2020届高考化学模拟竞优卷 第三卷
2020届高考化学模拟竞优卷 第三卷1、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )现象或事实解释A氢氟酸可用于蚀刻玻璃氢氟酸是强酸B含的农药不宜盛放在铁制容器中能与Fe发生置换反应C明矾可用作净水剂直接与悬浊物作用形成铝盐行D漂白粉在空气中久置失效漂白粉中可被氧化A.AB.BC.CD.D2、合成某药物中间体的片段如下： 下列说法错误的是( )A.EF和FG反应都是取代反应B.E、F和G都能与Na，NaOH反应C.E、F和G分子中碳原子都不可能共平面D.与E的分子式相同且苯环上含2个-OH、1个-CH2COOH的结构有6种3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1NAB.16.2 g淀粉完全水解生成葡萄糖分子数为0.1 NAC.0.1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-数之和为0.2 NAD.恒容密闭容器中，22.4 L（已折合成标准状况）CO2与足量C在高温下充分反应，生成CO分子数为2 NA4、实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略,已知SO3的熔点为16.8,假设气体进入装置时均被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响),下列说法不正确的是( )A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为+2H+=SO2+H2OB.用D装置制备氧气,试管中的药品可以是KClO3C.当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气D.C中产生的白色沉淀是BaSO45、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600700),具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是()A.电池工作时,熔融碳酸盐只起到导电的作用B. 该电池可利用工厂中排出的CO2,减少温室气体的排放C. 负极反应式为H2-2e-+=CO2+H2OD.电池工作时,外电路中流过0.2mol电子,消耗3.2g O26、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由X、Y形成的一种常见的气态化合物不能稳定地存在于空气中，Z、W同周期且W的最高正价是Z的7倍。下列有关说法正确的是（ ）A.简单离子半径：W>X>Y>ZB.含氧酸的酸性：W>X C.Z与Y形成的化合物中只含离子键D.单质沸点：W<Y7、常温下，用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A. NH3H2O+OH 的 lgKb=9.25B. CH3COOH+ =CH3COO+ 的 lgK =2.11C. 0.1mol/L KH2PO4溶液中：c()<c(H3PO4)D. 在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl8、 (碱式硫酸铬)是一种鞣革剂，一种用电镀废液(含及)制备的工艺流程如下:回答下列问题:(1)已知,pH对亚硫酸钠还原Cr(VI)的影响如下图所示:“调节池”中加硫酸调pH约为0.8，其目的是 ；反应池中发生反应的为 。（2）“沉淀池1”的滤渣为 （填化学式）；若“沉淀池1”得到的滤液中，在管道反应器中生成时，开始沉淀时pH为 ，若c，可认为沉淀完全，此时液体中 。已知。（3）“溶解池”中发生反应的化学方程式为 。（4）测定鞣革剂试样中铬含量的步骤如下：加入溶液氧化时的离子方程式为 ；煮沸的目的是 。碘量法测定时先在溶液中加入稍过量的KI溶液（），用淀粉作指示剂，用溶液滴定至蓝色褪去（）。起始时鞣革剂试样为amL，碘量法测定时，消耗c标准溶液为VmL，则鞣革剂试样中相当于的含量为 （列出计算表达式）。9、氮的氢化物包括氨气和联氨（）。回答下列问题：（1）的电子式是 .（2）联氨是一种重要的高能航天燃料，一定条件下，以和原料可合成联氨。已知下列热化学方程式：（i）（ii）（iii）则一定条件下氮气和氢气合成液态联氨的热化学方程式为 。（3）可用于工业生产中的脱硫，其脱硫原理是，在不同的（或f、g）下，的转化率与温度的关系如图1所示：该脱硫反应中， 0（填“>”或“<”），e、f、g的大小关系是 。（4）在催化剂和一定温度下，在某绝热密闭容器中充入和合成，合成过程中测得的转化率与不同温度（T）与压强（p）的关系如图2所示。 （填“>”或<”）；平衡常数a点 b点（填“<”或“=”）；压缩容器容积，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）。b点对应的的转化率为，若投料比，达到平衡时测得的体积分数为30.0%，则= （保留3位有效数字）。10、作为工业生产的催化剂和制备纳米MgO的材料，草酸镁（）有着广阔的应用和发展前景。