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辽宁省沈阳市学校2014届高三第五次模拟考试化学试题

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辽宁省沈阳市学校2014届高三第五次模拟考试化学试题

本资料来自于资源最齐全的 世纪教育网 21 世纪教育网 中国最大型 最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有 21 世纪教育网 1 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A 氯化铵 NH4Cl 的电子式 B H2O2的电子式 H HH HO O O O 2 2 C HClO 的结构式 H O Cl D Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是 99 1 16 66 6 6 67 7 2 NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法中正确的是 A 在密闭容器中加入 l 5mol H2和 0 5molN2 充分反应后得到 NH3分子数为 NA B 一定条件下 2 3g 的 Na 完全与 O2反应生成 3 6g 产物时失去的电子数为 0 1NA C 1 0L 的 0 1 mol L 1Na2S 溶液中含有的 S2 离子数为 0 1NA D 标准状况下 22 4L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NA 3 化学在生产和日常生活中有着重要的应用 下列说法正确是 A 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B 向煤中加入适量石灰石 在煤燃烧时 SO2最终生成 CaSO4 可减少对大气的污染 C 将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中 可观察到溶液充满试管 D 为测定熔融氢氧化钠的导电性 可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 4 含有 0 20 mol Na2CO3的溶液 120 mL 和 200 mL 盐酸 不管将前者滴加入后者 还是将后者滴加入前者 都有气体产生 但最终生成的气体体积不同 则盐酸的浓度合理的是 21 教育名师原创作品 A 1 5 mol L B 2 0mol L C 0 18 mol L D 0 24mol L 5 下列离子方程式正确的是 A 等物质的量的 Ba OH 2与 KAl SO4 2 12H2O 溶液混合 3Ba2 6OH 2Al3 3SO42 3BaSO4 2Al OH 3 B 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O C 向 NH4Al SO4 2溶液中滴入 Ba OH 2溶液恰好使 SO42 完全沉淀 2Ba2 Al3 2 SO42 4OH AlO2 2BaSO4 2H2O D CuCl2溶液中加入 NaHS 溶液 Cu2 2HS 2H2O Cu OH 2 2H2S 6 三氟化氮 NF3 是一种新型电子材料 它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应 其反应的产物 有 HF NO 和 HNO3 则下列说法正确的是 版权所有 21 教育 A 反应过程中 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 2 1 B NF3是一种无色 无臭的气体 因此 NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C 一旦 NF3泄漏 可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少空气污染 D 若反应中生成 1 0mol HNO3 转移的电子数目为 6 02 1023 本资料来自于资源最齐全的 世纪教育网 21 世纪教育网 中国最大型 最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有 21 世纪教育网 7 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 A B C D 21 cn jy com 8 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O l H 1452 kJ mol 1 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 下列说法正确的是 A H2 g 的燃烧热为 571 6 kJ mol 1 B 同质量的 H2 g 和 CH3OH l 完全燃烧 H2 g 放出的热量多 C H2SO4 aq Ba OH 2 aq BaSO4 s H2O l H 57 3 kJ mol 1 1 2 1 2 1 2 D 3H2 g CO2 g CH3OH l H2O l H 135 9 kJ mol 1 9 假蜜环菌甲素 M 如图 是香豆素类天然化合物 对 M 性质叙述正确的是 A M 能与 FeCl3发生反应 不能与 CH3COOH 发生反应 B M 与 Br2只能发生取代反应 不能发生加成反应 C 1molM 最多可消耗 3mol NaOH D 1molM 在催化剂作用下最多能与 4molH2发生加成反应 10 有 Fe2 NO3 Fe3 NH4 H 和 H2O 六种微粒 分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物 下列叙述错误的是 A 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8 l B 还原产物为 NH4 C 若有 l mol NO3 参加还原反应 则转移 8mol e D 若把该反应设计为原电池 则负极反应为 Fe2 e Fe3 11 已知下列实验事实 Cr2O3固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2溶液又能溶于硫酸得到 Cr2 SO4 3溶液 向 KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液 再酸化 可得 K2Cr2O7溶液 将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶 液中 溶液变蓝 下列判断不正确的是 来源 21 世纪 教育 网 A 化合物 KCrO2中 Cr 元素为 3 价 B 实验 证明 Cr2O3是两性氧化物 C 实验 证明 H2O2既有氧化性又有还原性 D 实验 证明氧化性 Cr2O72 I2 12 W X Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素 W X 是金属元素 Z 是非金属元素 W X 的最高 价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水 向一定量的 W 的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加 