2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学 “7＋5”仿真练(一)word版

“75”仿真练(一)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Cl35.5K39Mn55Fe56Zn65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgSO2HgSO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如下图：下列说法中，不正确的是()AHgSO2HgSO2 属于置换反应B含汞烟气必须处理达标后才能排放C流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放D洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸解析AHgSO2HgSO2有单质参加反应，并有单质生成，属于置换反应，A正确；B.汞污染环境，不能直接排放，必须处理达标后才能排放，B正确；C.加入CaO可生成硫化钙、硫酸钙，可避免生成二氧化硫而污染，C正确；D.用5%的硝酸除去铅、铜等杂质，而盐酸与铅、铜等不反应，D错误。答案D8关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是()Aa、b、c互为同分异构体Ba、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色Ca、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是43Da、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)解析Aa、b、c三种有机物的分子式均为C8H8，属于同分异构体，A正确；B.a、c均有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，B正确；C.与足量氢气反应时，1 mol a完全加成消耗4 mol氢气，1 mol c完全加成消耗3 mol氢气，a、c消耗氢气的物质的量之比是43，C正确；D.a中苯环上的一氯代物有3种，侧链上有2种，共5种，b的一氯代物有1种，c的一氯代物有2种，D错误。答案D9常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是()AX、Y、Z三种元素能组成离子化合物B反应为化合反应，反应为置换反应C常温常压下，Z的简单氢化物的熔沸点为同族最高D原子半径：Y>Z>X解析由图和信息所知：X、Y、Z分别为H、C、O，A为CH4，B为CO2，C为H2O，D为CO，甲为H2，Z为碳单质，丙为O2，A.C、H、O三种元素不能组成离子化合物，A错误；B.为二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，化合反应，反应为水与碳在高温时反应生成氢气和一氧化碳，置换反应，B正确；C.水分子间的作用力为氢键，作用力较大，熔沸点比同族氢化物较高，C正确；D.原子半径：C>O>H，D正确。答案A10实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8 ，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是()AA装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2H=SO2H2OB用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气DC中产生的白色沉淀是BaSO4解析70%的浓硫酸可以电离出H，A项正确；利用D装置加热固体制取氧气，用氯酸钾制备氧气时，需要用二氧化锰作催化剂，B项错误；对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物SO3以及未反应的SO2全部驱赶至后续装置以进行准确测量或称量，故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气，C项正确；装置C中发生的反应是：3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H，沉淀为BaSO4，D项正确。答案B11(2019湖南岳阳一模，9)研究表明CO与N2O在Fe作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为N2OFe=N2FeO(慢)、FeOCO=CO2Fe(快)。下列说法正确的是()A反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应B两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定CFe使反应的活化能减小，FeO是中间产物D若转移1 mol电子，则消耗11.2 L N2O解析A项，反应、均有元素化合价的升降，因此都是氧化还原反应，A错误；B项，由题图可知，反应、都是放热反应，总反应的化学反应速率由速率慢的反应决定，B错误；C项，Fe作催化剂，使反应的活化能减小，FeO是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，C正确；D项，由于没有指明外界条件，所以不能确定气体的体积，D错误。