广东省2020届高中化学 第三章 金属及其化合物综合测试 新人教版必修1

金属及其化合物一、差量法1.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将m1 g样品加热,其质量变为m2 g,则该样品的纯度(质量分数)是()A.100%B.100%C.100%D.100%二、有关图像的计算1.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是()A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2 molC.反应时,Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像2.向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加2 molL-1的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式为、。(2)B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是。3.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀的氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中,正确的是()4.将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中,其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量的关系如图所示,下列选项符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH5.向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL-1 NaOH溶液时,沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示:(1)A点表示的意义是。(2)B点表示的意义是。(3)写出图中涉及反应的离子方程式:。(4)计算A点时生成Al(OH)3沉淀的质量。(写出计算过程)三、实验探究1. 水能灭火也可以引火把少量过氧化钠（Na2O2）粉末用干燥脱脂棉包裹（脱脂棉和过氧化钠不反应），将少量水滴到包有过氧化钠的脱脂棉上，则脱脂棉迅速发生燃烧小明对此现象很感兴趣，于是他和同学们进行如下探究：【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？【猜想】可能有一种气体和另一种物质生成反应过程中可能有能量变化【设计实验】如图所示实验一：探究反应后生成的气体是什么？（1）打开右图装置中的分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 发生的反应方程式为 其中氧化剂为 ；还原剂为 ；产生1mol的氧气，需要的Na2O2 mol（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： 实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？小强猜想另一种物质是Na2CO3，小明认为不可能，小明的依据是 为了证实小明的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验实验步骤实验现象实验结论（2）小明取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的另一种物质是 （填化学式）2、写出实验现象，按要求写反应式。(1)向FeCl2溶液中加氢氧化钠溶液，现象为 离子方程式 (2) )向FeCl2溶液中加氯水，现象为 离子方程式 (3) )向FeCl3溶液中加KSCN溶液，现象为 离子方程式 (4) )向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为 离子方程式 3.氯化钠、氢氧化钠 、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填 、 或 ）。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 。(3) 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是： 离子方程式： 。4.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 如果在废水中加一定量铁粉，所发生的反应的离子方程式是 （2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。检验废水中含有的金属阳离子的方法是 ，现象： 参考答案:一、1、解析:依据NaHCO3受热分解的化学方程式,结合反应前后固体质量差可列式求解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2m284106 184462m(NaHCO3)(m1-m2) gm(NaHCO3)= g,m(Na2CO3)=m1-m(NaHCO3)= g。答案:A二、1、解析:等物质的量的三种金属与相等物质的量的盐酸(0.2 mol)反应后最终放出H2的体积(或物质的量)相等,说明盐酸均完全反应,且金属Na不过量,C错误;2Na+2HCl2NaCl+H22 mol2 mol22.4 Ln(Na)0.2 molV(H2)n(Na)=0.2 mol,V(H2)=2.24 LA、B正确;曲线a、b、c表明放出H2速率由快到慢,对应金属活动性由强到弱,D正确。答案:C2、解析:(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸,Na2CO3先发生第一步反应:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,反应完全后NaHCO3发生第二步反应:NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O。(2)B点表明Na2CO3、NaHCO3恰好完全反应生成NaCl,根据Cl-守恒,n(NaCl)=n(HCl)=2 molL-1300 mL10-3LmL-1=0.6 mol,溶液体积可视为原NaOH溶液和滴加盐酸溶液的体积之和:V=200 mL+300 mL=500 mL=0.5 L。c(NaCl)=1.2 molL-1。答案:(1)C+H+HCHC+H+CO2+H2O(2)1.2 molL-13、解析:在Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中,逐滴加入稀的NaOH溶液后,发生反应:Mg2+2OH-Mg(OH)2,Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-Al+2H2O,因此正确答案为C。答案:C4、答案:C5、解析:本题考查的是铝的化合物的性质。答案:(1)表示滴入NaOH溶液产生沉淀Al(OH)3量最大的点(2)表示滴入NaOH溶液使沉淀Al(OH)3恰好完全溶解生成NaAlO2的点(3)Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-Al+2H2O(4)解:n(NaOH)=2 molL-10.01 L=0.02 molAlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl3 mol1 mol0.02 molnAl(OH)3nAl(OH)3=0.006 7 mol mAl(OH)3=0.52 g答:A点时生成Al(OH)3沉淀的质量为0.52 g。三、1.实验一:(1)氧气 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2 Na2O2 2(2)反应过程中有热量放出，使吸滤瓶内空气受热膨胀。 实验二：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，而反应物中不含碳元素实验步骤实验现象实验结论取少量反应后所得溶液于试管中，滴入稀盐酸没有气泡产生不存在CO32- (2)NaOH 2、(1): 白色沉淀逐渐转为灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀 Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 (2): 淡绿色溶液转变棕黄色溶液 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- (3): 溶液变为红色 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (4): 有无色无味气体产生, 有红褐色沉淀生成 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 3、（1）（2）HCO3-+ H+ = CO2 + H2O（3） 通入足量（或过量）CO2 CO32-+ CO2+H2O = 2HCO3-4. OH- 、 Cl- 、 K+ 。Fe+2Ag+=Fe2+2Ag Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Ag+Cl-=AgCl KNO3（或答K+、NO3-) 焰色反应 透过蓝色钴玻璃可看到紫色火焰