入 XZ3溶液 生成的沉淀 X OH 3的质量随 XZ3溶液加入量的变化关系如图所示 则下列离子组在对应的溶 液中一定能大量共存的是2 1 c n j y A d 点对应的溶液中 K NH4 CO32 I B c 点对应的溶液中 Ag Ca2 NO3 Na C b 点对应的溶液中 Na S2 SO42 Cl D a 点对应的溶液中 Na K S042 HCO3 13 甲 乙 丙 丁 戊是中学常见的无机物 其中甲 乙均为单质 它们的转化关系如下图所示 某些条 MgMg OH 2MgCl2 aq 盐酸盐酸电解电解 NaNa2O2Na2CO3 33 O2 CO2 SiO2Na2SiO3H2SiO3 NaOH盐酸盐酸 NH3NO2HNO3 O2H2O 催化剂催化剂 本资料来自于资源最齐全的 世纪教育网 21 世纪教育网 中国最大型 最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有 21 世纪教育网 件和部分产物已略去 下列说法不正确的是 A 若甲既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应 则丙可能 属于两性氧化物 B 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质 且戊为碱 则丙只能为 Na2O2 C 若丙 丁混合产生白烟 且丙为 18 电子分子 丁为 10 电子分子 则乙的水溶液可能具有漂白作用 D 若甲 丙 戊含有同一种元素 则三种物质中 该元素的化合价由低到高的顺序可能为 甲 丙 戊 14 下列判断正确的是 A 同温下 HF 比 HClO 易电离 则 NaF 溶液的 pH 比 NaClO 溶液的 pH 大 B 常温下 BaSO4在饱和 Na2SO4溶液中的 Ksp比在纯水中的 Ksp小 C 常温下 0 4 mol L 1 HA 溶液和 0 2 mol L 1NaOH 溶液等体积混合后的 pH 等于 3 则混合溶液中粒 子浓度大小关系 c A c Na c HA c c OH 出处 21 教育名师 D 用铂电极电解食盐水 一段时间后两极产生气体体积比为 3 2 同条件下 为将电解液恢复原状 则只需向电解液中通入一定量的 HCl 气体21 教育网 15 X Y Z M W 为五种短周期元素 X Y Z 是原子序数依次递增的同周期元素 且最外层电子数之 和为 15 X 与 Z 可形成 XZ2分子 Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0 76g L W 的质子数是 X Y Z M 四种元素质子数之和的 1 2 下列说法正确的是 A 原子半径 W Z Y X M B XZ2 X2M2 W2Z2均为直线型的共价化合物 C 由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D 由 X Y Z M 四种元素形成的化合物一定既有离子键 又有共价键 16 对于平衡体系 mA g nB g pC g qD g H 0 下列结论中错误的是 A 若温度不变 将容器的体积缩小到原来的一半 达到新平衡时 A 的浓度为原来的 2 2 倍 则 m n p q B 若平衡时 A B 的转化率相等 说明反应开始时 A B 的物质的量之比为 m n C 若 m n p q 则向含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B 达到新平衡时 气体的总物质的 量等于 2a mol D 保持其它条件不变 升高温度 平衡向正反应方向移动 17 关于溶液的下列说法正确的是 A c H c OH 1 10 2的溶液中 K Ba2 ClO CO32 一定能大量存在 B 水电离出来的 c H 10 13mol L 的溶液中 K Cl NO3 I 一定能大量存在 C 往 0 1mol LCH3COOH 溶液中通入少量 HCl 醋酸的电离平衡向逆反应方向移动 且溶液中 增大 3 3 3 3 C CO OO OC CH Hc cH Hc c C CO OO OH HC CH Hc c D 等物质的量浓度的下列溶液 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 甲 乙 丙戊 丁 本资料来自于资源最齐全的 世纪教育网 21 世纪教育网 中国最大型 最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有 21 世纪教育网 NH4 2CO3中 c CO32 的大小关系为 18 25 时 CaCO3在水中的溶解平衡曲线如同所示 已知 25 时 CaCO3的 Ksp 2 8 10 9 据图分析 下 列说法不正确的是 来源 21cnj y co m A x 的数值为 2 10 5 B c 点时有碳酸钙沉淀生成 C b 点与 d 点对应的溶度积相等 D 加入蒸馏水可使溶液由 d 点变到 a 点 本资料来自于资源最齐全的 世纪教育网 21 世纪教育网 中国最大型 最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有 21 世纪教育网 卷 卷 共共 56 分 分 19 14 分 某化学兴趣小组为探究 Cl2 Br2 Fe3 的氧化性强弱 设计了如下实验 1 连接仪器 把玻璃导管插入橡胶塞的操作是 然后对准橡胶塞上得空稍稍用 力转动 将其插入 2 1 c n j y 检查气体发生装置 A 的气密性的操作是 向分液漏斗中注水 若水不能顺利流下 则气密性良好 21 世纪 教育网 2 整套实验装置存在一处明显不足 请指出 用改正后的装置进行实验 实验过程如下 3 因忙于观察和记录 没有及时停止反应 D E 中均发生了新的变化 D 装置中 红色慢慢褪去 E 装置中 CC14层先由无色变为橙色 后颜色逐渐变成红色 为探究上述实验现象的本质 小组同学查得资料如下 请用平衡移动原理 结合化学用语 解释 Cl2过量时 D 中溶液红色褪去的原因 请设计简单 实验证明上述解释 www 2 1 cnjy com 欲探究 E 中颜色变化的原因 设计实验如下 用分液漏斗分离出 E 的下层溶液 蒸馏 收集红色物质 取少量 加入 AgNO3溶液 结果观察到仅有 白色沉淀产生 请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 21 cnjy com 20 14 分 亚磷酸 H3PO3 是二元酸 其溶液存在电离平衡 H3PO3 H H2PO3 亚磷酸与足量 NaOH 溶液反应 生成 Na2HPO3 1 写出亚磷酸与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式 某温度下 0 1000 mol L 1的 H3PO3溶液 pH 的读数为 1 6 即此时溶液中 c H 2 5 10 2 mol L 1 除 OH 之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 该温度下 H3PO3电离平衡的平衡常 本资料来自于资源最齐全的 世纪教育网 21 世纪教育网 中国最大型 最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有 21 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