2017年高二年化学科竞赛试题
学校： 姓名： 参赛号： 考室： 座号：密封订线学 校 姓 名 参 赛 号 考 室 密封装订线 2017年高二年化学科竞赛试题（满分：100分；考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 第I卷 (选择题,共30分)1、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括10小题，每小题3分， 共30分）1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是A. 东晋葛洪肘后备急方中记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞汁”，此过程属于物理变化B. 日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性同位素碘-131和铯-137的中子数不同C. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷符合绿色化学的原子经济性要求D. PM2.5是指大气中直径接近2.510-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体2. 已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素,有很强的化学活性。ICl分别跟Zn、H2O发生 反应:2ICl+2Zn ZnCl2+ZnI2、ICl+H2O HCl+HIO。下列说法正确的是A. 在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂B. 在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C. 在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D. 在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物3. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A1mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAB14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAC1L0.1molL1的Na2S溶液中S2和HS的总数为0.1NAD1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA 个电子4. 从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH和NH2，N3和O2两两相当， 据此判断下列反应方程式正确的是 2Na +2NH3=2NaNH2+H2 CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3+H2O 3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3 NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3(l)A仅正确 B正确 C全部正确 D正确5.X溶液中含有下表离子中的某5种，且浓度均为0.1 molL1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子阴离子NaCa2Fe2Al3Fe3Mg2OHHCOCO32-ClNOSO42-A. X溶液中不可能含有HCO或CO32-B生成无色气体的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2DX溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子6. 第3周期元素，浓度均为0.01 molL1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：N>R B. Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C. Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键D. X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>77. 现有CuO和Fe2O3的混合物7.6g，向其中加入1 molL1的H2SO4溶液100ml恰好完全反应，若将15.2g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为A. 12g B. 13.6g C. 6g D. 3.2g8. 碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是A. 上述两种制备反应类型相同 B. 碳酸亚乙酯的分子式为C3H5O3C. 碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触 D. 碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面9.一种碳纳米管能够吸附氢气,可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 molL-1的KOH溶液。下列说法中正确的是A. 放电时K+移向负极B. 放电时电池负极的电极反应为H2-2e-2H+C. 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+eNi(OH)2+OHD. 该电池充电时将碳电极与外接电源的正极相连,发生氧化反应10.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1 molL1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00 mL浓度均为0.1 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H)：B<ACCA点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.05 molL1DD点溶液中：c(Cl)2c(OH)2c(H) 第II卷(填空题, 共70分)二、填空题（本题包括6小题，共70分）11.（15分）某同学用如图所示装置，通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，其中A、B处的棉花浸有不同溶液。请按要求回答下列问题： (1) 图中Pt电极接电源 (填“正”或“负”）极，此电解总反应的离子反应方程式为 ； (2) 如图实验装置设计存在不足，请在C处方框内画出简图补充完善，并标注必要试剂。(3)若在阴极产生448mL气体(标准状况，假设完全从U形管左侧支管导出)后停止实验，测得U形管中溶液的体积为400mL,则常温下此溶液的理pH = ； (4)通电一段时间后，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。 A处发生反应的离子方程式为 ；B处先变红，稍后又变为黄色。其中先变红的原因是 ；(5)该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验：取出B处棉花，挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液，得红色溶液。查资料知SCN电子式为 。该同学猜想SCN可能被氯水氧化，导致溶液变黄。试写出可能发生的反应的离子方程式 ； 设计一简约实验验证此猜想：取第二份样品溶液于试管中 则证明此设想成立。12. （10分）某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度。制取装置如图所示，请回答：(1)中玻璃管a的作用的原理为_；(2)为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是_；(3)反应完毕经冷却后，的大试管中有大量KClO3晶体析出。要从的大试管中分离已析出的晶体，下列仪器中不需要的是 _ (填仪器编号字母)。A铁架台B长颈漏斗C烧杯 D蒸发皿E玻璃棒F酒精灯(4)上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质。已知：碱性条件下，ClO有强氧化性，ClO3很稳定； 酸性条件下，ClO、ClO3都具有较强的氧化性。为测定KClO3的纯度，进行如下实验i-iv四个步骤实验：i. 取上述晶体3.00 g，溶于水配成100 mL溶液。ii. 取20.00 mL溶液于锥形瓶中调至pH10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸。iii. 冷却后，加入足量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。 发生反应：ClOIHClI2H2O(未配平)iv. 加入指示剂，用0.5000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点， 消耗标准溶液48.00 mL，发生反应：2S2O32-I2=S4O62-2I。步骤ii中滴加双氧水的目的是 ； 试计算该晶体中KClO3的质量分数为_；若步骤ii中未进行煮沸，则所测KClO3的质量分数将_。 (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 学校： 姓名： 参赛号： 考室： 座号：密封订线13.（13分）（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H1= -890.3 kJ/mol C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H2= -1299.6 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3= -571.6 kJ/mol 则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的H= kJ/mol （2）研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图 T1时，向1 L恒容密闭容器中充人0.3 mol CH4， 只发生反应2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，c(C2H4)=c(CH4)， CH4的平衡转化率为 ；上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2，CH4以0.01mol/(Ls)的平均速率增多，经t s后再次达到平衡，且平衡时，c(CH4)=2c(C2H4)，则t = s ;列式计算反应2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K= (用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05= -1.3)由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，
