精品解析：2020年山东省高考化学试卷（新高考）（解析版）

山东省山东省 2020 年普通高中学业水平等级考试年普通高中学业水平等级考试 化学化学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确； B浓硫酸有吸水性且不与 SO2反应，可用浓硫酸干燥 SO2，B 正确； C蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确； DK燃烧有 K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和 CO2反应产生 O2助燃，所以不能用 CO2灭火器扑灭金属钾的 燃烧，D错误。 答案选 D。 2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂 C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 大气中 NO2参与酸雨形成 【答案】B 【解析】 【详解】A涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合 题意； B小苏打即 NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的 CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还 原反应，B符合题意； C利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意； DNO2与水反应有 HNO3产生，因此 NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 答案选 B。 3.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态 X原子的电子总数是其最高能级电子数的 2倍， Z可与 X形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：WXYZ B. 简单离子的还原性：YXW C. 简单离子的半径：WXYZ D. 氢化物水溶液的酸性：YW 【答案】C 【解析】 【分析】 四种短周期主族元素，基态 X原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，设若 X为第二周期元素原子， 则 X可能为 Be或 O，若 X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与 X能形成 Z2X2的淡黄色化合物， 该淡黄色固体为 Na2O2，则 X 为 O元素，Z 为 Na元素；Y 与 W的最外层电子数相同，则 Y为 F元素，W 为 Cl元素，据此分析。 【详解】A同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故 四种元素中第一电离能从大到小的顺序为 FOClNa，A错误； B单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中 F2的氧化性最强 O2的氧化性最弱， 故简单离子的还原性 O2-Cl-F-，B 错误； C电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从 大到小的顺序为 Cl-O2-F-Na+，C正确； DF元素的非金属性强于 Cl元素，则形成氢化物后 F原子束缚 H 原子的能力强于 Cl原子，在水溶液中 HF 不容易发生电离，故 HCl的酸性强于 HF，D错误； 故选 C。 4.下列关于 C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A. 键能CCSiSi 、CHSiH ，因此 C2H6稳定性大于 Si2H6 B. 立方型 SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C. SiH4中 Si的化合价为+4，CH4中 C的化合价为-4，因此 SiH4还原性小于 CH4 D. Si原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si的原子半径大于 C，难形成p p 键 【答案】C 【解析】 【详解】A因键能 CCSiSi、CHSiH，故 C2H6的键能总和大于 Si2H6，键能越大越稳定，故 C2H6的稳定性大于 Si2H6，A正确； BSiC的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测 SiC 的硬度和很大，B 正确； CSiH4中 Si的化合价为-4 价，C的非金属性强于 Si，则 C 的氧化性强于 Si，则 Si的阴离子的还原性强于 C的阴离子，则 SiH4的还原性较强，C错误； DSi原子的半径大于 C原子，在形成化学键时纺锤形的 p轨道很难相互重叠形成 键，故 Si原子间难形 成双键，D正确； 故选 C。 5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备并收集 CO2 B. 用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生 C. 用丙装置制备无水 MgCl2 D. 用丁装置在铁上镀铜 【答案】C 【解析】 【详解】A. CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A错误； B. 苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成 氢溴酸，所以验证反应生成的 HBr，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B错误； C. MgCl2能水解，在加热时通入干燥的 HCl，能避免 MgCl2的水解，C正确； D. 电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子， 铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。 答案选 C。 【点睛】本题为实验题，结合物质的性质和电解的原理进行解题，掌握常见物质的制备方法，注意水解的 知识点。 6.从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的 是 A. 可与 FeCl3溶液发生显色反应 B. 其酸性水解的产物均可与 Na2CO3溶液反应 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 6种 D. 1mol该分子最多与 8molH2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【分析】 根据结构简式可知，该有机物含有碳碳双键、酚羟基、酯基、羰基、醚键等官能团。 