2020届江西省南昌市高三第一次模拟测试试题 化学

2020届南昌第一次模拟考试卷此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。本试卷参考相对原子质量：Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-63.5 Zn-65 Ga-70 As-75 Ag-108 Pb-207一、选择题（6个小题，共42分）7下列说法中正确的是A国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B歼-20上用到的氮化镓材料是一种金属合金材料C我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维是一种无机非金属材料D“绿水青山就是金山银山”。推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少木材的使用8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A28g晶体硅中含有NA个SiSi键B叠氮化铵（NH4N3）发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子数目为NACPH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NAD200ml 1 molL1 Al2(SO4)3溶液中Al3+和SO的数目总和为NA9下列说法不正确的是AC2H6和C6H14一定互为同系物B甲苯分子中最多有13个原子共平面C石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液，先加乙醇5ml，再加入浓硫酸15ml，边加边振荡10下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向待测溶液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+B向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解Ksp(ZnS)Ksp(CuS)C向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应D常温下，用pH计分别测0.1molL1 NaA溶液、0.1molL1 Na2CO3溶液的pHNaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH酸性：HAH2CO311在K2Cr2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。下列说法正确的是AM为电源负极，有机物被还原B中间室水量增多，NaCl溶液浓度减小CM极电极反应式为：+11H2O-23e=6CO2+23H+D处理1mol Cr2O时有6mol H+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移12X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为YXZZXY。下列说法正确的是A化合物Z2W2中含有离子键B简单离子半径大小顺序：rY>rW>rZC元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强DX和Z组合的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构13向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加人少量的BaCl2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是已知：K(BaCO3)=2.40109AA、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>CBA点对应的溶液中存在：c(CO)<c(HCO)CB点溶液中c(CO)=0.24mo/LD向C点溶液中通人CO2可使C点溶液向B点溶液转化二、非选择题（共43分）26（15分）工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分：H2C2O4Co2+Cl质量浓度20.0gL11.18gL12.13gL1为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸装置如下：回答下列问题：（1）母液A中c(CoCl2)为_molL1。（2）分液漏斗中装人盐酸，写出制取氯气的离子方程式_。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中_(填现象)时停止加热。（3）三颈烧瓶反应温度为50，水浴锅的漏度应控制为_(填序号)。A50 B5152 C4555 D60C（4）氯气氧化草酸的化学方程式为_。（5）搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是_。（6）若用草酸铵代替草酸“沉钴"，其优点是_，其主要缺点为_。27（14分）铜锌银精矿化学成分如下：元素CuZnAgSFePb元素质量分数/%17.6018.300.14633.1518.177.86利用铜锌银精矿制备硫酸铜晶体的流程如下：回答下列问题：（1）“气体A"为_(填化学式)，“浸渣”中主要为硫酸铅和_(填化学式)。（2）“沉铜”得到Cu2Cl2固体，目的是_。（3）“氧化”工序中，恰好反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为_。（4）“母液2”中阴离子含量最多的是_，该溶液最好返回_工序循环使用。（5）依据铜锌银精矿化学成分进行分析，精矿中含有FeS2，理由是_。28（14分）1799年，英国化学家汉弗菜戴维发现了N2O气体。在食品行业中，N2O可用作发泡剂和密封剂。（1）N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3与O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为 。（2）N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) H。已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) H1=-1010KJ/mol4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H20(1) H2=-1531KJ/molH= （3）N2O和CO是环境污染性气体，研究表明，CO与N2O在Fe+作用下发生反应： N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)的能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为：反应：Fe+N2OFeO+N2反应： 。由图可知两步反应均为_(填”放热”或“吸热”)反应，由 (填“反应或反应”)决定反应达到平衡所用时间。（4）在固定体积的密闭容器中，发生反应：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定N2O的平衡转化率。部分实验结果如图所示：如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是： 。图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断Tc_TD(填“>”“=”或“<”)。（5）在某温度下，向1L密闭容器中充人CO与N2O，发生反应：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，随着反应的进行，容器内CO的物质的量分数变化如下表所示：时间/min0246810物质的量分数50.0%40.25%32.0%26.2%24.0%24.0%则该温度下反应的平衡常数K= 。三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：（1）基态Ga原子的核外电子排布式为Ar 。（2）根据元素周期律，元素的电负性Ga （填“大于”或“小于”，下同）As。（3）科学家合成了一种阳离子为“N”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为_，其中的阴离子的空间构型为 。（4）组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F和Cl结构的不同分析其原因是 。（5）原子晶体GaAs的晶胞参数a=x pm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为_，紧邻的As原子之间的距离为b，紧邻的As、Ga原子之间的距离为d，则bd= ，该晶胞的密度为 gcm3。(阿伏加德罗常数用NA表示)36【化学选修5：有机化学基础】（15分）3-正丙基-2，4二羟基苯乙酮（H）是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下：已知：回答下列问题：（1） G中的官能团有碳碳双键、羟基，还有 和 。（2） 反应所需的试剂和条件是 。（3） 物质M的结构式 。（4） 的反应类型是 。（5） 写出由C到D的反应方程式 。（6） F的链状同分异构体还有 种（含顺反异构体），其中反式结构是 。（7） 设计由对苯二酚和丙酸制备的合成路线（无机试剂任选）。 。NCS20200607项目第一次模拟测试卷化学试题参考答案及评分标准78910111213CBCBBDA26（15分）（1）0.02（1分）（2）CIO+Cl+2H+=Cl2+H2O（2分） 黄绿色气体变为无色（2分）（3）B（2分）（4）H2C2O4+Cl2=2C