的上述物质完全燃烧时，放出热量最多的是H2，最少的为CO。故选B。2.【答案】A【解析】已知：（1）Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1 kJmol-1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJmol-1由盖斯定律（2）（1），得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s） H=（393.5 kJmol-1）234.1 kJmol-1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H=824.35 kJmol-1。3.【答案】C【解