回答下列问题：（1）的制备已知氯化镁、草酸铵、草酸镁在水中的溶解度如下表：氯化镁草酸铵草酸镁20 54.6 g4.45 g微溶7061.0g22. 4 g10073.3 g34.7 g实验方法:（i）加热煮沸蒸馏水，取300mL冷却至70，加140g，配制溶液；（）按照图示装置装好药品，连接好装置；（）在磁力加热搅拌的情况下，缓缓滴入饱和溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；（iv）分离沉淀、洗涤，得晶体。装置中仪器甲的名称是 ，其冷水进口为 （填“a”或“b”）。仪器乙中c部位的作用是 . 检验产品洗涤干净的方法是 .（2）分解产物的探究利用下图所示装置探究分解产物CO、等的性质。装置A中发生反应的化学方程式为 .装置B中盛装的药品是 ，装置C的作用是 ，装置D中的试剂是 ，装置G中的现象是 。11、最近一期物理评论快报报道了科学家成功制备了包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。回答下列问题:(1)基态镍原子的电子排布式为Ar_;上述材料中所含元素的基态原子中,未成对电子数最多的是_(填元素符号)。(2)AsCl3分子中砷的杂化类型是_;的空间构型是_。(3)电子亲和能是反映元素性质的参数之一,电子亲和能指基态气态原子得1个电子形成负一价阴离子时释放的能量(kJmol-1),第四周期主族元素Ga、Ge、As、Se、Br的电子亲和能大小变化如图所示。砷的电子亲和能“突变”的主要原因是_。(4)铁及其离子易形成配离子,如Fe(CN)63-、Fe(CN)64-、Fe(CO)5等。配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关,电负性越大,其原子不容易提供孤电子对,则Fe(CO)5中提供孤电子对的原子是_(填元素符号);与CO互为等电子体的分子是_。(5)已知:CaO、K2S的熔点分别为2 572 ,840 ,二者熔点差异的主要原因是_。(6)氧化镍晶胞如图1所示,单原子层氧化镍的结构如图2所示。图1中,原子坐标参数:A(0,0,0)、B(1/2,0,1/2),则C原子的坐标参数为_。图2中,已知氧离子半径为a pm(忽略镍离子半径),NA是阿伏加德罗常数的值。每平方米含氧化镍的质量为_g,(提示:将图2中氧离子切割成正六边形作最小基元)12、安立生坦是一种治疗肺动脉高血压药物，由芳香化合物A合成其中间体G的一种合成路线如下：已知：C的核磁共振氢谱只有4组峰，D只有3组峰。回答下列问题：（1）A的化学名称是 ，G中含氧官能团的名称是 。（2）C的结构简式是 ，D的结构简式是 。（3）B与NaOH溶液反应的化学方程式是 。（4）含有两个苯环的芳香化合物X是E的同分异构体，X中不含其他环状结构，X在酸性条件下水解只生成一种有机物，则X有 种，其中核磁振氢谱有3组峰，峰面积之比为3：2：2的结构简式为 。（5）写出用甲烷和苯为原料制备化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路线： （其他试剂任选）。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：蚀刻玻璃是由于发生特殊反应，氢氟酸是弱酸，A项错误;含的农药盛放在铁補 中发生反应: ,B项正确；明矾净水是 由于水解生成的胶体吸附悬浮杂质形成混凝 聚沉,C项错误;漂白粉久置空气中失效,是由于与、反应生成和,不稳定发生分解，D 项错误。 2答案及解析：答案：C解析：由取代反应本质知，酯化反应是取代反应，则EF是取代反应；羟基被溴原子取代，上述转化都是取代反应，A项正确；E含羟基、羧基，二者都能与钠、NaOH反应；F含羟基、酯基，羟基能与钠反应，酯基能与NaOH反应；G含羟基和酯基、溴原子，羟基能与钠反应，酯基、溴原子均能与NaOH反应，B项正确；苯环直接相连的原子一定共平面，碳氧双键相同的原子类似乙烯结构，所以E、F和G分子中碳原子可能共平面，C项错误；苯环上连接2个羟基、1个乙酸基（-CH2COOH），共有6种，D项正确。 3答案及解析：答案：B解析：苯中不含碳碳双键，A项错误，淀粉最终水解产物为葡萄糖，由化学方程式（C6H10O6）n+ nH2ONc6H12O6（葡萄糖）知B项正确；该反应为可逆反应，由反应Cl2 +H2O+H+Cl-+ HClO，HClO H+ ClO-，2n（Cl2）+n（Cl-）+n（HClO）+n（ClO-）=0.2 mol，C项错误；由可逆反应CO2 +C2CO知，生成CO分子数少于2NA，D项错误。 4答案及解析：答案：B解析：70%的浓硫酸可以电离出H+，A项正确；利用D装置加热固体制取氧气，用氯酸钾制备氧气时，需要用二氧化锰作催化剂，B项错误；对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物SO3以及未反应的SO2全部驱赶至后续装置以进行准确测量或称量，故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气，C项正确；装置C中发生的反应是：3SO2 +