答案C12四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是()AM为正极Bc、e均为阳离子交换膜Cb极电极反应式：2H2O4e=O24HD制备1 mol (CH3)4NOH，a、b两极共产生0.5 mol气体解析以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH的过程中，根据氯离子的移动方向可知，a为阴极，b为阳极，又据图分析，生成氯化钠浓溶液，说明阳极上不是氯离子放电，则e不是阴离子交换膜，是阳离子交换膜，阳极电极反应式为4OH4e=2H2OO2，据左池产物分析，c也是阳离子交换膜，a电极为氢离子放电生成氢气，则A、a为阴极，b为阳极，所以M为负极，A错误；B、根据以上分析可知c、e均为阳离子交换膜，B正确；C、根据以上分析可知阳极电极反应式为4OH4e=2H2OO2，C错误；D、a电极为氢离子放电生成氢气，b电极氢氧根放电生成氧气。制备1 mol (CH3)4NOH，转移1 mol电子，根据电子得失守恒可知a、b两极共产生0.5 mol0.25 mol0.75 mol气体，D错误。答案B13近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)2H2(g)，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是()A反应温度不宜超过300 B该反应属于消去反应C在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键解析A通过图像分析出，当温度高于300 时，乙酸乙酯的质量分数开始下降，所以反应温度不宜高于300 。A正确；B.根据反应2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)2H2(g)及图像可看出，在催化剂的作用下，乙醇先生成乙醛，发生去氢氧化反应，进一步生成乙酸乙酯，并不是消去反应，B错误；C.因液态收集物中乙醛产量初期偏大，但是慢慢就随着乙酸乙酯的产量增大而减小，所以它应是中间产物，C正确；D.乙醇有可能会生成乙烯或乙醚等副产物，因乙烯是气体物质，所以图中没显示。催化剂有选择性，如果选择优质的催化剂可以提高反应速率，同时减小副反应过程的发生可提高产率，D正确。答案B非选择题二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)26(14分)氢氧化钡是分析化学中的重要试剂。工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2)为原料，生产Ba(OH)28H2O的流程示意如下：已知：高温焙烧，炭还原重晶石的反应方程式为：BaSO44CCOBaS(1)氢氧化钡的电子式为_。(2)水浸并过滤后的滤渣中含三种单质，分别为C、_和_(填化学式)，滤液1显_(填“酸性”或“碱性”)。向滤液1中加入CuO后，会生成黑色沉淀，该反应的化学方程式为_。(3)还可采用如下流程对滤液1进行处理：若D物质为AB型，其组成与MnO2相同，滤液1中加入MnO2的化学方程式为_。该方法的优点是_。(4)由滤液2得到产品需采用的操作是_、_、过滤。解析(1)根据电子式的书写规则氢氧化钡的电子式为：；(2)在焙烧过程中，碳将Fe2O3、SiO2中的Fe和Si还原出来，所以水浸并过滤后的滤渣中有Fe和Si；根据题干信息，BaS在水浸时发生水解反应生成氢氧化钡，所以滤液呈碱性；向滤液1中加入CuO后发生反应为：BaSCuOH2O=CuSBa(OH)2；(3)由图示及二氧化锰的氧化性可得该反应方程式为：BaSMnO2H2O=MnOSBa(OH)2，该方法的优点是MnO2可以循环利用；(4)根据氢氧化钡的溶解性可知要获取Ba(OH)28H2O需采用的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。答案(1) (2)FeSi碱性BaSCuOH2O=CuSBa(OH)2(3)BaSMnO2H2O=MnOSBa(OH)2MnO2可以循环利用(4)蒸发浓缩冷却结晶27(14分)磷酸二氢钾(KH2PO4)在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略)：其中，萃取是因为KCl和H3PO4产生的HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价是_。(2)用化学反应原理解释KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因：_。(3)若在实验室中进行操作和，则需要相同的玻璃仪器是_；沸腾槽不能采用陶瓷材质的原因是_(用化学方程式表示)。(4)副产品N的化学式是_；在得到N的流程中“”的操作步骤是_、洗涤、干燥。(5)在萃取过程中，影响萃取率的因素复杂，下图是投料比对萃取率的影响曲线，在实际操作中，应选择投料比的范围是_(填序号)。A0.20.4 B0.40.6C0.60.8 D0.81.0E1.01.2(6)电解法制备KH2PO4是用石墨作电极，将电解槽分为a区和b区，中间用阳离子交换膜隔离，a区为3 molL1 H3PO4，b区为3 molL1 KCl。阳极区为_(填“a”或“b”)区，其电极反应式是_。解析(1)在Ca5P3FO12中Ca为2价、F为1价、O为2价，由化合物中元素化合价的代数和为0，则P为5价。(2)该反应是KClH3PO4KH2PO4HCl，加入有机萃取剂后，HCl被萃取到有机层，水溶液中c(HCl)减小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移动。(3)在实验室中进行操作是过滤，操作是萃取，则需要用到相同的玻璃仪器是烧杯。在沸腾槽中生成了HF，陶瓷中含有SiO2，可发生反应：4HFSiO2