上海市2020年高考化学预测试题及答案

1 上海市 2020 年高考化学预测试题及答案 （试卷满分100 分，考试时间60 分钟） 一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L 的 37Cl 2中所含的中子数为20NA B. 标准状况下，8.0g 甲烷所含C一 H键数目为2.0NA C. 若将 1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA D. 一定条件下，0.1molN2与足量 H2充分反应，生成NH3分子数为0.2NA 2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、 乙分别是元素Y、Z 的单质；丙、丁、戊是由W 、X、Y、Z 元素组成的二元化合物，常温下丁为液 态；戊为酸性气体，常温下0.01molL 1 戊溶液的pH大于 2。上述物质转化关系如图所示。下 列说法正确的是 A. 原子半径： ZYXW B. W、X、Y、Z 不可能同存于一种离子化合物中 C. W 和形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D. 比较 X、Z 非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 3下列有关有机物结构和性质的说法错误的是 A分子式为C5H10O2且能与 NaHCO 3反应放出气体的结构共有4 种 B石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C苯甲酸 () 分子中所有原子可能位于同一平面 D 1 mol 盐酸美西律 () 最多可与3 mol H 2发生加成 4 Q、W 、X、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。W 、Y是金属元素， Z 的原子序数是X的 2 倍。 Q与 W 同主族，且Q与 W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与 X形成的简 单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法不 2 正确的是 A Q与 X形成简单化合物的分子为三角锥形 B Z 的氧化物是良好的半导体材料 C原子半径YZXQ D W与 X形成化合物的化学式为W3X 5. 室温下，关于pH=11的 NH3H2O溶液，下列分析正确的是 A. c(NH3H2O)=10 -3 mol/L B. 由水电离出的c(H +)=10-11 mol/L C. 加入少量 NH4Cl 固体， NH3H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小 D. 加入等体积 pH=3 的盐酸，所得溶液：c(Cl - )c(NH4 +)c(H+)c(OH-) 6新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气 资源回收能量，并得到单质硫的原理如下图所示。下列说法正确的是 A电极 b 为电池负极 B电路中每流过4 mol 电子，正极消耗44.8 L H2S C电极 b 上的电极反应：O24e 4H=2H 2O D电极 a 上的电极反应：2H2S2O 24e=S 22H2O 7常温下，向20.00mL 0.1mol L 1 氨水中滴入0.1 mol L 1 盐酸，溶液中由水电离出的c(H +) 的负对数 1gc水(H +) 与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是 A常温下，Kb(NH3H2O)约为 110 3 Bb20.00 CR、Q两点对应溶液均呈中性 DR到 N、N到 Q所加盐酸体积相等 3 二、非选择题（共4 小题，共58 分） （一）必考题：包括3 题，共 43 分。 8.(10 分 ) FeCl2能直接用于污、废水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、颜料染、制造等行 业，是一种重要的化工原料。 （1）工业制备FeCl2的方法为在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。 经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，充分搅拌后，将溶液_， _，固液分离，快速干燥制得FeCl2。 （ 2）滤液中加入铁块的作用为_。 査阅资料得知：可向炽热废铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁。氯化亚铁易水解，易被 氧化。某化学小组用下列装置（如图）模拟上述过程制备无水氯化亚铁。 已知： 2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HC l （3）按气体从左向右的流向，该装置的连接顺序： a_f （填装置接口字母，部分装置可以重复 使用） （ 4）A装置中盛装浓硫酸的装置名称为_，D装置中的液体试剂为_。 （ 5）实验时应先点燃A处的酒精灯，原因为_。 （ 6）上述装置中有一处错误，请改正：_。 （ 7）实验小组同学发现刚制得的FeCl2呈灰绿色，露置于空气中逐渐变为草绿色，最后变为黄 色，查资料得知该黄色物质为碱式氯化高铁Fe （OH ）2Cl 该变化的化学反应方程式为 _。 9.(15 分 ) 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下 列问题： (1) 有机物 M经过太阳光光照可转化成N ，转化过程如下：H88.6 kJ mol 1 ， 则 M与 N 较稳定的是 _。 4 (2) 已知 CH3OH(l) 的燃烧热为726.5 kJmol 1，CH 3OH(l) 1/2 O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H akJmol 1，则 a_726.5( 填“”、“ <”或“” ) 。 (3) 使 Cl2和 H2O(g) 通过灼热的炭层，生成HCl 和 CO2，当有1 mol Cl 2参与反应时放出145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_ 。 (4) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、 铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅 烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s) 3TiO2(s) 3C(s)=2Al2O3(s) 3TiC(s) H 1176 kJmol 1，则反应过程中，每转移 1 mol 电子放出的热量为 _ 。 (5) 已知拆开1 mol H H键、 1 mol N H键、1 mol N N 键分别需要的能量是a kJ 、b kJ 、c kJ，则 N2与 H2反应生成NH3的热化学方程式为 _ 。 (6) 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH 3) 。 C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) H1akJmol 1 CO(g)H2O(g)=CO2(g) H2(g) H2bkJmol 1 CO2(g) 3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H3ckJmol 1 2CH3OH(g)=CH3OCH 3(g) H2O(g) H4dkJmol 1 则反应 2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g) H2O(g) 的 H_ 。 ( 用含 a,b,c,d 的式子表示 ) 10. （18 分） 研究光盘金属层含有的Ag （其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利 用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。 （1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80条件下进行，适宜的加热 方式为 _。 （2）NaClO溶液与 Ag反应的产物为AsCl、NaOH和 O2，该反应的化学方程式为_。 5 有人提出以HNO 3代替 NaClO氧化 Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_。 （ 3）操作的名称为，简述利用“操作”的装置洗涤难溶物的实验操作_。 （ 4）化学上常用10的氨水溶解AgCl 固体， AgCl 与 NH3H2O按 12 反应可生成Cl 和一种 阳离子 _的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将 AgCl 固体全部溶解，可能的原因是_。 （ 5）常温时N2H4H2O （水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害 气体 N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到_g 的单质 Ag。 （ 6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO ）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计 为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为_，负 极的产物有 _。 （二）选考题：共15 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 11 (15 分) 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。 （1）Cu(NH3)4SO4中， N 、 O 、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为，其中基态铜 微粒核外电子排布式为。氨分子中N原子的杂化方式与 2 4 SO中 S原子的杂化方式 （填“相同”或“不同”）。 （2） 铜能与类卤素(SCN)2反应生成 Cu(SCN)2， 1 mol (SCN)2分子中含有 键的物质的量为； 类卤素 (SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S ）的 沸点，其原因是 _ 。 （3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M ，M的结构单元如图所示。晶体中每 个氯离子周围距离最近的铜离子数目为。 12. (15分) 福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成： 6 回答下列问题： (1) 物质 A的含氧官能团的名称为_；BC 的转化属于 _反应 ( 填反应类型 ) (2) 上述流程中设计AB 步骤的目的是_；F分子中共平面的原子最多有_个。 (3)D 与银氨溶液发生反应的化学方程式为_。 (4) 福酚美克具有多种同分异构体写出其中符合下列条件的有机物结构简式：_和 _。 含有 CONH2； 能与 FeCl3溶液发生显色反应； 核磁共振氢谱的吸收峰数目有4 个。 (5) 参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料( 无机试剂任选 ) ，设计制的合成路线： _。 7 参考答案 一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1.B 2.C 3，B 4.B 5,B 6.D 7.B 二、非选择题（共4 小题，共58 分） 8. （ 1）蒸发浓缩降温结晶 （ 2）防止 Fe 2+被氧化 （ 3） d e b c d e （ 4）分液漏斗水 （ 5）排尽装置内的空气，防止Fe 被氧化为 Fe 3+ （ 6）将 D装置中的直导管改为倒扣的漏斗 （ 7） 4FeCl2+O2+6H2O=4Fe （OH ）2Cl+4HCl 9(1)M (2)< (3) 2Cl2(g) 2H2O(g) C(s)=4HCl(g)CO2(g) H 290 kJ mol 1 (4) 98 kJ (5)N2(g) 3H2(g)=2NH3(g) H (3a+c- 6b) kJ mo