臭氧和过氧化氢课堂学习材料

臭氧和过氧化氢 一 臭氧 O3 无色 美丽的天蓝色 气体 气体 无味 特殊刺激性臭味 稳定 不稳定 O2 O3 同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质 臭氧的化学性质 1 不稳定 2O3 3O2 2 氧化性 漂白剂 脱色剂 消毒剂 练习 臭氧 O3 可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 其反应方程式为 2KI O3 H2O 2KOH I2 O2 由此得出的结论正确的是 A 臭氧在反应中被氧化为O2 B O3的氧化能力比O2强 C 1molO3在反应中得2mol电子 D 氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1 1 BC 臭氧的用途 臭氧可用于漂白和消毒 某些燃料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色 臭氧可以杀死许多细菌 因此 它是一种很好的脱色剂和消毒剂 臭氧发生器 臭氧空气除味机 你知道吗 松树林里 空气往往格外清新 令人呼吸舒畅 原因之一就是松林中常含有微量的臭氧 这些臭氧是松树的树脂在氧化过程中产生的 微量的臭氧不但不臭 反而能使空气变得清新 特别是对呼吸道病人的呼吸尤为有益 疗养院常常设在松林中 道理就在这里 雷雨后的空气也会变得十分清新 这除了雨水将空气中的尘埃洗净以外 臭氧也起了相当的作用 原来闪电能使空气中的部分氧气转变成臭氧 臭氧的制备 高压电机和复印机在工作时 也会产生臭氧 因此 这些地方要注意通风 保持空气流通 1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家 大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光 保护地球上的生物 氟利昂 如CCl2F2可在光的作用下分解 产生Cl原子 Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用 臭氧的分子式为O3 有关反应为 总反应 2O3 3O21 在上述臭氧变成氧气的反应过程中 Cl是 A 反应物 B 生成物 C 中间产物 D 催化剂2 O3和O2是 A 同分异构体 B 同系物 C 氧的同素异形体 D 氧的同位素 D C 二 过氧化氢 1 结构 2 性质 a 物性 b 化性 既具氧化性又具还原性 2H2O2 2H2O O2 MnO2 思考 如用此法制备氧气 装置如何 弱酸性 已知在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水 溶液变无色 对于此 有两种解释 过氧化氢显弱酸性 中和了NaOH导致褪色 过氧化氢显强氧化性 酚酞被氧化导致褪色 请设计实验证明哪种解释正确 硫在自然界中的游离态