高中化学 第二站第三节氧化还原 .ppt
第三节氧化还原反应第一课时 思考与交流 1 请举几个氧化反应和还原反应的实例 讨论并交流这类化学反应的分类标准是什么 2 氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗 一 从得氧失氧角度分析 Cu O Cu C O O C Cu O Cu 得到氧 被氧化 氧化反应 2CuO C 2Cu CO2 失去氧 被还原 还原反应 问题 以上反应在得氧失氧的同时 元素的化合价有什么变化 找出氧化反应与还原反应与化合价的关系 同时进行 二 从化合价升降氧化反应与还原反应关系 1 2 化合价降低 被还原 还原反应 化合价升高 被氧化 氧化反应 H2O C H2 CO 定义 有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应 H2O是氧化剂C是还原剂 氧化还原反应 有元素化合价升降的反应 所含元素化合价降低的物质所含元素化合价升高的物质 还原剂被氧化后的产物氧化剂被还原后的产物 物质里所含元素化合价升高的反应物质里所含元素化合价降低的反应 氧化剂 还原剂 氧化反应 还原反应 氧化产物 还原产物 1 下列反应属于氧化还原反应的是 A CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 B CaCO3CaO CO2 C Na2O H2O 2NaOHD Mg 2HCl MgCl2 H2 练习一 D 2 下列反应是否属于氧化还原反应 2Na Cl2 2NaCl2H2 Cl2 2HCl 结论 有化合价升降的反应是氧化还原反应 2Na Cl2 2NaCl2H2 Cl2 2HCl1 化合价的升降是什么原因引起的 如何在上述两反应中表达出来 2 课本介绍的两个反应过程有何相同的特点与不同的特点 思考 问题 化合价的升降是什么原因引起的 NaCl的形成过程 化合价升降的原因 电子的得失 失去e 失去e 后 得到e 后 Na 从电子得失角度分析 H2 Cl2 2HCl 电子对偏离 化合价升高 被氧化 电子对偏向 化合价降低 被还原 结论 本质定义 有电子转移 得失或偏移 的化学反应都是氧化还原反应 共价化合物HCl的形成过程 化合价升降的原因 共用电子对的偏移 HCl HCl 三 从电子得失看氧化反应与还原反应关系 1 2 得电子 被还原 还原反应 失电子 被氧化 氧化反应 H2O C H2 CO 定义 有电子得失的化学反应称为氧化还原反应 H2O是氧化剂C是还原剂 氧化还原反应 有电子得失的反应 在反应中得电子的物质在反应中失电子的物质 还原剂被氧化后的产物氧化剂被还原后的产物 失电子的的反应得电子的的反应 氧化剂 还原剂 氧化反应 还原反应 氧化产物 还原产物 常见氧化剂 1 活泼的非金属单质如Cl2 O2等 2 含有最高价或较高价元素的化合物如KMnO4 HNO3 浓H2SO4 MnO2等 3 一些金属阳离子如Fe3 Cu2 Ag 等常见还原剂 1 活泼金属单质如K Na Mg Fe等 2 某些非金属单质如H2 C等 3 含有最低价或较低价元素的化合物如FeCl2 CO H2S等 4 某些非金属阴离子如S2 I 等 学会比较 学会总结 1 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份 2 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征 3 电子得失是氧化还原反应的本质 失电子 化合价升高 被氧化 还原剂 得电子 化合价降低 被还原 氧化剂 本质 特征 变化 反应物 1 下列叙述正确的是 A 在氧化还原反应中 失去电子的物质 所含元素化合价降低B 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D 氧化还原反应的本质是电子的转移 得失或偏移 练习二 BD 2 2000年高考题 对司机酒后驾车 可对其呼出的气体进行检验而查出 所利用的化学反应如下 CrO3 红色 3C2H5OH Cr2 SO4 3 绿色 3CH3CHO 6H2O 被检测出的气体成分是 上述反应中的氧化剂是 还原剂是 3 年高考题 ml浓度为0 05mol L的Na2SO3溶液 恰好与20mL浓度为0 02mol L的K2Cr2O7溶液完全反应 则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 A 6B 3 C 2 D0 3 解利用氧化还原反应得失电子数守恒 得 故选 氧化还原反应 1 第二课时 2 分析表格 找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 2Na Cl2 2NaClCaO H2O Ca OH 2 是否 CaCO3CaO CO2 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 