甘肃省天水一中高一下学期第一阶段考试化学（理）试题Word版含答案

天水一中高一级20182019年度第二学期第一学段考试化学试题（理科）（满分：100 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 N：14 Al：27 Na：23 Cu：64第卷（选择题共54分）一、选择题（共18题，每题3分，每小题只有1个选项符合题意）1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是( )A原子序数为116 B中子数为177C核外电子数为116 D该元素的相对原子质量为2932下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是( )ASO2 BNH3 CCl2 DO23下列组合不能实现喷泉实验的是( )ANO和水 BCO2和NaOH溶液 CHCl和水 DCl2和NaOH溶液4下列关于元素周期表的说法不正确的是( )A元素周期表中一共有18个纵行B除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为325下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )A为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D在过渡元素中，可以找到半导体材料6下列物质既含离子键又含共价键的是( )ACaCl2 BNH4Cl CMgF2 DH2O27下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是( )A喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色C铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D反应的化学方程式是Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O8对于下列事实的解释正确的是( )A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水9下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A用装置甲制取氨气 B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性 D用装置丁吸收尾气10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径（1010 m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价1+7325-最低负价-1-32下列说法正确的是( )A离子半径r(R3-)r(X+)r(Z3+) B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CQ2比R3更容易失去电子DY的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强11下列叙述中，正确的是( )A由共价键形成的物质一定是共价化合物B只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C分子中不一定存在化学键D共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键12四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是( )a-b=n-m 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XY 离子半径r(Rm-)r(Zn-)r(Yn+)r(Xm+)A正确 B只有正确 C正确 D正确13下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )A次氯酸的电子式：BNa的结构示意图：C用电子式表示MgCl2的形成过程为：DM2离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为14W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为12。下列说法正确的是( )A原子半径： r(Z)r(X)r(R)r(W)BX与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键CX的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱15短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )WXYZA氢化物沸点：W < Z B氧化物对应水化物的酸性：Y > WC元素非金属性：X< W D简单离子的半径：Y < X16NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A18 g D2O所含的电子数为10NAB1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NAC标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NAD32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA17含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是( )A mol B molC mol Dmol18在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是( )A0.15B0.225C0.35D0.45第卷（非选择题共46分）二、填空题（本题4小题，共46分）19.(10分)现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，请回答下列问题：(1)有_种不同的核素。互为同素异形体的粒子为_。(2)碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为_；可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为_。. 现有下列10种物质：CaCl2NH4Cl K2O2Ba(OH)2N2HBr MgOCH4。试用以上编号填空：(1) 只有非极性键的是_。(2) 既有离子键又有极性键的是_。(3) 属于共价化合物的是_。20.(11分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl_S（填“>”或“<”），反应的离子方程式为_。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为，干燥管D的作用为。(4)若要证明非金属性：ClI，C中为淀粉碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为，观察到C中溶液(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去。21.(13分)下表是元素周期表短周期的一部分：(1) -元素中非金属性最强的元素位于周期表中的位置为_。(2) 与形成的化合物与水反应产生气体，该反应的化学方程式 _ 。该化合物的电子式为(3)所形成的单质与水反应的方程式 _。(4)、的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_（用化学式表示）。(5)表中元素和的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为_。(6)的气态氢化物的实验室制法的反应原理：；（写出化学方程式）的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的产物为（“离子”或“共价”）化合物。22.(12分)某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如下图一所示，方案二如下图二所示。请回答下列问题（本题不考虑N2O4存在产生的影响）：(1) 浓硝酸受热分解的化学方程式是_。(2) 方案一实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_（填“正确”或“不正确”），理由是_。(3) 硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是_。(4) 方案二实验当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_（填“正确”或“不正确”），理由是_ 。(5) 为了更直接地说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作：_天水一中高一级20182019年度第二学期第一学段考试化学参考答案及评分细则（理科）一、选择题（每题3分，共54分）15 DDACA 610 BBDCA 1115 CADBD 1618 DAB二、填空题（本题4小题，共46分）19.（10分）（1）9; O2和O3（各1分）（2）18种；7种（各1分）（各2分）（1）（2）（3）20 （11分）.(1)钾；铝（各1分）(2)>（1分）；Cl2 + S2- = S+ 2Cl- （1分）.(3)分液漏斗；防止倒吸（各1分）(4) 浓盐酸；变蓝色；NaOH溶液（各1分）(5) 产生白色沉淀；NaHCO3（各1分）21.（13分）(1)第二周期VIIA族（1分）(2)略（各2分）(3)2F22H2O4HFO2 （2分） (4)H2SiO3< H2CO3< HNO3（1分）(5)Al(OH)3+OH-= AlO2-+ 2H2O（2分）(6)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O （2分）离子（1分）22. （