人教版高中化学必修一 1-1-2 过滤、蒸发 课时测试（学生版）

第一节化学实验基本方法(第2课时)1实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是 （ ）A烧杯 B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯2下列关于玻璃棒的用途，不正确的是 （ ）A引流 B搅拌 C研磨固体 D转移固体3蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C蒸发皿的余热使滤液蒸干后，用试管夹移去蒸发皿D蒸发皿的余热使滤液蒸干后，用手移去蒸发皿时4能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸5粗盐提纯的实验中：(1) 除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作正确的顺序是 。 (2) 过滤后所得的滤液仍然浑浊，可能的原因是(填编号) 。 滤纸破损 过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘 漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁6除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液为 （填溶质的化学式）。7某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有 A4处B3处C2处D1处 （ ）8某溶液可能含有Cl、SO42，为了检验它们，正确的操作是 ( ) A先加BaCl2溶液(若有沉淀滤去)，再加AgNO3溶液 B先加AgNO3溶液(若有沉淀滤去)，再加Ba(NO3)2溶液 C先加Ba(NO3)2溶液(若有沉淀滤去)，再加AgNO3溶液 D先加AgNO3溶液(若有沉淀则滤去)，再加BaCl2溶液9 在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是 （ ）A 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B 水、氢氧化钾溶液、盐酸C 水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D 水、氢氧化钠溶液、盐酸10 有一包白色粉末是由Na2SO4、K2CO3 、KNO3、BaCl2中的两种或几种组成。当加水配成溶液时，有沉淀生成，再加入稀硝酸，发现沉淀部分溶解，则此白色粉末肯定存在的是 ，可能存在的是 。生成沉淀的化学方程式为 。11草木灰中富含钾盐，主要成分为碳酸钾，还含有少量的氯化钾和硫酸钾。先从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO42-和Cl-。（1）此实验的操作顺序如下：称量样品，溶解沉降， ， ，冷却结晶。（2）用托盘天平（指针向上）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填写下列正确选项的代码） 。A左盘重，样品轻左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻右盘轻，样品重（3）在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是由于 。（4）在进行第步操作时，要用到玻璃棒不断小心的搅动液体，目的是防止 ；在进行、步的操作时，也要用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。（5）草木灰中富含钾盐，主要成分为碳酸钾，还含有少量的氯化钾和硫酸钾。先从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO42-和Cl-。将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解后分成两份，分别装在两支试管中。 在第一支试管中加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，观察到有 生成，证明溶液中有 离子。 在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察到有 生成，证明溶液中有 离子。12有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。 。