吉林东辽五中高三化学第二次模拟考 1.doc

吉林省东辽五中2019届高三化学第二次模拟考试题注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Si 28 Cu 64 一、选择题：每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7生产生活中的一些问题常常涉及到了化学知识，下列叙述正确的是A“洁厕灵”有效成分是HCl，与漂白粉混合使用可增强漂白效果B草木灰与尿素按一定比例混合，组成钾、氮复合肥，增强肥效C煤炭经气化、液化和干馏等化学过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D“低碳经济”是以甲烷等碳原 子数较小的物质为原料而发展起来的一种经济模式8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2L CH3Cl含极性共价键的数目为2NAB0.1L 1.0molL1 Na2S溶液中的S2和HS的总数为0.1NAC22.4g铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数一定为1.2NAD常温常压下，16g 14CH4中所含中子数为8NA9已知烯烃X与氢气反应的热化学方程式如下：X(g)+H2(g)Y(g)H<0，其中烃Y的键线式为“王”字，下列有关说法不正确的是A烯烃X只有一种结构B烯烃X的摩尔质量为126g/molC烃Y的一个氢原子被4个碳原子的烷烃基取代，所得产物有12种D该反应降温可以在较短时间内得到更多的产物10质子交换膜燃料电池(简称：PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低(只有80)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的是A可用一氧化碳、甲烷代替图中氢气和氧气(空气)形成质子交换膜燃料电池。BB极的电极反应式为：O2+4H+4e=2H2OC用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连D当外电路中转移0.1mol e时，通过质子交换膜的H+的数目为0.2NA11根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)12短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是A原子半径：YZWXBq属于离子化合物C一定条件下，r与s能发生化合反应生成pDp能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应13下列图像表达不正确的是A图表示利用pH13.00的NaOH溶液滴定20mL pH1.00的盐酸反应绘制酸碱滴定曲线。造成两组同学的曲线不同的原因可能是b组用待装液润洗锥形瓶B图表示向某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化曲线，稀硫酸的浓度为0.1mol/LC图表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在T时加入了H2O2D图表示向等浓度的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，可知Al(OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3二、非选择题（共43分）26（15分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为_；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_；（2）装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO、ClO、Cl、ClO、OH外还肯定含有的一种阴离子是_；检验该离子的方法是_；（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；_；用3860热水洗涤；低于60干燥；得到成品。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_；实验：样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。用Na2S2O3标准溶液滴定时，应将Na2S2O3标准溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。观察Na2S2O3标准溶液滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致待测溶液浓度测定值_(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(已知：I2+2S2O=2I+S4O)。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为_。27（14分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：则该反应的H_kJmol1。（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H<0。在一定条件下，将1mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示：平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。X轴上a点的数值比b点_(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_。（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为_。（4）常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)1.0103molL1，则Ksp(PbI2)_；已知Ksp(PbCl2)1.6105，则转化反应PbCl2(s)+2I(aq)PbI2(s)+2Cl(aq)的平衡常数K_。（5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：反应H2(g)+I2(g)2HI (g)的H_(填大于或小于)0。将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O3H+HSO+2I，I2+II，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_、_(填微粒符号)；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_。28（14分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下：（1）写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为_。（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是：除去溶液中的Sn2+；_；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_。（3）操作IV的顺序依次为_、_、过滤洗涤。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。（5）常温下，Ksp=1.641014，则求得反应：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+的平衡常数为：_（保留1位小数）。35化学选修3：物质结构与性质（15分）2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱、硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6二硝基苯邻仲丁基苯酚等。回答下列问题：（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是_(填元素符号)，解释原因_。（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是_(填名称)，原因是_。烧碱所属的晶体类型为_；硫化碱(Na2S)的S2的基态电子排布式是_。（3）硝酸铵中，NO的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。（4）1mol化合物NaCN中CN所含的键数为_，与CN互为等电子体的分子有_。(CN)2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式_