人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应（第2课时）（学案2）

第2课时氧化剂和还原剂【学习目标】1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。【新知导学】一、氧化还原反应电子转移的表示方法1分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化和电子得失情况，请填写在括号内：2氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：表示的是反应前后_由反应物转化为生成物时电子转移的结果。双线桥法分析氧化还原反应的步骤：标出反应前后有化合价变化的元素的_；在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的_元素；分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化的元素的_原子转移的电子数发生价态变化的_)；将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。如：(2)单线桥法：表示的是反应前后_原子的电子转移情况。单线桥法分析氧化还原反应的步骤：标出反应前后有化合价变化的元素的_；用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向_的元素，箭头指向_的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“=”与生成物相连。在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。如：【归纳总结】氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。(2)单线桥法：确定变化化合价，计算价态的变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。【活学活用】1在2MgO22MgO的化学反应中：(1)氧元素的化合价由0价降低为_价，氧原子得到电子的总数为_。(2)镁原子失去电子的总数为_，1 mol Mg反应时转移电子的物质的量为_。2写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1)用氢气还原氧化铜。(2)加热氯酸钾分解制取氧气。二、氧化剂和还原剂1写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。2在上述反应中：(1)发生还原反应的是_，判断的依据是_。(2)发生氧化反应的是_，判断的依据是_。(3)氧化剂是_，表现出_性。(4)还原剂是_，表现出_性。3判断下列说法是否正确(1)得到电子的反应物质是氧化剂，失去电子的反应物质是还原剂()(2)氧化反应是元素化合价升高的反应，还原反应是元素化合价降低的反应()(3)氧化剂失去电子被氧化，还原剂得到电子被还原()(4)氧化剂被还原后的产物是还原产物，还原剂被氧化后的产物是氧化产物()【归纳总结】(1)氧化还原反应知识结构图示(2)常见的氧化剂：浓硫酸、硝酸、氯化铁、高锰酸钾等。常见的还原剂：铁、铝、氢气、碳、一氧化碳等。【活学活用】3分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe3Cl22FeCl3氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_。(3)2H2SSO2=3S2H2O氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，被还原的元素是_。4氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()ANa2OH2O=2NaOHB4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2OHClHClOD3Fe4H2O(g)Fe3O44H2【学习小结】氧化还原反应相关知识关系记忆口诀：升失氧还，降得还氧。剂性一致，其他相反。【达标检测】1下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是() 2下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()AH2OCaO=Ca(OH)2B2H2O2Na=2NaOHH2C3NO2H2O=2HNO3NOD2H2OO22H23在反应H2SH2SO4=SSO22H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为()A6 mol B2 mol C3 mol D4 mol4已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn25下列离子哪种是最强的氧化剂()AAg BMg2CH DCu2 6(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性强的是_。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_；KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O_。(3)题(2)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，若有 5 mol还原剂被氧化，则生成的Cl2为_ mol。答案精析新知导学一、1降低得23e升高失32e2(1)同一元素化合价同一种一个原子个数(2)不同元素化合价失电子得电子活学活用1(1)24(2)4 2 mol解析在该反应中氧元素化合价降低2，化合价降低总数是224；氧原子得电子数是2，得电子总数是224；镁元素化合价升高2，化合价升高总数是224；镁原子失电子数是2，失电子总数是224。2(1) (2) 二、12(1)HCl因为氢元素的化合价降低，得到电子(2)Al因为铝元素的化合价升高，失去电子(3)HCl氧化(4)Al还原3(1)(2)(3)(4)活学活用3(1)Cl2FeFeCl2(2)KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的锰元素(3)SO2H2SH2SSO2中的硫元素4D反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A、B、C中水既非氧化剂又非还原剂；D中水作氧化剂。达标检测1B2.C3B由知，生成32 g硫(1 mol)转移电子2 mol。4A根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个化学方程式可以得到还原性强弱顺序为Fe2>Ce3，Sn2>Fe2。5A金属单质的还原性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，因为还原性：Mg>H2>Cu>Ag，所以氧化性：Ag>Cu2>H>Mg2。6(1)Cl2、HCl2(2)酸性、氧化性酸性氧化性、还原性还原性、酸性(3)153解析(1)Cl中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H，又由于铁在氯气中反应得FeCl3，Fe3的价态为3价，而铁与盐酸反应生成FeCl2，Fe2的价态为2价，则Cl2的氧化性大于H的氧化性。(2)Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，Cl2，HCl又表现为氧化性。NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性。电解稀盐酸，发生氧化还原反应，2，ll2，HCl既表现为氧化性又表现为还原性。6HCl中5lC2，Cl元素被氧化，HCl表现出还原性，又6H3H2O，故HCl中的H表现出酸性。(3)若有1 mol KClO3参加反应，则有6 mol HCl参与反应，KClO3中Cl元素化合价降低，故氧化剂为1 mol KClO3，6 mol HCl中有5 mol Cl化合价升高，1 mol Cl化合价不变，故还原剂为5 mol HCl，氧化剂与还原剂物质的量之比为15。若有5 mol HCl被氧化，则生成Cl2为 3 mol。