辽宁省中学2020届九年级化学全册 第四章 认识化学变化 第一节 常见的化学反应（第一课时）导学案 沪教版

第四章认识化学变化 第一节常见的化学反应第一课时【学习目标】1.记住燃烧的概念及燃烧的条件。认识灭火的原理；知道促进燃烧的方法2.联系实际，会分析促然的方法3.联系实际，辨证地认识燃烧的利与弊理解实际生活中除弊兴利实例【学习重点】：燃烧的条件，促进燃烧的方法【学习难点】：燃烧的条件的探究【自学导航】 阅读教材92页，完成以下问题： 探究一：燃烧的条件，促进燃烧的方法1.联系实际生活中的燃烧实例 2.回顾木炭、镁条、铁丝、蜡烛在氧气中的燃烧现象（是否一定有火焰）及实质。3.概括出物质燃烧的共同特征和反应实质。特征- 实质- 4.得出“燃烧”的定义注意：燃烧是否一定有火焰思考1下列关于燃烧的说法正确的是（ ）A.燃烧一定有氧气参与 B.燃烧发生的反应一定是化合反应C.发光发热的现象一定是燃烧 D.燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应探究二：探究燃烧的条件1.思考以下问题：（1）为什么煤能燃烧，而玻璃不能燃烧。（2）实验室如何熄灭酒精灯？它应用了什么道理。（3）堆放的杂物着火时，通常泼水可以熄灭，为什么？油锅加热时间过长、温度过高，油就会着火2.归纳总结：物质燃烧需同时满足的条件（火三角）： 火 即：(1) （物质具有可燃性）；(2) ；(3) 。注意：三个条件必须同时具备才能燃烧，缺一不可思考2使物质燃烧应具备的条件 （ ）A.只要有充分的氧气 B.只要是可燃物质C.只要是可燃物达到了一定的温度 D.可燃物达到了一定的温度，并有充足的氧气思考3.古代人“钻木取火”利用了什么原理？并谈谈你对火的认识。思考4.燃烧的利与弊：探究三：完全燃烧与不完全燃烧1.蜡烛不完全燃烧实验(1)如图所示实验(2)现象 ；(3)结论 ；证明石蜡中含有 元素 。2.完全燃烧与不完全燃烧的分析完全燃烧不完全燃烧条件可燃物燃烧的情况燃烧的 ，放出的热量 燃烧的 ，放出的热量 主要生成物（可燃物中含碳、氢元素）碳燃烧的化学方程式3.燃料完全燃烧的意义因为燃料完全燃烧放出 ，不完全燃烧会生成 ，燃料完全燃烧对 、 ，有重要的作用和意义。4.完全燃烧的措施增大氧气的 增大可燃物跟氧气的 5.使可燃物剧烈燃烧的因素： 增大氧气的 增大可燃物跟氧气的 例如：比较、分析、归纳是学习化学的重要方法通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应请参照示例归纳反应规律：组别化学方程式规律示例反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同（1）4Na+O2（常温）2Na2O2Na+O2（加热） Na2O2反应物相同时，反应条件不同，生成物不同（2）3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2OCu+4HNO3（浓）3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O反应物相同，反应物的 不同，生成物不同6.一氧化碳 物理性质：没有颜色，没有气味，密度比空气略小，难溶于水。 化学性质： 可燃性：还原性：CO能还原金属氧化物剧毒气体吸入人体内的CO跟血液里的_结合,使 丧失了输氧的功 能，人体就因缺少氧气而中毒。 用途作气体燃料；炼金属思考5.阅读课本第94页一氧化碳中毒及其预防思考6.思考：密闭的室内燃煤有何弊端和危险？应如何预防？【巩固训练】1.小红在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙，为什么纸船没有燃烧？2.促进可燃物完全燃烧的途径有 和 3.如图，在500毫升的烧杯中注入400毫升开水，并投入一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，最终能燃烧起来的物质是 为什么？（已知白磷的着火点是40度，红磷的着火点是240度） 4.1995年12月8日在克拉玛依大火灾中有288名中小学生葬身火海，灾难震惊全国。2000年河南焦作、洛阳发生的特大火灾，更是损失惨重。为此，专家呼吁：每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是 （ ）沿楼梯迅速下楼 用湿毛巾堵住口鼻 匍匐前进，寻找安全出口 封闭房门迅速转移到阳台，用绳索下坠 跳楼A.(1)(2)(3)(4) B.(2)(3)(4)(5) C.(3)(4)(5)(6) D.(1)(2)(4)(5) 【课后作业】1.在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃起大火，根据燃烧的条件填写：曹军的木船是 ,木船燃烧的条件是 2.铁丝在空气中灼红发热，但不能燃烧，这与下列哪一因素关系最为密切( ) A.铁丝的表面积B.氧气的浓度C.燃烧区的温度D.铁的着火点3. 为什么炉火用扇子越扇越旺，而烛火一扇就会熄灭？ _。4. 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，你采用最简单的火方法是什么？ _。5. 在蜡烛的火焰上放一只平底的碟子，碟子上为什么出现向一层黑色物质？_。6.煤在不完全燃烧时会产生一种有毒气体 ，冬天用煤炉取暖，如果室内 就可能发生平时人们所说的“煤气中毒”。第四章认识化学变化 第一节常见的化学反应燃烧（1）【自学导航】 特征-发光、发热实质-剧烈的氧化反应思考1 D探究二：(1)可燃物（物质具有可燃性）；(2)可燃物与氧气接触；(3)可燃物达到燃烧时所需的最低温度-着火点。思考2 D思考4. 燃烧与人类的关系非常密切，从古人的照明、取暖到现在的生产、生活等许多方面，都离不开可燃物在燃烧中发出的光和热。然而燃烧也会给人们带来许多的灾难和隐患。联系实际，完成活动三和活动四。探究三、完全燃烧与不完全燃烧1(2)白瓷板上有黑色固体(3)石蜡不完全燃烧生成炭黑 证明石蜡中含有碳元素2. 完全燃烧与不完全燃烧的分析氧气充足 氧气不充足 快 多 慢 少 二氧化碳和水 CO和碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质点燃 点燃2C+O2= CO2 C+O2=2CO3热量多 一氧化碳等有毒气体，节约资源、保护环境、完全燃烧的措施 浓度 接触面积 、使可燃物剧烈燃烧的因素：浓度接触面积C+O2（充足）CO2 C+O2（不充足）2CO 浓度6、血红蛋白【巩固训练】1、水蒸发吸热使温度达不到纸的着火点。2、增大与氧气的接触面积 增加氧气的浓度 3、白磷的着火点是240度） 4、A【课后习题】1、可燃物, 与氧气接触且温度达到可燃物的着火点2、B3、使可燃物与氧气充分接触；是温度降低到着火点一下4、用湿抹布盖在火上隔绝氧气5、石蜡不能充分燃烧而生成的炭黑小颗粒6、气体 缺少氧气