河北衡水中学2020届高三下学期三月份教学质量监测化学试题 Word版含解析

2020届衡水中学高中毕业班三月份教学质量监测卷理科综合化学部分说明：1.全卷满分300分，考试时间150分钟。2.全卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。第卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%【答案】D【解析】【详解】A蚕丝的主要成分是蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，产生大量的黑烟，两者灼烧时的现象不同，A正确；B食用油反复高温会发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃等物质，进而会危害人体健康，B正确；C加热或高温会使蛋白质发生变性，一般高温可消毒杀菌，C正确；D医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）通常是75%，乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，D错误；答案选D。2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为10的氧原子：B. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】【详解】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。答案选B。3.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B. 第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D. 该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)【答案】B【解析】【详解】A.平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故A错误；B.50时，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，故B正确；C.230时，Ni(CO)4分解的平衡常数K逆=1/K正=1/（2105）=5104，可知分解率较高，故C错误； D.平衡时，应该是4v生成Ni(CO)4=v生成(CO)，故D错误；正确答案：B4.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A. Ka2（H2X）的数量级为106B. 曲线N表示pH与的变化关系C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)D. 当混合溶液呈中性时，c(Na)>c(HX)>c(X2)>c(OH)=c(H)【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=Ka2=，所以当pH相等即氢离子浓度相等时，因此曲线N表示pH与的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取0.6和4.8点， =100.6molL1，c(H)=104.8molL1，代入Ka2得到Ka2=105.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10-6，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系，B正确；C. 曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点， =100.6molL1，c(H)=105.0molL1，代入Ka1得到Ka2=104.4，因此HX的水解常数是1014/104.4Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H)c(OH)，C正确；D.根据图像可知当0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，0，即c(X2-)c(HX-)，D错误；答案选D。5.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A. 、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【解析】【详解】A、从焦性没食子酸溶液逸出的气体含有水蒸气，所以宜于最后通过浓硫酸干燥气体，选项A错误；B、管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，以免因气体不纯引发爆炸，选项B正确；C、为了防止W受热被氧化，应该先停止加热，等待W冷却后再关闭K，选项C错误；D、二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以启普发生器不能用于氯气的制备，选项D错误。答案选B。6.以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；B、直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3，不能达到实验目的；C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D、NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红色。故选D。7.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：下列说法不正确的是()A. 反应的产物中含有水B. 反应中只有碳碳键形成C. 汽油主要是C5C11的烃类混合物D. 图中a的名称是2-甲基丁烷【答案】B【解析】【详解】A从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，选项A正确；B反应生成烃类物质，含有CC键、CH键，选项B错误；C汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5C11的烃类混合物，选项C正确；D图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2甲基丁烷，选项D正确。答案选B。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题每个试题考生都必须作答，第33题-第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：11题，共129分。8.化学-选修2：化学与技术双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：A.氢化釜 B.过滤器 C.氧化塔 D.萃取塔 E.净化塔 F.工作液再生装置 G.工作液配制装置生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_，循环使用的|原料是_，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_。（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_。（3）萃取塔D中萃取剂是_，选择其作萃取剂的原因是_。（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是_。（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10gcm3），其浓度为_mol/L。【答案】 (1). 氢气和氧气 (2). 乙基蒽醌 (3). 乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂 (4). (5). 乙基氢蒽醌 (6). 水 (7). H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水 (8). H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸 (9). 6H+5H2O2+2MnO4-=2Mn2+5O2+8H2O (10). 8.9【解析】【详解】（1）根据反应原理，两式相加，乙基蒽醌作催化剂，使H2O2=H2O2，因此理论上消耗的原料是氢气和氧气，循环使用原料是乙基蒽醌，根据题意，乙基蒽醌不溶于水，易溶于有机溶剂；（2）氢化釜A，发生的反应是乙基蒽醌和氢气的反应，因此反应方程式为：，氧化塔C中发生反应是乙基氢蒽醌和氧气的反应，因此混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌；（3）过氧化氢易溶于水，乙基蒽醌不溶于水，因此用水进行萃取；（4）过氧化氢不稳定，易分解成氧气，氢气与氧气混合易发生爆炸；（5）H2O2既有氧化性又有还原性，高锰酸钾溶液的氧化性把H2O2氧化成氧气，根据化合价配平法进行配平，因此反应方程式为：H2O26H2MnO4=2Mn28H2O5O2，根据c=1000w%/M，代入数值，得出c=8.9molL1。9.酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据如表所示：溶解度/(g/100g水)020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614溶度积常数化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：(1)该电池的正极反应式为_，电池反应的离子方程式为_(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn_g。(已经F96500C/mol)(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_和_，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是_，其原理是_。【答案】 (1). MnO2eHMnOOH (2). Zn2MnO22HZn22MnOOH (3). 0.05g (4). 加热浓缩、冷却结晶 (5). 铁粉 (6). MnOOH (7). 在空气中加热 (8). 碳粉转变CO2，MnOOH氧化为MnO2