【详解】A. 该有机物中含有酚羟基，可以与 FeCl3溶液发生显色反应，A正确； B. 该有机物中含有酯基，酯在酸性条件下水解生成羧基，羧基能与 Na2CO3溶液反应生成 CO2，B正确； C. 该有机物中含有两个苯环，每个苯环上都含有三个氢原子，且无对称结构，所以苯环上一氯代物有 6 种， C正确； D. 该有机物中含有两个苯环、两个碳碳双键、一个羰基，每个苯环可以与 3个氢气加成，每个双键可以与 1 个氢气加成，每个羰基可以与 1个氢气加成，所以 1mol分子最多可以与 23+21+1=9mol氢气发生加成 反应，D 错误。 答案选 D。 【点睛】本题根据有机物的结构得到官能团，再根据官能团的性质进行解题，注意羰基也能与氢气发生加 成反应。 7.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大 键。下列关于 B3N3H6的说法错误的是 A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B. 形成大 键的电子全部由 N提供 C. 分子中 B和 N的杂化方式相同 D. 分子中所有原子共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A错误； BB原子最外层 3 个电子，与其它原子形成 3个键，N原子最外层 5 个电子，与其它原子形成 3个键， 还剩余 2个电子，故形成大键的电子全部由 N原子提供，B正确； C无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中 B、N原子的杂化方式为 sp2杂化，C正确； D无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中 B、N原子的杂化方式为 sp2杂化，所以分子中所 有原子共平面，D正确； 答案选 A。 8.实验室分离 Fe3+和 Al3+的流程如下： 知 Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子【FeCl4】 ，该配离子在乙醚(Et2O，沸点 34.6)中生成缔合物 +- 24 Et OHFeCl 。下列说法错误的是 A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D. 蒸馏时选用直形冷凝管 【答案】A 【解析】 【详解】A萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A错误； B分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后， 密度小的上层液体从分液漏斗上口倒出，B正确； CFe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互溶，故分液后水相为无色， 则水相中不再含有 Fe3+，说明已经达到分离目的，C正确； D蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D正确； 答案选 A。 9.以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 SiO2，Fe2O3和 A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有 SO2，Fe(OH)3和 Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为 4232 MgO+2NH Cl=MgCl +2NH+H O B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有 NH3、NH4Cl D. 分离 Mg2+与 Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物 Ksp的不同 【答案】B 【解析】 【分析】 菱镁矿煅烧后得到轻烧粉， MgCO3转化为MgO， 加入氯化铵溶液浸取， 浸出的废渣有SiO2、 Fe(OH)3、 Al(OH)3， 同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有 Mg2+，加入氨水得到 Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。 【详解】A高温煅烧后 Mg 元素主要以 MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进 铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为 MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2O，故 A正确； B一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率， 故 B 错误； C浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程 中，故 C 正确； DFe(OH)3、Al(OH)3的 Ksp远小于 Mg(OH)2的 Ksp，所以当 pH达到一定值时 Fe3+、Al3+产生沉淀，而 Mg2+ 不沉淀，从而将其分离，故 D 正确； 故答案为 B。 10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡 化。现以 NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列 说法错误的是 A. 负极反应为 -+- 322 CH COO +2H O-8e =2CO +7H B. 隔膜 1 为阳离子交换膜，隔膜 2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移 1mol电子时，模拟海水理论上除盐 58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 2:1 【答案】B 【解析】 【分析】 据图可知 a 极上 CH3COO转化为 CO2和 H+，C元素被氧化，所以 a 极为该原电池的负极，则 b极为正极。 【详解】Aa 极为负极，CH3COO失电子被氧化成 CO2和 H+，结合电荷守恒可得电极反应式为 CH3COO+2H2O-8e=2CO2+7H+，故 A正确； B为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即 a极，则隔膜 1为阴离子交换膜，钠离子 需要移向正极，即 b 极，则隔膜 2为阳离子交换膜，故 B错误； C当电路中转移 1mol电子时，根据电荷守