（备战2020）2020中考化学试题分类解析 质量守恒定律

2020中考化学试题分类解析质量守恒定律（2020河北）4.下列化学方程式书写正确的是A、Mg+O2MgO B、4Fe+3O22Fe2O3C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【解题思路】A中反应方程式没有配平；B中铁在氧气中燃烧应该生成四氧化三铁C中反应没有加热，不会发生反应。【答案】D【点评】本题考查了化学方程式的书写。书写要注意：一要遵循质量守恒定律，二药尊重客观事实，三要书写反应条件，以及生成物的状态。（2020河北）36已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：(1)反应后生成氯化银的质量为g(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。【解题思路】根据质量守恒定律生成氯化银沉淀的质量为130g+40g-167.13g=2.87g，再根据氯化银的质量求出生理盐水中氯化钠的质量，即可求出生理盐水的溶质质量分数。【答案】(1)2.87 (2)解：设1 3 0 g生理盐水中含NaCl的质量为x。 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 5 8.5 143.5 x 287 g 生理盐水中Nacl的质量分数为答：该生理盐水中NaCl的质量分数09。【点评】该题考查了学生分析表格和数据的能力。关键要找出已知量和末知量，然后根据化学方程式计算。（2020大连533）53.现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理。【思路解析】本题考查根据质量守恒的原因解释相关反应中质量关系，化学反应前后元素种类和原子种类、个数都不变。故可以根据反应前（或后）物质之中原子个数比推知反应后（或前）原子个数比，从而推知生成物（或反应物）的组成。【答案】根据质量守衡定律，化学反应前后元素的种类质量不变，根据生成的二氧化碳和水的质量，可求出碳元素和氢元素的质量比和个数比，再与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。【点评】考查了质量守恒定律，说明常见化学反应中的质量关系。用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。难度较大。（2020大连576）57.高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克？【思路解析】该题属于实验计算题。加热一段时间后停止加热，碳酸钙不一定全部分解，但反应前后钙元素的质量没变。【答案】(1) 解：设10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙的质量为xCaCO3 高温 CaO+CO2100 56 10g x= 100 5610g x x=5.6g40 100100%=4g（2）钙元素质量：10g 剩余固体质量为 4g50%=8g 二氧化碳的质量为10g-8g=2g 答：10g碳酸钙全部分解可产生5.6克氧化钙；实际反应生成的二氧化碳是2克.【点评】第一问直接利用方程式计算，难度较小；第二问关键抓住钙元素质量不变，难度较大。（2020佛山市142）14下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中 分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子。由图分析下列结论正确的是该反应属于分解反应 可能是氢气与氧化铜的反应RR该反应可表示为N2+2S2M= 2M+2S2N R在该反应中一定未参加反应14.【思路解析】通过题意和所给图形可知：该反应可表示为N2+2S2M= 2M+2S2N，故答案选C。【答案】C【点评】该题以微观图的形式考查化学方程式的相关知识。解题的关键是根据题意写出化学反应方程式。容易误选D，忽视催化剂也参加了化学反应。试题难度较大。（2020佛山市182）18在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是物质abcd反应前的质量（g）101000反应中的质量（g）623反应后的质量（g）0为7 为5 为375 为162518.【思路解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，反应中的总质量也不变，可以确定10+10+0+0=6+2+3+，解得为9；b:c=10-2:3-0=8:3=10-0:-0,解得=3.75；a:b=10-6:10-2=1:2=10-:10-0,解得=5；10+10+0+0=+0+，把前面的数代入，可得=11.25。故答案选BC。【答案】BC【点评】该题考查质量守恒定律。解题的关键是抓住反应中的质量也不变，质量守恒定律还包含比例关系。试题难度较大。（2020佛山市246）24. 为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为 g.（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。 （4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （只写一条）。（5）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 。【思路解析】锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂；总质量27.6g=砝码质量20g+5g+游码质量，可得游码的读数为2.6g；白磷燃烧过程中看到的现象产生白色烟，由于空气膨胀，气球胀大，冷却后气球又缩小；天平指针偏向右边说明装置漏气；所有的化学反应都遵守质量守恒定律，原因是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。【答案】（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂。 （2）2.6 （3）产生白色烟，气球胀大，后又缩小（4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等） （5）遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等【点评】该题考查质量守恒定律的探究。解题的关键是抓住质量守恒定律必须在密闭容器中进行。试题难度较小。（2020佛山市287）28食品添加剂有改善食品品质，延长食品保存期，增加食品营养成分等功能，可以防止食品腐败变质，保证食品安全，满足不同消费群体对食物色、香、味的追求，结合所学知识，完成27、28题。现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。 【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：第组第组第组盐酸的质量g204060生成气体的质量s2.24.45.5根据实验及有关数据进行分析与计算：（1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为 g。（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?（写出计算过程）（3）100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为 g【实验二】在上述第组反应后的溶液中加AgNO3溶液，测得实验数据见下图:根据实验及有关数据进行分析：（4）某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5(保留到小数点后一位)后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因。 。【思路解析】根据表格可知，生成2.2g气体需盐酸质量为20g，生成4.4g气体需盐酸质量为40g，依此规律，生成5.5g气体需盐酸质量为50g；用生成5.5g二氧化碳气体代入化学方程式即可算出碳酸钠的质量为13.25g，再除以总质量100g即可求出质量分数； 100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，也就是恰好完全反应时，通过化学方程式即可算出需要盐酸的质量为50g；某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5，经检查无数字运算错误。该计算结果是不正确的，因为碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠，要先计算出生成氯化钠的质量，设与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 106 117 13.25g y 106:/117=13.25g:y 解得y=14.625g再通过生成沉淀的质量算出参加反应的氯化钠的质量.设参加反应的氯化钠的质量为zNaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO358.5 143.5 Z 57.4g58.5/143.5=z/57.4g 解得z=23.4g 所以碱性调味液中氯化钠的的质量分数为：(23.4g-14.625g)/100g100=8.8【答案】（1）55(1分)（2）(共4分，设未知数、作答和单位共05分，化学方程式05分，建立关系式1分，x结果1分，质量分数计算1分) 解：设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 106 44 x 5.5g 解得x=13.25g碱性调味液中碳酸钠的质量分数：(13.25g100g)100=13.25答：碱性溶液中碳酸钠的质量分数为13.25%。（3）50(1分) (4)不正确。把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量没有减去(或把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量也计算进去了)(共1分)【点评】该题结合表格和图像考查化学方程式的计算。解题的关键是理清放映思路。试题难度较大。（2020河南省91）9相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量