2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（八）化学试题卷 Word版含答案

2020届新课标卷冲刺高考考前预热卷（八）化学试题卷考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 2019年2月,在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是()。A.制造手机芯片的关键材料是硅B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便、抗压的特点D.手机电池工作时,电池中化学能完全转化为电能8.下列关于有机物的说法正确的是()。A.苯与溴水可发生加成反应B.完全燃烧时,等质量的甲烷比乙烷耗氧量大C.糖类、油脂和蛋白质都可以水解D.实验式为CH2O的有机物一定属于糖类9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.100 g 46%的乙醇溶液中,含HO键的数目为7NAB.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NAC.常温常压下,0.5 mol Fe和稀硝酸混合后恰好完全反应,转移电子数为1.5NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应,其原子总数为0.2NA10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是()。A.简单离子半径:Y>Z>W>XB.实验后试管中残留的硫单质,可用W的最高价氧化物对应的水化物除去C.与X形成简单化合物的沸点:Y>ZD.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物11.下列说法不正确的是()。A.“绿矾形似朴硝(Na2SO410H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”“色赤”物质是Fe(OH)3B.本草纲目中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒,水煎去渣,温服。” 该过程中涉及称量、加热、溶解、过滤等操作C.蛋白质溶液中加饱和CuSO4溶液和“饮鸩止渴”均发生了化学变化D.“固体需匙或纸槽,一送、二竖、三弹弹”中的固体一般是指粉末状固体12. FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质,西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta),其原理如图所示。下列说法正确的是()。A.该装置将化学能转化为电能B.a极为电源的正极C.Ta2O5发生的电极反应为Ta2O5+10e-2Ta+5O2-D.石墨电极上生成22.4 L O2,则电路中转移的电子数为46.02102313.浓度均为0.01 molL-1、体积均为V1 L的两种一元酸HX和HY的水溶液,加水稀释至体积为V L,测得两溶液pH随lgVV1变化的情况如图所示,下列说法错误的是()。A.HY为一元弱酸B.将两种溶液无限稀释,由水电离产生的c(H+)相等C.lgVV1=3时,升高温度,c(Y-)c(X-)增大D.HX 的电离程度:b>a二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26.一种利用钢铁厂烟灰(含Fe、Mn、SiO2,少量的Al2O3、CaO及MgO)制备MnCO3的工艺流程如图:25 时,难溶物的溶度积常数如下:难溶物CaF2MgF2MnCO3Mn(OH)2Ksp4.010-116.410-92.210-111.910-13回答下列问题:(1)步骤()浸渣的主要成分是(填化学式)。(2)步骤()加H2O2溶液时反应的离子方程式为。加氨水调节pH沉铁铝时,步骤()应调节的pH适宜范围为。部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围如下:金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Mg2+沉淀pH范围7.69.62.73.73.45.28.39.39.611.1(3)步骤()用KF溶液沉钙镁时,要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于110-6 molL-1,则应控制反应液中c(F-)>molL-1;反应MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+的平衡常数K=。(4)步骤沉锰时,在60 按投料比n(NH4)2CO3n(Mn2+)=2,溶液的pH对MnCO3产率的影响如图1所示;pH=7,按投料比n(NH4)2CO3n(Mn2+)=2,反应温度对MnCO3产率的影响如图2所示。图1图2图1中,在pH<7.0时,pH越小产率(填“越高”或“越低”);在pH>7.0时,pH越大产率越低且纯度也降低,其原因是。图2中,温度高于60时,温度越高产率越低且纯度也越低,主要原因是。27.氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐,用作氯化剂,其部分性质如下:物理性质化学性质常温下,Cl2O是棕黄色具有刺激性气味的气体熔点:-120.6 ;沸点:2.0 Cl2O不稳定,接触一般有机物易爆炸;易溶于水,同时反应生成次氯酸实验室制备原理:2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+Cl2O。现用下列装置设计实验制备少量Cl2O,并探究相关物质的性质。(1)装置A中仪器X的名称为。(2)若气体从左至右流动,则装置的连接顺序是A(每个装置限用一次)。(3)装置F中盛装试剂的名称为。(4)A中反应的离子方程式为。(5)当D中收集适量液态物质时停止反应,设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3:。(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色,该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。序号0.1 molL-1NaClO溶液/mL0.1 molL-1NaCl溶液/mL0.1 molL-1NaOH溶液/mLH2O/mL品红溶液现象5.0005.03滴较快褪色05.0a03滴不褪色5.005.003滴缓慢褪色 a=。由上述实验得出的结论是。28.习近平主席在中央城镇化工作会议发出号召:“让居民望得见山,看得见水,记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡,打造宜居环境具有重要意义。(1)以HCl为原料,用O2氧化制取Cl2,可提高效益,减少污染。反应为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.4 kJmol-1,通过控制合适条件,分两步循环进行,可使HCl转化率接近100%。原理如图所示:过程的反应为2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)H=-120.4 kJmol-1,过程反应的热化学方程式为。(2)容积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器,其中甲为绝热容器,乙为恒温容器。相同温度下,分别充入0.2 mol NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g)H<0,甲中NO2的相关量随时间的变化关系如图所示。03 s内,甲容器中NO2的反应速率增大的原因是。甲容器中达到平衡时,温度若为T ,此温度下的平衡常数K=。平衡时,K甲(填“>”“<”或“=”,下同)K乙,p甲p乙。(3)水体中过量氨氮(用NH3表示)会导致水体富营养化。可用次氯酸钠除去氨氮,同时产生一种大气组成的气体。写出总反应的化学方程式:。EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解,其反应机理如图所示。则阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为。(4)工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2,25 时用1 molL -1的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为。(已知25 时:H2SO3的电离常数Ka1=1.310-2,Ka2=6.210-8)(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质(15分)硫及其化合物有许多用途,相关物质的熔、沸点如下表所示:H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/-85.5115.2>600(分解)-75.516.810.3沸点/-60.3444.6-10.045.0337.0请回答下列问题:(1)Fe2+的外围电子排布式为,基态S原子核外有种不同空间运动状态的电子。(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,这三种分子中价层电子对数最多的是。(3)图(a)为S8的结构,其在CS2中溶解度比SO2在 CS2中大得多的主要原因为。(4)FeS2晶体的晶胞如图(b)所示,晶胞边长为a nm,FeS2的相对分子质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为 gcm-3;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为nm 。36化学选修5：有机化学基础(15分)化合物W可作高分子膨胀剂,一种合成路线如图:回答下列问题:(1)的反应类型是。的化学方程式是。(2)反应所需试剂、条件分别为。(3)G的分子式为。(4)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积之比为11):。 (5)设计由A制取乙二酸(HOOCCOOH)的一条合成路线:(无机试剂任选)。参考答案78910111213DBACACD26. (1)SiO2(2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O5.28.3(3)0.08160(4)越低部分MnCO3转化为溶度积更小的Mn(OH)2温度越高MnCO3水解程度越大或温度升高,(NH4)2CO3和MnCO3会发生热分解27. (1)分液漏斗(2)FBC