漳州市2018届高中毕业班适应性模拟卷化学试题(二)

漳州市2018届高中毕业班适应性模拟卷(二)化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Sc 45 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7【改编】化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C煤经过气化、液化和干馏等化学变化过程，可以转化为清洁能源D氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后形成光化学烟雾8【改编】下列关于古籍中的记载说法不正确的是A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应C本草纲目中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）D汉朝的淮南万毕术、神农本草经记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。9【改编】下列说法正确的是A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OC石油工业中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物D氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH和NH210【改编】下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A在Na2S溶液中滴加新制氯水产生浅黄色沉淀证明氯的非金属性比硫的强B将苯滴入溴水中，振荡，静置溴水层褪色来源:Z。xx。k.Com溴和苯发生加成反应C向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色淀粉没有水解D向1.0 molL1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性11【改编】某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。放电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色。下列叙述正确的是A放电时，H+从左槽迁移进右槽B放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色C充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极D充电过程中，a极的电极反应式为：VO + 2H+ e=VO2+ + H2O12【改编】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1molL1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态B1.0 L 0.1molL1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1molC1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.021023个电子D元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)r(C)r(B)13【2017衡水二模】25 时，将浓度均为0.1 molL1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va + Vb100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是AKa(HA)1106Bb点c(B+)c(A)c(OH)c(H+)Cac过程中水的电离程度始终增大Dc点时，随温度升高而减小二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分，第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题第36题为选考题，考生根据要求做答。26【改编】（15分）过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。 （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞通入一段时间气体，加热药品；反应结束后，_(填操作)；拆除装置，取出产物。（3）一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：H2O2(aq)NH3H2O(aq)CaCl2(aq)冷水浴充分搅拌后静置30min抽滤滤液CaO28H2O用X液体洗涤105烘烤60minCaO2三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为 ；支管B的作用是 ；步骤中洗涤CaO28H2O的液体X的最佳选择是 ；A无水乙醇 B浓盐酸C水DCaCl2溶液该反应常用冰水浴控制温度在0左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O产率；_。（4）测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL1的硫酸，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴_(作指示剂)。步骤三：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2 次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。CaO2的质量分数为_(用字母表示)。（已知：I2 + 2S2O=2I+ S4O）27.（14分）科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。CO2可用FeO吸收获得H2。i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) Hl=76.0 kJmol1. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2= +113.4 kJmol1 （1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) H3=_。（2）在反应i中，每放出38.0 kJ热量，有_gFeO被氧化。CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H49.0 kJmol1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（3）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_ mol(Lmin) 1。（4）氢气的转化率_。（5）该反应的平衡常数为_ (保留小数点后2位)。（6）下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C再充入1 mol H2 D将H2O(g)从体系中分离出去（7）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1_c2的关系(填“”、“”或“”)。IIICO2可用碱溶液吸收获得相应的原料。利用100 mL 3 molL1NaOH溶液吸收4.48 LCO2(标准状况)，得到吸收液。（8）该吸收液中离子浓度的大小排序为_。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_(填化学式)。28【2017南阳一三模】(14分) 钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下：回答下列问题：（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_。（2）先加入氨水调节pH3，过滤，滤渣主要成分是_；再向滤液加入氨水调节pH6，滤液中Sc3+的浓度为_。（已知：KspMn(OH)21.91013、KspFe(OH)32.61039，KspSc(OH)39.01031）（3）用草酸“沉钪”。25 时pH2的草酸溶液中_(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_。已知Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.4105（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_。（5）废酸中含钪量为15 mgL1，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为_。35【改编】化学选修3：物质结构与性质 (15分）常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。（1）基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为_；高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_。（2）H2O的沸点高于H2Se的沸点(42 )，其原因是_。（3）GaCl3和AsF3的立体构型分别是_，_。（4）硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。B(OH)4的结构式为_。（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)；金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm1012 m)。 1cm3晶体的平均质量为_(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。36【2017莆田一中考前模拟】化学选修5：有机化学基础（15分）H是一种新型香料的主