高考化学二轮复习专题17滴定曲线练习
专题17滴定曲线1常温下,下列溶液一定呈碱性的是()A能与金属铝反应放出氢气的溶液B.106的溶液CpH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合D0.01 molL1的氨水与0.01 molL1的HCl溶液等体积混合【答案】B【解析】能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性,A错误;106<1,c(H)c(OH),溶液呈碱性,B正确;CH3COOH为弱酸,NaOH为强碱,pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合,CH3COOH过量,溶液呈酸性,C错误;0.01 molL1的氨水与0.01 molL1的HCl溶液等体积混合恰好发生中和反应,生成的氯化铵水解使溶液呈酸性,D错误。 4常温下,用0.10 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸(HAc),下列说法中正确的是()A当混合溶液的pH>7时,其中不可能存在HAc分子B当混合溶液的pH<7时,混合液中c(Na)>c(Ac)C判断该滴定过程的终点,最好选择甲基橙作为指示剂D达到滴定终点时,混合液中c(Na)和c(Ac)一定不相等【答案】D5常温下,浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()AHX的酸性弱于HYBa点由水电离出的c(H)1012 molL1Cc点溶液中:c(Y)>c(HY)Db点时酸碱恰好完全反应【答案】C【解析】根据题图知,0.1 molL1HX溶液的lg 12,则c(H)0.1 molL1,HX为强酸,同理可推知,HY为弱酸,A项错误;a点HX溶液中c(H)0.1 molL1,由水电离出的c(H)c(OH)1013 molL1,B项错误;c点时加入n(NaOH)0.005 mol,此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液,lg 6,则c(H)104 molL1,溶液呈酸性,说明HY的电离程度大于NaY的水解程度,故c(Y)>c(HY),C项正确;b点时n(NaOH)0.008 mol,而n(HY)0.01 mol,故HY过量,D项错误。6.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是()A向水中加入少量的CH3COONaB向水中加入少量的NaHSO4C加热水至100 ,pH6D向水中加少量的明矾【答案】D7下列说法正确的是()A下面实验事实可以用平衡移动原理解释t/2550100KW/10141.015.4755.0B.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变CNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同D50 时,pH4的醋酸中:c(H)4.0 molL1 【答案】A【解析】A项,由于水的电离是吸热的,所以升高温度有利于水的电离,所以水的离子积常数KW逐渐变大,符合平衡移动原理。B项,在蒸馏水中滴加浓H2SO4,放出热量,溶液温度升高,KW变大。C项,CH3COONH4发生水解相互促进的反应,促进水的电离,水的电离程度增大,而NaCl对水的电离平衡无影响。D项,pH4的醋酸中,c(H)104 molL1。8常温下,已知电离常数:Kb(NH3H2O)1.8105;Ka1(H2C2O4)5.9102,Ka2(H2C2O4)6.4105。下列说法正确的是()A(NH4)2C2O4溶液中,c(NH)2c(C2O)B等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈碱性CpH11的氨水和pH3的H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈酸性D用H2C2O4溶液中和氨水至中性时,溶液中c(NH)2c(C2O)c(HC2O)【答案】D【解析】Kb(NH3H2O)、Ka2(H2C2O4)不相等,因此NH、C2O的水解程度不同,故(NH4)2C2O4溶液中c(NH)2c(C2O),A项错误;等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合,反应后得到NH4HC2O4溶液,由于Kb(NH3H2O)<Ka1(H2C2O4),故NH的水解程度大于HC2O的水解程度,溶液呈酸性,B项错误;pH11的氨水和pH3的H2C2O4溶液等体积混合,氨水过量,所得溶液呈碱性,C项错误;H2C2O4溶液中和氨水,所得溶液中存在电荷守恒式:c(NH)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH),溶液呈中性,则c(H)c(OH),故c(NH)2c(C2O)c(HC2O),D项正确。 12.下列叙述正确的是()A稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH增大BpH均为5的盐酸和醋酸,分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍,所得溶液的pH均等于8C盐酸中滴加氨水至中性,溶液中的溶质只有NH4ClD室温时pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合后,溶液的pH小于7【答案】A【解析】稀醋酸加水稀释,CH3COOH的电离平衡正向移动,醋酸电离程度增大,但溶液中c(H)减小,溶液的pH增大,A正确。