四川遂宁遂宁二中高二化学半期考试 1.doc

四川省遂宁市遂宁二中2018-2019学年高二化学上学期半期考试试题（含解析）考试时间：90分钟 总分:100分一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-11题每小题2分，12-21题每小题3分）1.“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是()A. 大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”气体的产生【答案】D【解析】试题分析：ABC选项都符合低能，环保，而D选项中气体燃料燃烧也可以产生“温室效应”的气体，所以D错误。考点：化学与生活常识点评：本题属于简单题，需要学生熟练掌握。2.下列说法不正确的是()A. 化学变化过程是原子的重新组合过程B. 化学反应的焓变用H表示,单位是kJmol-1C. 化学反应的焓变H越大,表示放热越多D. 化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的【答案】C【解析】【分析】A.从微观角度分析化学变化；B. 焓变的单位是kJmol-1；C.H带符号，并非H越大，放热越多；D.能量变化可以是热能、电能、光能等；【详解】A.化学反应从微观角度考虑就是原子重新组合过程，故A项正确； B.化学反应的焓变用H表示，单位是kJmol-1，故B项正确；C.H带符号，对于放热反应H越大，表示放热越少，对于吸热反应H越大，则表示吸热越多，故C项错误；D.化学反应中的能量变化形式可以是热能、电能、光能等形式表现出来，故D项正确；综上，本题选C。3.下列热化学方程式正确的是()A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)H=-315 kJ/molB. 表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ/molC. 表示H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)H=-241.8 kJ/molD. 表示CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：A违反燃烧热的含义，硫完全燃烧生成的稳定的氧化物不是三氧化硫（SO3能分解为SO2和O2），而是SO2，A错误；B25、101kPa时，稀强碱溶液和稀强酸溶液中和生成1mol液态水和可溶性盐溶液时放出的57.3kJ热量，其焓变为57.3 kJ/mol，B正确；C违反燃烧热的含义，25、101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成的稳定的氧化物不是水蒸气（水蒸气的能量比液态水高），而是液态水，C错误；D违反燃烧热的定义，各物质的化学计量系数和焓变均要减半，25、101kPa时，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放出的热量为288 kJ/mol，D错误；答案选B。考点：考查燃烧热、中和热的含义及表示燃烧热和中和热的热化学方程式的书写。4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)H1C(s)+1/2O2(g)= CO(g)H2,则H2>H1C. 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ/mol,则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65 kJ/mol【答案】B【解析】【分析】A.结合燃烧热的定义分析B.一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程，焓变包含负号据此分析；C.燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，气态水不是稳定氧化物；D.中和热H=-57.3 kJ/mol，是一个固定值；【详解】A.燃烧热要求生成液态水，故A项错误；B.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)H1C(s)+1/2O2(g)= CO(g)H2，完全燃烧比不完全燃烧放热更多。放热反应H为负值，放热越多，H越小，则H2>H1，故B项正确；C.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，气态水不是稳定氧化物，故C项错误；D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ/mol，此时，中和热指1mol NaOH和1mol HCl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.3 kJ，减少用量时，放出的热量变少，但中和热数值不变，故D项错误；综上，本题选B。【点睛】本题A、C项考查燃烧热。燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。如H元素最终转化为液态水，C元素最终转化为CO2。5.将1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量;将1 L 0.5 mol/L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解);将0.5 L 1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()A. (5a+2b)kJ B. (4b-10a)kJ C. (5a-2b)kJ D. (10a+4b)kJ【答案】A【解析】试题分析：1L 0.1molL-1BaCl2的物质的量为0.1mol，将1L 0.1molL-1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），放出akJ热量，生成0.1molBaSO4，则生成0.5molBaSO4，放出5akJ热量；1L 0.5molL-1HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1L 0.5molL-1HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO-（aq）=CH3COOH（l），放出b kJ热量，生成0.5molCH3COOH，则生成1molCH3COOH，放出2bkJ热量。0.5L 1molL-1H2SO4的物质的量为0.5mol，将0.5L 1molL-1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO-（aq）=CH3COOH（l），溶液反应放出的热量为（5a+2b）kJ，答案选A。考点：考查热化学方程式的书写和反应热的计算6.影响化学反应速率的因素有:浓度、压强、温度、催化剂等。下列说法不正确的是()A. 改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率B. 增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C. 温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数D. 催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量【答案】B【解析】试题分析：A压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选；B增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。7.下列说法正确的是()A. 在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol-1,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的倾向C. 因焓变和熵变都与反应的自发性有关,故焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】【分析】A.吸热反应不一定不能自发进行；B.体系有自发向混乱度增加的方向转变的倾向，导致反应可自发进行；C.焓变和熵变共同决定反应能否自发；D.催化剂不能改变反应进行的方向；【详解】A.吸热反应常温下也可能自发进行，如Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，故A项错误；B.该反应是分解反应，由一种固体分解生成多种气体，体系混乱度增加，所以S>0，G=H-TS<0，H>0，所以该反应在高温时可自发进行的原因为：体系有自发向混乱度增加的方向转变的倾向，导致反应可自发进行，故B项正确；C.反应能自发进行的判断依据是G=H-TS<0，焓变和熵变不可单独作为判断依据，故C项错误；D.催化剂只能加快或减慢反应速率，不能改变反应的限度和方向，故D项错误。综上，本题选B。【点睛】反应能否自发由焓变和熵变共同决定。当G=H-TS<0时，反应能够自发，当G=H-TS>0，反应不能自发；8.若反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H<0在恒温、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是()A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；【详解】A.t1时正反应速率最大，但仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故A项错误；B.温度不变，化学平衡常数不变，与反应是否达到平衡无关，故B项错误；C.t1时二氧化碳和一氧化碳的物质的量相等，但还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C项错误；D.t1时一氧化氮的质量分数不再变化，表明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故D正确。综上，本题选D。【点睛】解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；平衡常数只是温度的函数，温度不变，化学平衡常数不变；9.在1 L容器中用O2将HCl转化为Cl2,反应方程式为:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)H<0,一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是()t/min0246n(Cl2)/10-3 mol01.83.75.4A. 02 min的反应速率小于46 min的反应速率B. 26 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(Lmin)C. 增大压强可以提高HCl转化率D. 平衡常数K(200 )<K(400 )【答案】C【解析】【分析】A.相同时间内氯气物质的量变化越大，说明反应速率越快；B.根据v=c/t进行判断；C.正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；D.正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；【详解】A.相同时间内，02min内氯气变化量为1.810-3mol，而46min内氯气变化量为(5.4-3.7) 10-3mol=1.710-3mol，则02min的反应速率大于46min的反应速率