吉林高三化学第四次模拟考试 1.doc

吉林省梅河口市第五中学2018届高三化学第四次模拟考试试题注意事项：1. 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。2. 回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：O： 16Na ：23H：1C:121. 下列说法正确的是A. 含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C. 现代海战通过喷放液体 SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是 NH4ClD. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂2. 常温下，某溶液中由水电离产生的 c(OH)、c(H+)满足 c(OH)c(H+)1024，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是33AMg2+、NO 、K+、ClBFe2+ 、NO 、Al3+ 、Cl43424CMg2+ 、SO 2、Na+ 、HCO DK+、NH +、AlO 、SO 23. 下列说法正确的是APCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构B. 为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙C. NaH 与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2D. 均含有 NA 个电子的 H2O 和 CH4 具有相同的体积4. 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A. 元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B. 元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C. 化合物 AE 与 CE 有相同类型的化学键D. 工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质5. 农艺师对盆栽施用 S-诱抗素剂（分子结构如下图），可以使鲜花按时盛开。下列说法不正确的是A.S-诱抗素的分子式为 C15 H20 O4B.S-诱抗素既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C.1 mol S-诱抗素最多能和含 1 mol NaOH 的水溶液发生反应D.S-诱抗素既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应，又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色6. 用 4 种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入 CO2，溶液变浑浊。再升高至 65以上，溶液变澄清C6H5ONa 溶液B通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2 至过量，浑浊消失Na2SiO3 溶液C通入 CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2 溶液D通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2 至过量，浑浊消失,再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊Ca(OH)2 溶液A. 图可表示一定条件下，锌和稀硫酸反应的速率随时间变化的趋势图B. 图中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图C. 图表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生 H2 的物质的量变化D. 图为水的电离平衡曲线图，若从 A 点到 C 点，可采用升高温度的方法26（14 分）2015 年 8 月 12 日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有 26 摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题（1） 写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式 （2） 爆炸现场约 700 吨的氰化钠大约需要 900 吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠，使得氰化钠的毒性大大降低，写出 氰化钠与双氧水反应的化学方程式 。（3） 氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式 。7（4） 爆炸残留在废水中的 CN- 可以用 Cr2O 2-处理，拟定下列流程进行废水处理, 上述处理废水流程中主要使用的方法是；A混凝法B中和法C沉淀法D氧化还原法 步骤反应无气体放出,该反应的离子方程式为； 步骤 中, 每处理 0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子 2.4 mol, 该反应的离子方程式为 ；处理酸性 Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入 FeSO47H2O 将 Cr2O72-还原成 Cr3+,调节 pH,Fe、Cr 转化成相当于 FeFexCr(2-x)O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理 1 mol Cr2O72-,需加入 amol FeSO47H2O,下列结论正确的是 。Ax=0.5,a=6Bx=0.5,a=10Cx=1.5,a=6Dx=1.5,a=1027（15 分）某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：(一)实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠。（1）写出相关离子方程式 。(二)实验装置：所需实验药品和装置如下图所示：(三)实验步骤：(2) 组装好装置，然后应该进行的操作是 。(3) 中间的烧瓶中加入 20mL 饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D 中加入足量氢氧化钠固体，E 中加入足量浓氨水；B 中加入足量碳酸钙粉末，A 中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。仪器 A 的名称是 ，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是 。(4) 先打开 (填 K1 或 K2)，将装置 A 或 E 中的试剂慢慢加入圆底烧瓶。大约 20 分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有 现象时，再打开 (填 K1 或 K2)，将装置 A 或 E 中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约 5 分钟即有浑浊出现，约 15 分钟出现大量白色固体。(四)纯碱制备：(5) 上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是 (不加任何其它试剂，装置任选)，反应的化学方程式为 ；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重 0.28g，则制得的纯碱质量为 g。28（14 分）研究 CO、CO2 的应用具有重要的意义。（1） CO 可用于炼铁，已知:Fe O （s）+ 3C（s）2Fe（s）+ 3CO（g）H +489.0 kJmol12 311C（s） +CO2（g）2CO（g）H 2 +172.5 kJmol则 CO 还原 Fe2O3（s）的热化学方程式为 。（2） CO2 和 H2 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ； 测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化图：由右图判断该反应H 0，曲线 I、II 对应的平衡常数 KIKII（填“”或“”或“”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的 0.8 倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c 的取值范围为 。一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依 据是 。a. 容器中压强不变bH2 的体积分数不变cc（H2）3c（CH3OH）d容器中密度不变e2 个 CO 断裂的同时有 3 个 CH 形成（2）将燃煤废气中的 CO 转化为二甲醚的反应原理为：2CO（g） + 4H2（g） CH3OCH3（g） + H2O（g）。二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性。写出该燃料电池的负极反应式 。根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响 。29（11 分）为了从甲、乙、丙三种微生物获取高性能碱性淀粉酶，兴趣小组的同学在科研人员的帮助下，从上述三种微生物提取了淀粉酶提取液（提取液中酶浓度相同），进行了如下实验。实验步骤如下：（1） 取四支试管，分别编号。（2） 按下表要求完成操作。并在表中各列的字母位置，填写相应试剂的体积量（mL)。试管 1试管 2试管 3试管 4蒸馏水222ApH=8 缓冲液05050505淀粉溶液1111甲生物提取液03乙生物提取液03丙生物提取液03总体积383838B（3） 将上述四支试管放入 37的水浴，保温 1 小时。（4） 取出上述四支试管，冷却后滴入碘液。（5） 观察比较各支试管溶液颜色及其深浅。实验结果（“+”表示颜色变化的深浅，“”表示不变色）：试管 1试管 2试管 3试管 4颜色深浅程度+C请回答下列问题：（1） 填写表中的数值：A 为 ，C 的颜色深浅程度为 （用“+”或“-”表示）。该实验作为实验组的试管是 ，设置对照实验的目的是 。（2） 该实验的自变量是 ，无关变量有 （至少写出 2 种）。（3） 除了用碘液检验淀粉的剩余量来判断实验结果外，还可以用 试剂来检测生成物。若用该试剂检验，还需要对试管 处理，才能据颜色变化深浅判断出实验结果。（4） 根据上述结果得出的实验结论是：不同来源的淀粉酶，虽然酶浓度相同，但活性不 同。你认为造成实验中三种酶活性差异的根本原因是 。36. 【化学选修 2：化学与技术】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照 、震动或加热。实验室以电解法制备 ClO2 的流程如下：（1） ClO2 中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足 8 电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体 B 能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 。A饱和食盐水B碱石灰C浓硫酸D四氯化碳（2） 稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是 。A. 二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B. 应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C. 稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D. 在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3） 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为 。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。（4） 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点