安徽泗二中高二化学月考.doc

安徽省泗县二中2013-2014学年高二化学12月月考试题（无答案）新人教版一、选择题（共18题分，每题3分、共54分）1下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A熔融时不导电B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存2下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()ANHH2ONH3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOHCH3COOH2O3在由水电离产生的H浓度为1 1013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SONa、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NOA B C D4pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111 B91C111 D195把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 molL1盐酸C0 .5 molL1CH3COOH溶液D0.5 molL1KCl溶液6合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是()At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度7化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)；H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)；H2(ba) kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l)；H(bca) kJmol1D.N2(g)H2(g)=NH3(g)；H(ab)kJmol18下列叙述正确的是()A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀9一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入1 mol X和 1 mol Y进行如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H>0达到平衡，下列判断正确的是()A向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B平衡后加入X，上述反应的H增大C温度不变，将容器的体积变为2V L，Z的平衡浓度变为原来的D当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态10用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是 ()Hn(H)OHCH3COOA BC D11下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ()ANa2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类不相同B常温下1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中Na>CH3COO>H>OHC物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，NH前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的H为1.0105molL1，则此溶液可能是盐酸，也可能是NH4Cl溶液12下列溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A室温下，向0.01 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)+ c(H) + c(NH)c(SO)+c(OH)B0.1 molL1NaHCO3溶液：c(Na)>c(OH)>c(HCO)>c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)<c(CH3COOH)c(H)13某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)<V(YOH)弱酸弱碱V(HX)V(YOH)弱酸强碱V(HX)V(YOH)A. BC D14取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.04 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A盐酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大1525 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是()ANHSOBNH>SOCNH<SODOHSOHNH16常温下，关于溶液的稀释说法正确的是A将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH13BpH6的盐酸加水稀释10倍，pH7CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍溶液中由水电离产生的H1106molL1DpH8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH617为了配制c(NH)c(Cl)11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl、适量的NaCl、适量的氨水、适量的NaOH中的()A B C D18下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是()ANaNO2溶液的pH大于7B用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗CpH为2的亚硝酸加水稀释100倍pH小于4D常温下0.1 molL1亚硝酸溶液的pH为2.145二、非选择题（共46分）19、（4分）浓度为0.1 molL1的8种溶液：H2SO4， HNO3，CH3COOH，Ba(OH)2，NaOH，CH3COONa，KCl，NH4Cl 溶液pH由小到大的顺序_(填写编号)。20（12分）如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：(1)若利用电解原理在铁上镀银，则A是_ (填电极材料和电极名称)；B电极反应式是_，应选用的电解质溶液是_。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈_色， (3)若甲槽阴极增重43.2 g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是_mL。(4)若乙槽中剩余溶液仍为400 mL，则电解后所得溶液的pH等于_。21、（7分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T()70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(选填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应是否已达到平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O ) dc(CO2)c(CO)(4)某温度下平衡浓度符合：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)试判断此时的温度为_。（1分）22、（12分）常温下，如果取0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的H_(填“>”“<”或“”)0.1 molL1NaOH溶液中由水电离出的H。(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：NaA_molL1，OHHA_molL1。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“>”“<”或“”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3 BNH4A C(NH4)2SO4 DNH4Cl按pH由大到小的顺序排列是_(填序号)23、（11分）某温度(t )时，水的离子积为KW11013mol2L2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。若将此温度下pH11的苛性钠溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab_；此时溶液中各离子浓度的关系：_。(2)若所得混合液的pH2，则ab_；此时溶液中各离子浓度的关系：_。- 5 -