安徽省桐城市某中学2020届高三模拟考试化学试卷word版

化学模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与环境密切联系，下列说法正确的是()A. SO2、NO2等酸性氧化物都可导致酸雨B. 聚乙烯和聚氯乙烯都属于白色污染C. 室内装修可以释放出较多有毒的乙醛D. Ba2+和磷元素超标都会导致水体富营养化【答案】B2. 下列有机反应属于取代反应的是()A. 乙二醇变乙二醛B. 苯变环己烷C. 乙烯变聚乙烯D. 乙酸和正戊醇制乙酸戊酯【答案】D3. 原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，其中a、b、d得一个电子都可达到稳定结构，且b、c、d的原子序数之和为38，下列说法正确的是()A. a与b、c、d形成的化合物均为共价化合物B. b和c的简单离子半径较大的是bC. a与b的化合物沸点低于a与d的化合物D. 含有d元素的强酸只有1种【答案】B4. 分子式为C5H10ClF，且不存在支链的同分异构体(不考虑立体异构)的种类有()A. 12B. 13C. 14D. 15【答案】B5. Mg-H2O2以NaCl溶液为电解质溶液可以形成高效的原电池，下列说法错误的是()A. 该电池中Na+向负极移动B. 该反应正极反应式为：H2O2+2e-=2OH-C. 随着反应的进行，溶液中可以看到白色浑浊D. 当电路中转移4mol的e-时，负极消耗Mg的质量为48g【答案】A6. 下列说法正确的是()A. Fe3+、SCN-、NO3-、Cl-可以大量共存B. 某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2C. NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体D. 少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Mg2+2HCO3-+2Ba2+4OH-=2BaCO3+Mg(OH)2+2H2O【答案】D7. 下列实验可以达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A验证金属和盐溶液的置换反应Cu丝伸入Fe2(SO4)3溶液B验证Cl2氧化性强于Br2将少量Cl2通入FeBr2溶液中，再加CCl4萃取C除去CuO中Cu粉通过热的O2D验证AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp向较多AgNO3溶液中加入少量NaCl，再通HBr气体A. AB. BC. CD. D【答案】C二、推断题（本大题共1小题，共15.0分）8. 已知A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的前四周期的元素，其中A、B、C、D、E为主族元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B原子核外有3个未成对电子且B的单质是组成空气的主要成分，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中3d电子是4s电子的3倍。回答下列问题：(1)基态的F2+核外电子排布式是_。(2)A的氢化物熔沸点_B的氢化物的熔沸点(填“一定低于”、“不一定低于”)，原因是_。(3)已知化合物AlD3熔融状态不导电，则AlD3是_晶体；EBO3中阴离子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_。(4)FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为6的配离子的化学式是_。(5)由C(白球)和F(黑球)形成的某种化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为_，假设该晶胞的棱长为a0cm，且该晶胞的密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数NA的数值为_。【答案】1s22s22p63s23p63d6 不一定低于 C和H化合物很多，有些是固态，固体熔沸点高于NH3或者N2H4 分子 平面三角形 sp2杂化 Fe(SCN)63- FeS352a03三、简答题（本大题共4小题，共48.0分）9. 草酸(H2C2O4)是一种常见的有机二元弱酸，回答下列问题：(1)草酸中碳元素的质量分数为_(答案保留3位有效数字)，其中碳元素的化合价为_；(2)草酸可以和酸性KMnO4溶液反应，其离子方程式为_，分析化学中常用酸性KMnO4溶液作为标准液滴定某些还原剂含量的原因是：_；(3)已知：3H2(g)+O3(g)=3H2O(l)H1=-akJ/mol3CO(g)+O3(g)=3CO2(g)H2=-bkJ/molH2C2O4(s)+13O3(g)=2CO2(g)+H2O(l)H3=-ckJ/mol则H2(g)+2CO2(g)=H2C2O4(s)H=_kJ/mol。(4)向CaSO4的悬浊液中加入Na2C2O4溶液，一段时间后过滤，向滤得的白色沉淀中加盐酸后的现象是_，则CaSO4的悬浊液中加入Na2C2O4溶液发生反应的离子方程式为_。(5)固体草酸受热可以分解得到碳的两种氧化物和水，则该反应的化学方程式为_；欲检验产物中具有还原性的气体的操作是_；(6)草酸是二元弱酸，常温下，pH等于2的草酸溶液中，C2O42-浓度为5.66410-2mol/L，则溶液中H2C2O4的浓度为_mol/L(已知：H2C2O4的Ka1=5.90010-2，Ka2=6.40010-5)。(答案保留4位有效数字)【答案】26.7% +3价 6H+5H2C2O4+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O MnO4-在酸性环境下具有强氧化性可以氧化很多还原剂且MnO4-变成Mn2+具有明显的颜色变化便于判定滴定终点a3+c 沉淀溶解得到无色溶液 CaSO4+C2O42-=CaC2O4+SO42- H2C2O4-CO2+CO+H2O 先通过足量NaOH溶液，再通过浓H2SO4，将产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑色变红色，再将产物通过澄清石灰水，石灰水变浑浊 1.50010. 为了合成BA3，可以采取如下两个反应。3A2(g)+B2(g)2BA3(g)H1<03A2C(g)+2BD(g)2BA3(g)+C3D2(g)H2<0，回答下列问题：(1)两个反应从熵变角度来看都较难发生，原因是_，欲提高BA3的产率，以上两个反应都可采取的措施是：_；(2)在体积为1L的密闭容器中通入1mol的B2气体和一定量的A2气体发生反应；图(a)为n(A2)n(B2)与平衡时BA3的体积分数的关系图，则峰值对应的n(A2)n(B2)的数值是_，由峰值的数据可算得该反应该温度下的平衡常数K约为_，(保留两位小数)若还是按照峰值比例通入更多的反应物，则A2的转化率会_。(填“增大”、“减小”、“不变”)(3)若维持上述温度不变，容器体积不变，开始反应时通入2molBA3气体，则BA3的转化率随时间变化曲线如图(b)所示，则最大值y约为_，若改成恒容绝热的环境，y的数值将_(填“增大”、“减小”、“不变”)。【答案】两个反应气体分子数目都减少都是熵减的反应 加压或者降温 3 59.26 增大 20% 减小11. Na2S2O3(硫代硫酸钠)和Na2S2O8(过二硫酸钠)都是重要的含硫化合物，某兴趣小组探究其性质。回答下列问题：(1)把稀H2SO4和Na2S2O3混合并加热的现象是：_，验证产生的气体成分的方法：_，发生离子方程式为：_；(2)向Na2S2O3溶液中加适量的H2O2，为了验证反应后的溶液中既有SO32-又有SO42-，其操作是：_；(3)Na2S2O8不稳定，受热可以分解得到H2SO4的酸酐和一种可以使带火星木条复燃的气体，则该反应的化学方程式为_，为了检验溶液中存在的金属阳离子，可以做_实验。(4)S2O82-具有强氧化性，可以把Mn2+氧化为紫红色离子，酸性环境下该过程的离子方程式为_；(5)若在酸性环境下，Na2S2O3和Na2S2O8反应设计成原电池，反应后所有的硫元素都生成SO42-，则该电池的正极反应方程式为：_，当生成48g的SO42-时，负极消耗的S2O32-的质量为_克。【答案】有刺激性气味的气体产生，产生淡黄色沉淀 将产生的气体通过品红溶液红色褪去，再加热又恢复红色 2H+S2O32-S+SO2+H2O 取少量反应后的溶液，加入足量的BaCl2溶液，将产生的白色沉淀过滤、洗涤并干燥，再加入稀盐酸，若沉淀部分溶解且产生刺激性气味的气体则既有SO32-又有SO42- 2Na2S2O8-2Na2SO4+2SO3+O2； 焰色反应 8H2O+5S2O82-+2Mn2+=2MnO4-+10SO42-+16H+ S2O82-+2e-=2SO42- 5.612. G是一种常见的氨基酸，其合成路线如图已知以下信息：A是分子式为C8H8的芳香烃，并能使溴水因反应而褪色D能发生银镜反应回答下列问题：(1)下列有关G的说法中正确的是_A.该有机物属于-氨基酸B.该有机物不能与乙醇发生酯化反应C.该有机物能和氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应D.该有机物能通过缩聚反应形成高分子化合物(2)A的名称为_，E的结构简式为_(3)写出下列反应的反应类型：CD_；EF_。(4)BC的化学方程式为_。(5)写出D的一种满足下列条件的同分异构构体_；可以与新制Cu(OH)2悬浊液共热得到砖红色沉淀；含有苯环；核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1。(6)请你设计以乙烯为原料合成路线，其他无机试剂可以任选。_。【答案】AD 苯乙烯 氧化反应 取代反应+NaBr