吉林省2013届高考化学二轮复习 氧化还原反应必考的规律高效试题

1氧化还原必考规律1转化规律(归中规律)同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。例如浓 H2SO4 与 SO2 不会发生反应2难易规律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂 先反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。3守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用：计算和配平氧化还原反应方程式。解题的一般步骤：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。4.价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。5.强弱规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原；例如：在 CuSO4和 AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，Ag 先被置换出来，Cu 后被置换出来。又如：在 FeBr2溶液中通入 Cl2由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色，则还原性 Fe2 >Br 。课时 1 氧化还原反应一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2O CO+H2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. Cl 2+H2O=HCl+HClO2下列变化需加入还原剂的是 ( )A. HCO3-CO 2 B. MnO4-Mn 2+ C. FeOFe 3O4 D. H3AlO3HAlO 23已知有如下反应：2BrO 3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO 3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl 2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I26下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )H 2+Cl2 2HCl Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H 2O 2H2+O 2点 燃 电 解CuO+2HNO 3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO 2Hg+O2A. B. C. D. 7 某氧化剂中，起氧化作用的是 X2O72-离子，在溶液中 0.2mol 该离子恰好能使 0.6mol 的SO32-离子完全氧化，则 X2O72-离子还原后 X 的化合价为 ( )A. +1 B. +2 C. +3 D. +48能从水溶液中还原 6molH+的是 ( )A. 2molFe B. 6molOH- C. 6molI- D. 6molNa9下列离子中最易给出电子的是 ( ) A. Cl- B. Cu2+ C. Fe2+ D. F-10根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H 2O+Fe(NO3)3A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NOC. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-二、选择题(每小题有一至二个选项符合题意)11在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( )A. 物质失电子的反应为氧化反应 B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应2D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应12今有下列三个氧化还原反应：2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有 Fe2+和 I-共存，要氧化除去 I-而又不影响 Fe2+和 Cl-，可加入的试剂是 ( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl13下列说法中，正确的是 ( )A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质14已知反应：2A -+C2=2C-+A2 2C -+B2=2B-+C2 2D -+C2=2C-+D2，判断下列说法正确的是 ( )A. 氧化性：A 2>B2>C2>D2 B. D-不能被 B2氧化C. 氧化能力：B 2>C2>D2 D. 还原性：A ->B-16在反应 HgS+O2=Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是 ( )A. O2 ， Hg B. HgS ，Hg C. O2 ，Hg 和 SO2 D. O2 ， SO 217在反应 3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O 中，得电子的原子和失电子的原子个数比A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:118水作为还原剂的反应是 ( )A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. SO3+H2O=H2SO4 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2+O2 2H2O点 燃19在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO 3+I2=2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是 ( )A. 该反应属置换反应 B. 还原性：I 2>Cl2C. 非金属性：I 2>Cl2 D. 氧化性：KClO 3>I220下列叙述中，正确的是 ( )A. 含金属元素的离子不一定是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质21单质 X 和 Y 相互反应生成 X2+Y2-。现有下列叙述：X 被氧化、X 是氧化剂、X 具有氧化性、Y 2-是还原产物、Y 2-具有还原性、X 2+具有氧化性、Y 的氧化性比 X2+的氧化性强，其中正确的是 ( )A. B. C. D. 22需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是 ( )A. PCl3PCl 5 B. MnO4-Mn 2+ C. SO2HSO 3- D. S2O32-S 4O62-【巩固提高】1在 xR2+yH+O2=mR3+nH2O 的离子方程式中，对系数 m 和 R3+的判断正确的是 A. m=4 R2+是还原剂 B. m=y R 3+是氧化产物C. m=2 R2+是氧化剂 D. m=y R 3+是还原产物2单质 X 和 Y 相互反应生成 X2+和 Y2，现有下列叙述：X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性 Y 2是还原产物 Y 2具有还原性 X 2+具有氧化性 Y 的氧化性比 X2+氧化性强，其中正确的是 A B C D3已知酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化:Fe3+Fe 2+、MnO 4 Mn 2+、Cl 22Cl 、HNO 2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是A.Fe3+ B.MnO4 C.Cl2 D.HNO24下列粒子不具有还原性的是 AH 2 BFe 2 CI DH 5铁、钴、镍的原子序数分别为 26、27、28 他们性质相似，被称为铁系元素，已知反应：Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCo 2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，氧化能力由强到弱的顺序 AFe 2O3>Co2O3>Cl2 BCl 2>Fe2O3>Co2O3 CCl 2>Co2O3>Fe2O3 DCo 2O3>Cl2>Fe2O36R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为+2 价，且 X2+与单质 R 不反应：X2+Z=X+Z2+；Y+Z 2+=Y2+Z。这四种离子被还原成 0 价进表现的氧化性大小符合AR 2+>X2+>Z2+>Y2+ BX 2+>R2+>Y2+>Z2+ CY 2+>Z2+>R2+>X2+ DZ 2+>X2+>R2+>Y2+7SO 2溶于水后，与水反应生成 H2SO3，下列对于 H2SO3的性质预测正确的是 A有氧化性，无还原性，无酸性 B有氧化性，有还原性，有酸性C有还原性，无氧化性，无酸性 D有还原性，无氧化性，有酸性8下列反应中，氯元素被氧化的是A2KClO 3 2KCl3O 2 B2P5Cl 2 2PCl5CMnO 24HCl（浓） MnCl2十 2H2OCl 2 DH 2Cl 2 2HCl9下列说法正确的是A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B还原剂是一种能够得到电子的物质3C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D氧化反应和还原反应是同时发生的10下列变化需要加入还原剂才能实现的是AMnO Mn2 BHCl Cl2 CFe Fe3 DKClO