否是 Mg 2HCl MgCl2 H2 是 否 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 课堂总结 1 氧化还原反应的定义 2 氧化还原反应的特征 3 分析氧化还原反应的基本步骤 4 氧化还原反应与化学反应的四个基本类型的关系 凡是有化合价变化或电子转移的反应 称为氧化还原反应 反应前后元素的化合价有变化 标出反应中各元素的化合价 抓特征 化合价的变化 确定反应中的氧化剂和还原剂 结论 置换反应全部是氧化还原反应 复分解反应全部是非氧化还原反应 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应 氧化还原反应与化学反应基本类型的关系 思考 1 CO2 H2O H2CO32 2Na Cl2 2NaCl3 CaCO3 CO2 CaO4 2KClO3 2KCl 3O2 5 2Na 2H2O 2NaOH H2 6 Fe H2SO4 FeSO4 H2 7 CuO H2 Cu H2O8 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 判断以下反应是否属于氧化还原反应 1 初中我们是凭借什么去判断某一反应属于氧化还原反应 2 高中阶段我们如何判断某一个反应属于氧化还原反应 思考 化合价升降 一 氧化还原反应的特征 化合价的升降 二 氧化还原反应的本质 电子的转移 得失和偏移 CuO H2 Cu H2O 2 0 0 1 得到电子 化合价降低 被还原 失去电子 化合价升高 被氧化 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 得到电子 化合价降低 氧化剂还原产物失去电子 化合价升高 还原剂氧化产物 生成 生成 CuO H2 Cu H2O 2 0 0 1 得到电子 化合价降低 被还原 失去电子 化合价升高 被氧化 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化能力 氧化剂 氧化产物还原能力 还原剂 还原产物 课堂练习 咬文嚼字 P30页11 12 14 19题 氧化还原反应 第三课时 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 化合价降低 得电子 被还原 化合价升高 失电子 被氧化 2 2 0 0 1 2 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 失去电子的反应就是氧化反应 得到电子的反应就是还原反应 氧化剂和还原剂氧化剂 得电子 电子对偏向 的物质还原剂 失电子 电子对偏离 的物质 氧化性和还原性氧化性 得电子的性质还原性 失电子的性质 氧化产物和还原产物氧化产物 氧化后的生成物还原产物 还原后的生成物 六 基本概念 温故而知新 1 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征 2 电子得失 电子对偏移 是氧化还原反应的本质 本质 失电子 化合价升高 被氧化 还原剂 得电子 具还原性 化合价降低 被还原 氧化剂 特征 变化 反应物 具氧化性 性质 七 表示电子转移的方法 1 双线桥法 失2 e Cl2 H2O HCl HClO 失e 得e 表示同一元素的原子或离子得失电子的结果 双箭号跨过等号 从反应物指向生成物 起止为同一元素 注明失去或得到电子的总数 得或失两字不能省略 注意 MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 得2e 4 2 1 0 0 1 1 课堂练习 用双线桥表示同种元素的电子得失 失2 e 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素 注明得与失 2Na Cl2 2NaCl 得2 e 0 1 0 1 课堂练习 用双线桥表示同种元素的电子得失 失2 3e 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素 注明得与失 2Fe 3Cl2 2FeCl3 得6 e 0 3 0 1 课堂练习 用双线桥表示同种元素的电子得失 失6 2e 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素 注明得与失 2KClO3 2KCl 3O2 得2 6e 5 1 2 0 小结 用双线桥表示同种元素的电子得失 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素 注明得与失 注意 箭头 箭尾一定要对准物质中的某元素 作业 1 用双线桥表示同种元素的电子得失 Cl2 2KI 2KCl I2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu
