四川遂宁二中高二化学期中 1.doc
四川省遂宁二中2018-2019学年高二化学下学期期中试题（满分：100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23第卷 选择题一、选择题：本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。1. 下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是A. 化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，并为人类所利用D. 吸热反应没有利用价值2.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B. 25时在水电离出的c(H+)=1.010-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-3.将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s1 2s时物质A的转化率为30% 2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是 （ ）A. B. C. D. 4.下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A.比较碳酸和醋酸的酸性常温下，用pH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pHB.探究浓度对反应速率的影响向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管中，同时加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，记录褪色所需时间C.证明KspFe(OH)3KspAl (OH)3向1mL0.1 molL1NaOH溶液中滴加2滴0.1 molL1 AlCl3溶液，充分反应后再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液,观察沉淀颜色变化D.探究温度对反应速率的影响将2支盛有5 mL同浓度NaHSO3溶液的试管和两支盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混合并搅拌，观察实验现象5.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化，其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是（ ） A.B.C.D.6.己知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H+)<c(OH-)，则下列关系或说法一定错误的是（ ） A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC.无法确定水的离子积常数D.c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)7.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ） A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸8.铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法正确的是（ ） A.放电时PbO2发生氧化反应B.充电时电解质溶液的质量减少C.放电时的负极反应式为PbSO42-2e-= PbSO4D.充电时的阴极反应式为PbSO42H2O-2e-= PbO2SO42-4H+9.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H ， 其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是( ) A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHC.每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的O2D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极10.常温下，将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A.加热HA溶液时，溶液酸性增强B.1mol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，则2<a<4C.某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=1014dD.HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)11.下列有关问题，与盐的水解有关的是（）NH4Cl溶液可做焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可做泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体 用热的Na2CO3溶液去污 使用明矾净水 贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸A. B. C. D. 全部12. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A. 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D. 装置中的铁钉几乎没被腐蚀13.下表是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 ( )A. 常温下，相同浓度CH3COONH4 NH4HC2O4 (NH4)2C2O4溶液中， c(NH4+)由小到大的顺序是：B. NaHC2O4溶液中各离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)> c(C2O42-)>c(OH-)C. AgCl易溶于氨水、难溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的KspD. 向浓度均为1x10-3mol.L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1x10-3mol.L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀14.下列有关电解质溶液的说法正确的是 （ ）A. 向0.1molL -1CH3COONa溶液中加入CH3COONa固体，溶液中减小B. 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C. 向氨水中加入盐酸至中性，溶液中 增大D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变15.某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中不正确的是A. pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091molB. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D. 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L16.原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献关于如图所示原电池的说法正确的是（ ） A.将电能转化为化学能的装置B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片为负极，发生氧化反应D.铜片上发生的反应为Cu2+2e=Cu非选择题二、填空题（包括4小题，共52分）17(10分)硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 硫酸铝 碳酸氢钠。请回答下列问题：（1）写出电离方程式_此电离反应的电离平衡常数K=1.75105则.当向溶液中加入一定量的盐酸是,K的数值是否发生变化_填“变”或“不变”）原因_.若的起始浓度还是0.010mol/L,平衡时氢离子浓度为：_mol/L(已知：17.5开方的值为4.18)（2）写出与混合当过量时的离子反应的方程式_（3）已知T，Kw = 11013，则T_25（填“”、“”、“”）； （4）四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_（填序号）。（5）写出的水解的离子方程式_（6）250005 mol/L的溶液，pH=_，溶液中由水电离出的c(H+)=_mol/L18.(14分).实验室选用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素： 实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸 (1)配平反应原理离子方程式： _MnO4- _H2C2O4_ _Mn2 _CO2 _H2O（2）探究影响化学反应速率的因素 实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度/molL1体积/mL浓度/molL1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。混合液褪色时间由大到小的顺序是_。测得某次实验(恒温)时溶液中Mn 2物质的量与时间关系如图所示，请解释“ n(Mn 2)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的原因：_。 . 用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。实验步骤：准确以1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.高锰酸钾溶液应装在_滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）滴定至终点时的实验现象是：_。计算样品中Na2C2O4的纯度是_%。19.(18分)现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是_Ac(H+) Bc(H+)/c(CH3COO
