湖南省2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

湖南省醴陵市第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H ： 1 C ： 12 O ： 16 Cl ： 35.5 Zn ： 65 Ag ： 108第卷（选择题：共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。）1.下列不是离子化合物的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。2.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）A. Ts是第七周期第A族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是Ts【答案】D【解析】【详解】A. 第七周期的0族元素是118号元素，所以 Ts是第七周期第A族元素，A正确；B. 同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；C. 同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，C正确；D. 中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是，D错误；故选D。3.下列可设计成原电池化学反应是（ ）A. H2O(l)CaO(s)=Ca(OH)2(s)B. Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH3H2O8H2OC. 2KClO32KCl3O2D. CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)【答案】D【解析】试题分析：可设计成原电池的化学反应是能自发进行氧化还原反应，C中反应时氧化还原反应，但是反应物只有一种，不能在正极和负极分别反应，错误。考点：考查了原电池原理的应用等相关知识。4.医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是（ ）A. 14C与12C的性质完全不同B. 14C与14N含有的中子数相同C. 14C60与12C60互为同位素D. 14C与12C、13C互为同位素【答案】D【解析】【详解】A.14C与12C为不同的原子，但其核外电子的排布是相同的，故其化学性质几乎完全相同，故A错误；B.14C中的中子数为14-6=8，14N含有的中子数为14-7=7，两者中子数不同，故B错误；C.14C60和12C60是碳元素的同种单质，两者不是同位素，故C错误；D.14C与12C、13C的质子数相同，而中子数不同，故两者互为同位素，故D正确。故选D。5.在元素周期表中 ，主族元素自A族的硼到VIA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（ ）A. 耐高温材料B. 新型农药材料C. 半导体材料D. 新型催化剂材料【答案】C【解析】【详解】A.耐高温材料可从过渡元素区找到，故A不选；B.新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，故B不选；C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，往往既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故可在此区域找到半导体材料，故C选；D.新型催化剂材料可从过渡元素区找到，故D不选。故选C。6.下列说法正确的是（ ）A. 若反应XY=M是放热反应，该反应一定不用加热B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D. 1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热【答案】C【解析】试题分析：反应放热还是吸热与是否加热无直接的关系，A、B错误；放热反应的逆过程，一定是吸热反应，C正确；1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成2 mol水，而中和热指的是生成1 mol水，D错误。考点：考查了化学反应与热能的相关知识。7.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。下列关于N4分子说法正确的是（ ）A. N4属于一种新型的化合物B. N4沸点比P4（白磷）高C. N4与N2互为同素异形体D. N4分子中存在离子键【答案】C【解析】【详解】A.N4是由一种只有N元素组成的纯净物，为单质，故A错误；B.N4和P4均为分子晶体，后者相对分子质量大沸点高，故B错误；C.N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故C正确；D.N4分子中存在共价键和分子间作用力，故D错误。故选C。8.可逆反应3H2N22NH3达到平衡的标志是消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH31个NN键断裂的同时,有3个HH键形成H2、N2与NH3的物质的量之比为3121个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】消耗3 mol H2的同时消耗2 mol NH3，1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂，平衡状态的标志。9.下列叙述中正确的是（ ）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外，其他周期均有18种元素C. 副族元素中没有非金属元素D. 碱金属元素是指A族的所有元素【答案】C【解析】【详解】A.O没有最高正价、F元素没有正价，最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，故A错误；B.第六、七周期元素的种类均为32种，只有第四、五周期含有18种元素，故B错误；C.副族元素全是金属元素，没有非金属元素，故C正确；D.碱金属元素是指第A族除H外的所有元素，故D错误。故选C。10.下列有关反应速率的说法正确的是（ ）A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B. 100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢【答案】D【解析】【详解】A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，若改用98%的硫酸，由于在浓硫酸中硫酸主要以分子存在，常温下铁在浓硫酸中会发生钝化不能产生H2，故A错误；B.100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，对盐酸起稀释作用，所以反应速率减小，故B错误；C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快，故C错误；D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，反应方程式是：2NO+2CON2+2CO2，由于有气体参与反应，减小压强，反应物的浓度减小，所以反应速率变慢，故D正确。故选D。11.某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是（ ）A. 第5周期零族B. 第6周期第B族C. 第5周期第A族D. 第6周期第A族【答案】D【解析】试题分析：核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显是失1e-形成阳离子结构，故最外层是1个e-,可推出是第六周期第IA族 ，选项D正确。考点：结合元素核外电子结构推断元素在周期表中的位置12.下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（ ）非金属性FCl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F22Cl=Cl22F非金属性FBr，故酸性：HFHBr非金属性SAs，故前者的气态氢化物稳定性更强非金属性ON，故O2与H2化合比N2更容易A. B. C. D. 【答案】D【解析】F2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应；不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易。13.X和Y均为短周期元素，已知aXn比bYm多2个电子层，则下列说法正确的是（ ）A. X只能位于第三周期B. b5C. anbm16D. Y不可能位于第2周期【答案】B【解析】试题分析：X和Y均为短周期元素，已知aXn比bYm+多2个电子层，则a+n（bm）10或16。AX也可能位于第二周期，例如X是F，Y是H，A错误；B除氢原子外，其余非金属不存在阳离子，则b5，B正确；Ca+n-b+m=10或16 ，C错误；DY可能位于第2周期，例如Y可以是Li，D错误，答案选B。考点：考查核外电子排布的应用14.下列关于甲烷的说法正确的是（ ）A. 甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物B. 1 mol甲烷与1 molCl2反应恰好生成1mol一氯甲烷C. CH2Cl2有和两种同分异构体D. 有机物中的碳原子之间能以共价键结合，形成多种链状和环状【答案】D【解析】【详解】A.有机物中C原子可形成4对共用电子对，1个C原子最多结合4个H原子，故甲烷是含氢质量分数最高的有机物，故A错误；B.1mol甲烷与1molCl2发生取代反应，甲烷中的4个H原子都可能被Cl原子取代，生成多种甲烷的氯代物，生成的一氯甲烷小于1mol，故B错误；C.甲烷为正四面体结构，四个氢原子的空间位置只有一种，所以二氯甲烷只有1种，不存在同分异构体，和是同一物质，故C错误；D.碳原子之间能以共价键结合，能形成多种链状和环状，故D正确；故选D。15.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是（ ）A. M元素一定为金属元素B. X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C. 若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱D. Z元素与氢元素能形成原子个数比为11的共价化合物【答案】D【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可判断，Y和Z是第二周期元素，M和X是第三周期元素。AM元素不一定为金属元素，A错误；BX元素非金属性弱于Z元素，则X的的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，B错误；C若Y元素存在最高价含氧酸，但由于Y的非金属性一定强于X，所以其酸性比X元素的最高价含氧酸强，C错误；DZ元素与氢元素能形成原子个数比为11的共价化合物，例如HF或H2O2等，D正确，答案选D。考点：考查位置、结构与性质关系的应用16.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的c(H)均减小产生气泡的速率甲比乙慢甲中SO42-向Zn片移动，H向Cu片移动乙中电流从Cu片流向Zn片甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此解