高考总复习课程--高考化学第二轮复习（江苏版）讲义册子 第22讲 化学综合计算真题赏析

第22讲 化学综合计算真题赏析新题赏析题一：CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。（2）某H2中含有2.40 mol CO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_。（3）CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。题二：随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.310-7，Ki2=5.610-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.910-2，Ki2=6.410-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。（选填编号）aH+>HC2O>HCO>CO bHCO>HC2O>C2O>COcH+>HC2O>C2O>CO dH2CO3 >HCO>HC2O>CO（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+ HCO H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_。题三：东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。中阴离子的立体构型是 。在中与之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 。氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（），原因是 ；氨是 分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 。（3）单质铜及镍都是由 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：、，的原因是 。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。若合金的密度为，晶胞参数a = nm。题四：锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar ，有 个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。熔点/-49.526146沸点/83.1186约400（4）光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 。（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的作用力是 。（6）晶胞有两个基本要素： 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为 。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数，其密度为 （列出计算式即可）。第22讲 化学综合计算真题赏析新题赏析题一：（1）89.6 （2）2.4 mol/L c 1.2 mol/L（3） n(H2O)=(9/6)2 mol=3 mol（4）300 mol CH4完全反应产生H2 900 mol设CO2转化率为x，CO转化率为y，则300y+100x=350，600y+300x=900-120解得x=80% 。题二：（1）增大 增大 减小 减小 （2） （3）大于 草酸溶液 ac （4）当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。（合理即给分）题三：（1）或 2（2）正四面体 配位键 N高于 分子间可形成氢键 极性（3）金属 铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子（4） 31 题四：（1） 2（2）Ge原子半径大，原子间形成的s单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成p键（3）的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强（4） （5） 共价键 （6）