安徽省2020年高考化学模拟试题及答案(一)
安徽省 2020年高考化学模拟试题及答案（一）（试卷满分100 分，考试时间60 分钟）一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温常压下，1.8g 甲基 ( CD3) 中含有的中子数为NAB. 标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷 (C3H6) 的混合气体中，共用电子对的数目为3NAC. 过量铜与含0.4 mol HNO 3 的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A3AD. 常温下， 1L pH=9 的 CHCOONa溶液中，发生电离的水分子数为1109 N2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A. Mg 、Al 合金用来制造飞机外壳合金熔点低B. 食品盒中常放一小袋Fe 粉 Fe 粉具有还原性C. SiO 2 用来制造光导纤维SiO2 耐酸性D. 葡萄酒中含SO2 SO2 有漂白性 3下列说法不正确的是A. 加热或稀释NH4Cl 溶液， NH4Cl 水解程度均增大B. 滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl 固体，溶液颜色变浅10C. 含有 NH4Cl 的氨水中， C (NH4+) 可能大于C (Cl - )D纯水中加入少量NH4Cl 固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是A. 可用蓝色石蕊试纸检验a 层液体中含有的NH3B. 长导管的作用是导气和冷凝C. 从 b 层液体中分离出苯的操作是分馏D. c口导出气体可使新制氯水褪色5. X 、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族， X 的简单氢化物遇M单质产生白烟， Z 的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y 的氢化物反应。下列说法正确的是A. X 、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、SB. X 、Y、Z 原子半径依次增大C. 四种元素中Z 的氢化物稳定性最强D. Z的化合物常用作无机非金属材料6. 天然气的主要成分为CH4，可将 CH4 设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。 在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误的是A.当 0<V33.6 L时，负极反应式为CH4 10OH -8e= CO 7H O232B.正极反应式为O +4H+2+4e =2HO2C.当 V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为CH4 2O2 NaOH= NaHC3O 2H2OD.电解质溶液中的Na 向正极移动+7下列实验操作，现象和解释或结论都正确的（）操作现象解释或结论A向饱和 Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了 NaHCO3 晶体B向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂白性C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na 、无 K+有白色沉淀和气AlO2 与 HCO3 发生了双水解-D向 NaHCO3 溶液中滴加NaAlO2 溶液体产生反应二、非选择题（共4 小题，共58 分）（一）必考题：包括3 题，共 43 分。8.(14分)亚硝酸钠 (NaNO2) 是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A 中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4 氧化成 NO3 ) 。(1) 仪器 a 的名称是 。(2) A 中实验现象为 。(3) 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 ( 填字母序号 ) 。A P2O5B无水 CaCl2C碱石灰D浓硫酸(4) E 中发生反应的离子方程式为 。(5) 从提高氮原子利用率的角度出发，其中B 装置设计存在一定缺陷，如何改进? 。22(6) 已知： 2NO +2I +4H+=2NO+I+2H O； 2S O2+I=2I +S O2223246为测定得到产品中NaNO2 的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g 的 NaNO2 样品放入锥形 1瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol LKI 溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应 1后，用 0.500mol LNa2S2O3 溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3 次所消耗Na2S2O3 溶液的体积分别为 20.02mL、19.98mL、20.25 mL 。滴定终点时的实验现象 ，该样品中NaNO2 纯度为 ( 保留一位小数) 。9.(14分)某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液， 一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：反应 i ： HO(aq) + 2I (aq) + 2H+(aq)I(aq) + 2HO(l) H= -247.5 kJ/mol2 222-223反应 ii ： I (aq) + 2SO(aq)2I(aq) + S21462O2- (aq) H= -1021.6 kJ/mol2-（ 1）H2O2 与 S2O3 反应的热化学方程式为 。（ 2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L ） 。a向酸化的H2O2 溶液中加入 溶液，溶液几秒后变为蓝色。b ，溶液立即褪色。实验序号abH2O2/mL5H2SO4/mL42试Na2S2O3/mL8剂KI （含淀粉） /mL3H2O0将上述溶液迅速混合观察现象溶液变蓝所需时间为t 1 秒溶液变蓝所需时间为t 2 秒 将实验 b 补充完整。 对比实验a 和实验 b， t 1 t 2（填“ >”或“ <”） 。 结合（ 2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因 。 利用实验a 的数据， 计算 t 1 时间内 H2O2 与 S2O3 反应的平均反应速率（用 H2O2 浓度的变化表示）2- mol/(L s) 。10. （ 15 分）富硼渣中含有镁硼酸盐 (2MgOB 2O3) 、镁硅酸盐 (2MgOSiO 2) 及少量 Al 2 O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3) 晶体的一种工艺流程如下：+（ 3）探究 c(H ) 对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L ）已知：生成氢氧化物沉淀的pH( 金属离子的起始浓度为0.1mol/L)Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时1.93.47.09.1完全沉淀时3.24.79.011.1(1) 上述流程中能加快反应速率的措施有 、 等。(2) 酸浸时发生反应2MgOSiO 2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgOB2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。上述反应体现出酸性强弱：H2SO4 H3BO3（填“”或“”） 。酸浸时， 富硼渣中所含Al 2O3 和 FeO也同时溶解， 写出相关反应的离子方程式： 、 。-已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH =B(OH)4 。下列关于硼酸的说法正确的是 。-+a. 硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H 2OB(OH)4 +Hb. 硼酸是一元弱酸c. 向 NaHCO3 固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生(3) 检验浸出液中的杂质离子。取少量浸出液， （填操作和现象） ，证明溶液中含有Fe2+(4) 除去浸出液中的杂质离子用 MgO调节溶液的pH 至 以上，使杂质离子转化为 （填化学式）沉淀，过滤。(5) 获取晶体 . 浓缩滤液，使MgSO4 和 H3BO3 接近饱和； . 控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述的方法：将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中， ( 将方法补充完整) 。（二）选考题：共15 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11 (15 分)硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。（ 1） 下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 （填标号）ABCD（ 2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的 。（ 3）硼元素的简单氢化物BH3 不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6 或与其他分子结合。B2H6 分子结构如图，则B 原子的杂化方式为 。氨硼烷（ NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是 ，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子 （填化学式） 。（ 4）以硼酸（ H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（ NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。H3BO3 晶体中单元结构如图所示。 各单元中的氧原子通过 氢键（用“ AB C”表示， A、B、C 表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图所示，层与层之间以 （填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。硼氢化钠中的键角大小是 ，立体构型为 。根据上述结构判断下列说法正确的是 a. H3BO3 分子的稳定性与氢键有关b. 硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂33c. H BO 分子中硼原子最外层为8e稳定结构d. 含 1mol H 3BO3 的晶体中有3 mol 氢键（ 5）磷化
