广东省肇庆市第四中学2020学年高一化学下学期第一次模考试卷（无答案）

广东省肇庆市第四中学2020学年高一化学下学期第一次模考试卷（无答案）1下图是一些常用的危险化学品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 2下列基本实验操作正确的是 A稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取12mL3在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是 A上层液体经漏斗下方活塞放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出4下列实验操作正确的是 A. 实验室制取蒸馏水的实验，将温度计水银球插入自来水中B. 分液时，分液漏斗下层液体先从下口放出，上层液体再从下口放出C. 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢注入浓硫酸 5. 下图所示化学实验所选用的装置或进行的操作，没有明显错误的是H2OH2O温度计蒸馏烧瓶冷凝管接受器A.存放溶液 B.萃取时振荡 C. 溶液的转移 D. 自来水制取蒸馏水 6、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A过滤、蒸发、蒸馏、分液 B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液 D分液、蒸馏、蒸发、过滤7、下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 molB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.02 molC通常状况下，1mol CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 的物质的量为1 mol8、下列有关气体的体积叙述正确的是A、1mol任何气体的体积都约为22.4LB、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22. 4LD、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同9、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤；正确的操作顺序是 A B C D10、下列叙述正确的是 A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L二、双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。（请把答案填涂在答题卡上，答在试卷上无效）11. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温下，23g NO2含有NA个氧原子B25、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAC标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NAD2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA 12. 对1L 1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是 A该溶液中含有SO42 的物质的量为1mol B该溶液中含有溶质Na2SO4 的质量为142g C将1molNa2SO4 固体溶于1L 水配得该溶液 D从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L13、下列关于萃取操作说法正确的是 A从碘水中萃取碘，可选用酒精作为萃取剂B萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应C萃取后，静置分层，下层液体流出后，打开活塞，用另一只烧杯盛接剩余液体D用四氯化碳萃取碘，静置后，上层接近无色，下层为紫红色14、与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是 A25mL0.1moL/L的Na2SO4溶液 B100mL0.1moL/L的NaCl溶液C50mL0.2moL/L的NaCl溶液 D10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液15、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A1mol NH3所含有的原子数为NA B常温常压下，32g氧气所含的分子数为NAC标准状况下，22.4L O3所含的氧原子数为3NA D1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA三、非选择题：本大题共5小题，共50分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。16、填空题(24分)(1)（共10分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填序号)A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；从碘水中提取碘 ；用自来水制取蒸馏水 ；分离植物油和水 ；除去KCl 中所含的少量 KClO3 (2) （共8分）1mol H2SO4中含有_mol氢原子，含有_mol氧原子。2mol Mg2+ 中含有_mol质子，含有_mol电子。18g NH4+ 中含有_mol质子，含有_ _mol电子。标准状况下44.8LCO2中含有_ _ _个氧原子，含有_ _mol质子。(3)（共6分）除去KCl溶液中的SO42离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：_。17、识图题(6分)进水AB出水如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。图中的两处明显的错误是_。A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_ _。18、实验题(11分)实验室用NaOH固体配制500 mL0.10 molL-1NaOH溶液。(1)经计算需用 (仪器名称)称取 g的NaOH固体。(2)在称取NaOH后进行了下列操作：等溶解的NaOH其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线下 cm处，改用 继续滴加蒸馏水，使溶液的凹面最低处与瓶颈的刻度线相切。在盛NaOH的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤 2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。(3)若在配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥，则配制的NaOH溶液浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaOH溶液浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若定容时俯视刻度线，则配制的NaOH溶液浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(4)配制完后，应将容量瓶中的NaOH溶液转移到干燥洁净的 中存放，盖好塞子并贴上标签。19、计算题(9分)取21.2g Na2CO3溶于水配成100mL溶液，求：(1)Na2CO3的物质的量浓度(写出详细的计算过程) (2)Na+ 的物质的量浓度(写出详细的计算过程)