福建高二化学月考.doc

2018-2019学年上杭一中十月月考试题高二化学可能用到原子量： Cu64 Zn65第卷(选择题，共54分)1、下列过程中H0的是（ ）A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧 C、铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙溶于水2、下列说法中不正确的是（ ）A、体系有序性越高，熵值就越低B、自发过程可以导致体系的熵增大C、 吸热反应不可以自发进行D、同种物质气态时熵值最大3、对于反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) H <0，下列叙述不正确的是（ ）A、 反应物能量高于生成物能量 B、 H的值与反应方程式的计量系数有关C、 若将该反应设计成原电池，锌为负极D、 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L氢气4、下列有关说法不正确的是（ ）A、实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B、铅蓄电池在放电过程中，负极和正极质量均增加C、在硫酸型酸雨地区，不纯的铜发生电化学腐蚀，正极反应为：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2OD、生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe - 2e- = Fe2+5、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH不变的是 （ ）A、H2SO4 B、Na2SO4 C、AgNO3 D、KOH 6、如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图，下列说法正确的是（ ）A、若B处液面上升，A溶液可能是酸性溶液B、若A为NaCl溶液，B、C液面始终保持不变C、可能产生Fe2O3nH2OD、腐蚀的总反应式一定是：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)27、废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ）A、石墨B、二氧化锰 C、锌 D、汞8、已知2Zn(s) + O2(g)=2ZnO(s) H701.0 kJmol12Hg(l) + O2(g) =2HgO(s) H181.6 kJmol1则反应Zn(s) + HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l)的H为（ ）kJmol1A、519.4 B、259. 7 C、259.7 D、519.49、将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应：a + b2= a2 + b，则下列说法正确的是（ ）A、常温下，a或b都可以与水发生反应B、a与b用导线连接插入稀H2SO4中，能形成原电池且b极上一定有H2放出C、a与b用导线连接插入b(NO3)2中一定构成原电池D、用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液，在阳极一定先析出b10、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、铜离子在铜片表面被还原11、用Pt电解2mol/L CuCl2溶液的实验中出现了和课本实验不同的现象，阳极产生了黄绿色气体，阴极却观察到白色沉淀、少量的红色固体及棕褐色溶液，下列说法不正确的是（ ）A、红色固体可能是Cu B、棕褐色溶液可能和Cu2+、Cu+ 有关C、白色固体可能是CuCl D、棕褐色溶液是由于Cu2+浓度下降引起的12、镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg + Mo3S4 MgxMo3S4，下列说法错误的是（ ）A、放电时负极反应为Mg2e=Mg2B、充电时阳极反应为Mo3S4xMg22xe=MgxMo3S4C、放电时Mg2向正极区移动D、充电时电池的负极接充电电源的负极13、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF 、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热H/kJmol1为（ ）A、1780 B、1220 C、450 D、430 14、某反应：A = B + C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（ ）A、H <0、S <0 B、H >0、S<0 C、H<0、S>0 D、H >0、S>015、氢氧燃料电池，其电池总反应为2H2O2=2H2O。下列说法不正确的是（ ）A、可利用太阳能分解水制氢气 B、通入氧气一极为负极C、酸性介质中，阴极反应为：O2 + 4H+ +4e- =2H2O D、可用酸、碱、熔融碳酸盐、固体电解质或质子交换膜作为电解质16、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能17、下列叙述正确的是 （ ）A、使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B、金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C、原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D、精炼铜时用粗铜作阳极18、金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）A、采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B、比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高C、M空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD、在M空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜第II卷(选择题，共46分)19、（10分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_。 （2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是_。若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，不易被腐蚀的是_（填A或B）。A.镀铜铁 B.镀锌铁 C. 镀锡铁20、（12分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_（写出一点）。21、（10分）工业上以氧化铝为原料可制得一些物质。（1）碳热还原法可合成氮化铝(AlN)已知：2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) H1=+3351KJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-221KJmol12Al(g)+N2(g)=2AlN(s) H3=-318KJmol1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_，（2）电解法可制取铝。以石墨作电极电解熔融 Al2O3（加入Na3AlF6为助熔剂）电解时铝在_产生（填阴极或阳极）电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。（3）二氧化碳甲烷化再利用已知反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)写出该反应的平衡常数表达式_据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_。22、（14分）电解饱和食盐水是氯碱工业基础。（1）写出电解饱和氯化钠溶液时的总的离子反应方程式：_。（2）当阴极产生1molH2时，通过阳离子交换膜的Na+有_mol；（3）产生的氯气可用于制TiCl4，但TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO、CO2可使反应得以进行。回答：已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJmol12C(s) + O2(g)=2CO(g) H2=220.9kJmol1 TiO2与Cl2难以直接反应的原因是_加碳生成CO、CO2后得以进行原因是_（4）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中Y是_ (填化学式)；写出燃料电池B中负极上发生的电极反应：_比较图示中氢氧化钠溶液质量分数的大小：a%_b%（填、或）2018-2019学年上杭一中十月月考试题高二化学 参考答案118 ACDAB CDCCD DBBDB ADC19、 (1)BD；(2) 铜；Cu2 + 2e= Cu；0.08；B。20、 1)碘酸钾。2)加热；KCl