高一化学碳族元素 无机非金属材料测试题 人教版
高一化学碳族元素 无机非金属材料测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）1.有关SiO2和CO2的叙述正确的是A.都属于酸性氧化物，均能与水反应生成相应的酸B.大气中CO2的含量升高会引起“温室效应”C.CO2具有较强的氧化性，同时也具有较强的还原性D.SiO2能与NaOH反应，也能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物2.在通风良好，燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是A.C+O2CO2 B.2CO+O22CO2C.CO2+C2CO D.2C+O22CO3.下列叙述中错误的是A.氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷B.二氧化硅是光导纤维的主要原料C.碳有多种同素异形体，硅没有同素异形体D.硅石、水晶、石英的主要成分都是二氧化硅4.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验是A.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水B.高温时发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2C.碳酸比硅酸受热易分解D.将CO2通入Na2SiO3的水溶液中有白色胶状沉淀生成5. 近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素 C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石中只含有非极性共价键6.下列离子方程式不正确的是A.向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OHCO2=COH2OB.向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：COCO2H2O=2HCOC.向水玻璃中通入二氧化碳：SiOCO22H2O=H4SiO4COD.向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳：2ClOCO2H2O=2HClOCO7.用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是A.钙沸石Ca（Al2Si3O10）3H2O表示为CaOAl2O33SiO23H2OB.正长石（KAlSi3O8）表示为：K2OAl2O33SiO2C.白云石（KH2Al3Si3O8）表示为：K2O3Al2O33SiO22H2OD.高岭石Al2（Si2O5）（OH）4表示为：Al2O3SiO22H2O8.现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是SiO2Na2SiO3 CuSO4CuCl2 SiO2H2SiO3 CuOCu（OH）2 Na2O2Na2SO4A. B.C. D.9.A、B两种无色溶液混合时有沉淀生成，但无气体生成。已知A溶液呈酸性，且含有K+、Cl、SO，则B溶液中可能含有的离子组是A.K+、Ba2+、NO、MnO B.Na+、SiO、CO、ClOC.Cu2+、Ba2+、Ag+、NO D.Na+、SiO、Br、PO10.在10 mL 0.01 molL1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 molL1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为A.1.344 mL B.2.240 mLC.0.672 mL D.0 mL11.如下图所示装置，红磷、碳分别在a、b瓶中燃烧，当燃烧结束后同时打开两个夹子，可看到A.水同时流入a、b两集气瓶B.水只流入a集气瓶C.水只流入b集气瓶D.a、b集气瓶都无水流入12.下列各组物质的比较中，不正确的是A.热稳定性SiH4PH3NH3H2OB.酸性H2CO3H3PO4H2SO4HClO4C.粒子半径Pb2Sn4Ge4GeD.单质熔点CSiGePbK13.可以肯定溶液中大量存在CO的理由是A.加入AgNO3溶液有大量白色沉淀产生B.加入酸有无色无味气体产生C.加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体D.加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如C所述14.把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其c(Na+)=0.6 molL1，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是( )A.5.28 gB.4.22 gC. 2.12 gD. 3.18 g15.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A>B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是16.A、B两种元素，是属于同一周期中的非金属元素。若A的原子半径比B大，下列叙述正确的是它们的最高价氧化物对应水化物的酸性B比A强A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定A的最外层电子数比B多A和B元素的单质均为双原子分子A. B. C. D.只有17.向澄清石灰水中通入CO2。下图中CO2的物质的量与沉淀的质量关系正确的是（图中纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示CO2的物质的量）18.原硅酸可表示为 两个原硅酸分子间可以相互作用脱去一个水分子，2H4SiO4=H6Si2O7H2O所得H6Si2O7分子中SiO键的数目是A.4 B.6 C.7 D.8二、实验题（本题共13分）19.实验室可用右图所示装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞。可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试回答：（1）广口瓶甲中应放的试剂为_，广口瓶乙中应放的试剂为_，分液漏斗丙中应放的试剂为_。（2）第一步应先分离出_，分离时应先关闭_，打开_，发生反应的离子方程式是_。（3）第二步分离出_时，先关闭_，打开_，发生反应的离子方程式为_。三、填空题（本题共25分）20.（3分）已知某一硅酸盐可表示为Mga（Si4O10）（OH）b（其中a、b为正整数）。请回答：（1）a与b应满足的关系是_（写表达式）。（2）a能否等于2？_（填能、不能、无法确定）。（3）a=3的硅酸盐的表达式_。（以氧化物形式表示）21.（8分）用高岭土（主要成分是Al2O32SiO22H2O并含有少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）。其步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。（1）写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式（Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱反应相似）_；_。（2）最后的沉淀物是_，生成沉淀的离子方程式是_。（3）实验中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚。本实验在熔融土样时，应选用_坩埚，请说明选用该坩埚的理由 。22.（5分）某元素的一种同位素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88 g/m3，用X射线研究其固体表明，在边长为1.00107 cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2、+4价，在溶液中R2+稳定，而R4+有强氧化性，可将NO氧化为HNO3。回答：（1）R的摩尔质量为_。（2）R处于周期表第_周期_族。（3）将含R4+的溶液加入到Fe（NO3）2溶液中，反应的离子方程式为_。23.（9分）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应获得。（1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_。A.制汽轮机叶片 B.制有色玻璃 C.制永久性模具 D.制造柴油机（2）画出N的原子结构示意图_，根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式_。（3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_。（4）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_。四、推断题（本题共15分）24.（5分）化合物A、D、F是中学化学中常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素。这些化合物之间存在下列关系（如图）其中A和B的反应是一种重要的化工生产中的主要反应之一。请回答：（1）在A、C、F中含有的相同元素是_。（2）化合物C的化学式是_，化合物A的水溶液显_性（填“酸”“碱”“中”）。（3）C的水溶液和D能否发生反应？_，理由是_。25.（10分）根据下图所示变化关系（1）写出A、B、C、D各物质的名称：A_、B_。C_、D_。（2）写出DA的化学方程式_。（3）写出下列变化的离子方程式：BC:_。DB：_。五、计算题（本题共11分）26.（4分）制取4.78 kg的普通玻璃（化学式为Na2OCaO6SiO2）的同时产生的CO2在标准状况下的体积是多少L？27.（7分）Na2CO3xH2O和某二价金属的氢氧化物R（OH）2的混合物36 g，溶于足量水中，二者恰好完全反应，生成白色沉淀，将沉淀滤出、洗净、烘干，其质量为10 g，高温煅烧完全反应后质量减少到56 g。（1）求出R的相对原子质量；（2）计算x的值。参考答案一、选择题1、B 2、D 3、C 4、D 5、B 6、A 7、A 8、B 9、D 10、D 11、B 12、C 13、C 14、D 15、C 16、D 17、A 18、D二、实验题19、（1）NaOH溶液 浓H2SO4 稀H2SO4（2）CO b a CO22OH=COH2O（3）CO2 a b CO2H=H2OCO2三、填空题20、（1）2a=4+b（2）不能（3）