pH均为5的盐酸和醋酸,分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍,所得溶液仍呈酸性,此时溶液的pH小于7,不可能大于7,B错误。盐酸中滴加氨水,二者恰好完全反应时,溶液中的溶质只有NH4Cl,由于NH发生水解反应,此时溶液呈酸性,若使溶液呈中性,应滴加稍过量氨水,故溶液13.25 时,将浓度均为0.1 molL1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持VaVb100 mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()AKa(HA)106Bb点时,c(B)c(A)c(OH)Cc点时,随温度升高而减小Dac过程中水的电离程度始终增大【答案】C【解析】由题图可知,0.1 molL1HA溶液的pH3,0.1 molL1BOH溶液的pH11,说明HA、BOH分别为弱酸、弱碱;VaVb50 mL时,二者恰好完全反应生成BA,此时溶液的pH7,则HA、BOH的电离常数相等;Vb0时,HA溶液的pH3,此时c(H)103 molL1,c(HA)0.1 molL1,故HA的电离常数Ka(HA)105,A错误。b点时溶液的pH7,溶液呈中性,则有c(H)c(OH);据电荷守恒推知c(B)c(A),则溶液中离子浓度为c(B)c(A)>c(H)c(OH),B错误。c点时溶液中的溶质为BOH和BA,溶液显碱性,BA的水解过程是吸热过程,温度升高促进水解,水解平衡常数增大,则减小,C正确。ab过程中,HA与BOH发生中和反应,c(BA)逐渐增大,则水的电离程度逐渐增大;bc过程中,BOH剩余,抑制了水的电离,水的电离程度逐渐减小,D错误。 14.下列说法不正确的是()A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是a>c>bB常温下,浓度均为0.1 molL1的醋酸、盐酸、醋酸钠溶液,水的电离程度的顺序为>>C常温下,将相同体积的pH3的硫酸和pH11的一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性,也可能为酸性D物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液,pH的顺序为>>【答案】C【解析】碱溶液稀释时,pH逐渐变小,稀释相同倍数时,氢氧化钠溶液的pH变化幅度较大,氨水继续发15.25 时,用浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是()AHA为弱酸,BOH为强碱Ba点时,溶液中粒子浓度存在关系:c(B)>c(Cl)>c(OH)>c(BOH)Cb点时两种溶液中水的电离程度相同,且V20Dc、d两点溶液混合后微粒之间存在关系:c(H)c(OH)c(BOH)【答案】D【解析】由题图可知,0.1 molL1HA溶液的pH1,所以HA是强酸,而0.1 molL1BOH溶液的pH11,所以BOH是弱碱,A项错误。根据0.1 molL1BOH溶液的pH11,求得BOH电离常数Kb105,a点时pH10,则c(OH)104 molL1,根据温度不变,电离常数不变,则该点满足104105,解得c(BOH)10c(B),即c(BOH)>c(B),故B项错误。b、c两点所在曲线是NaOH溶液滴定强酸HA的曲线,若V20,则所得溶液应该呈中性,pH7,C项错误。c点加入的NaOH溶液和d点加入的盐酸的体积相等,故c、d两点溶液混合后,NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl,HA与BOH也恰好完全反应得到BA,由于NaCl不水解,而BA是强酸弱碱盐,根据质子守恒可得:c(H)c(OH)c(BOH),故D项正确。16现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 molL1的NaOH溶液,乙为0.1 molL1的HCl溶液,丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液。试回答下列问题:(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。(3)常温下,用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液时,下列各量随水量的增加而增大的是_(填序号)。n(H)c(H) c(OH)(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_。(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如图所示的两条滴定曲线,请回答有关问题:甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)曲线。a_。【答案】(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)(4)丙>甲乙(5)图220.0017.常温下,向浓度为0.1 molL1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题: (1)该温度时NH3H2O的电离常数K_。(2)比较b、c、d三点时的溶液中,由水电离出的c(OH)大小顺序为_。(3)滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值保持不变的是_(填字母,下同)。Ac(H)c(OH) B.C. D.(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是_(溶液中N元素只存在NH和NH3H2O两种形式)。A点b所示溶液中:c(NH)c(H)c(OH)c(N