安徽安庆十中高二化学第一次月考 1.doc

安庆十中高二第一次月考化学试卷一、单项选择题(本题包括16小题。每小题3分,共48分)1、下列说法正确的是()A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性B.电离能大的元素其电负性也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的最高价氧化物对应水化物的碱性最强2、在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()A.最易失去的电子 能量最高B.L层电子比K层电子能量高 C.p能级电子能量一定高于s能级电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低3、下列化合物的沸点前者低于后者的是()A. 乙醇与乙烷 B. 正丁烷与异丁烷C. 邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛 D. NH3与PH34、下列说法中错误的是()A.所有的d区元素都为金属元素B.元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同5、下列分子的立体结构模型正确的是()A.CO2的立体结构模型B.H2O的立体结构模型C.NH3的立体结构模型D.CH4的立体结构模型6、X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点7、下列叙述中错误的是()离子键没有方向性和饱和性,而共价键通常有方向性和饱和性配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对构成单质分子的微粒一定含有共价键在冰晶体中,既有极性键又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同A.B.C.D.8、下列说法中正确的是()A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D.原子核外2p能级上有2个未成对电子的元素一定是氧元素9、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2 的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu（NH3）4 2+不会与乙醇发生反应D在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道10、下列说法正确的是：( )A. 有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个键，7个键。B. 分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。C . Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D . CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是V形。 11、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( ) A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+12、下列氯元素含氧酸酸性最强的是( )、HClO 、HClO2 、HClO3 、HClO4 13、判断XY2型分子是极性分子的主要依据是( )A.分子中存在极性键B. 分子中存在离子键C. 直线形结构，两个XY键的夹角为180D.非直线形结构，两个XY键的夹角小于18014、防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有键，这些有效成分的分子中的电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是()A 氨基苯甲酸 B 羟基丙酮C 肉桂酸(C6H5CH=CHCOOH) D 酒精15、Co()的八面体配合物CoClmnNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()Am1，n5 Bm3，n4Cm5，n1 Dm4，n5 16、根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是()APCl3 BH3O CHCHO DPH3二、填空题（共4题，总分52分）17（19分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为_（2分）(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_（2分）和_（2分），相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式) （2分），理由是_（3分）(3)Q的元素符号是_ _（2分）它的基态原子的核外电子排布式为_（2分）在形成化合物时它的最高化合价为_（2分）(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的氢键（任选一种） （2分）22、(8分)（每空1分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。(1)Si位于元素周期表第 周期第 族。(2)N的基态原子核外电子排布式为 Cu的基态原子最外层有 个电子。(3)用“>”或“<”填空:原子半径电负性熔点沸点AlSiNO金刚石晶体硅CH4 SiH423、(11分)(1)元素的第一电离能:AlSi(填“>”或“<”)。（1分）(2)基态Mn2+的核外电子排布式为 （1分）(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是 （3分）(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示: 在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有 ; （2分）配位键存在于 （1分）原子之间(填原子的数字标号);m=(填数字)。（1分）硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有(填序号)（3分）A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键24、（14分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：(1)X元素的原子基态时电子排布式为_（2分）Y元素原子最外层电子的电子排布图为_（2分）(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。（2分）(3)该化合物的空间结构为_形，（2分）中心原子的轨道杂化类型为_，（2分）分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。（2分）(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是_。（2分）高二第一次月考化学试卷答案一、选择题（共16题，每题3分，总48分）1-5 DCCDD 6-10 CBCBB 11-15 BDDDB 16 C二、填空题（共4题，总52分）21（19分） (1)S、C（2分）(2)V形（2分） 直线形（2分） SO2（2分）CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3分）(3)Cr（2分） 1s22s22p63s23p63d54s1（2分） 6（2分）(4)FHF、FHO、OHF、OHO（任写一种）（2分）22（8分） (1)三（1分）A（1分）(2)1s22s22p3（1分） 1（1分）(3) > < > < （4分）23（11分） (1)< （1分） (2)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5（1分）(3)硅烷的相对分子质量越大,分子间作用力越大（2分）(4)sp2、sp3（2分） 4,5(或5,4)（1分） 2（1分）ADE（3分）24（14分）(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2（2分） （2分） (2)共价键（2分）(3)正四面体（2分） sp3杂化（2分） 非极性分子（2分）(4)范德华力（2分）- 5 -