江西省2020学年高二上学期第二次月考 化学.docx

江西省上高二中2020学年高二上学期第二次月考 化学2020届高二年级第二次月考化学试卷命题人：席联同一、选择题（共48分，每小题3分，仅一个正确选项）1下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中H相同B.100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，H均明显减小现有等浓度的下列溶液：醋酸，硫酸氢钠，醋酸钠，碳酸，碳酸钠，硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（）A.B.C.D.3下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（）CuSO4；FeSO4；K2CO3；CaHCO3)2；NH4HCO3；KMnO4；FeCl3A.全部都可以 B.仅C. D.仅下列说法不正确的是（）A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C.将Al2SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2SO4)3D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe33H2OFeOH)3（胶体）3H在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，HCO3CO32减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZK/molL191079106102A.三种酸的强弱关系： HXHYHZB.反应 HZY=HYZ能够发生C.相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX下列热化学方程式正确的是(注：H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)9下列说法正确的是（ ）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。10已知在常温下，测得浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH：复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是()溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3pH8.89.711.6溶质NaClONaCNC6H5ONapH10.311.111.3ACOC6H5OHHCOC6H5OBCO2H2OClO=HCOHClOCCO2H2OC6H5OHCOC6H5OHDCO2H2O2C6H5OCO2C6H5OH常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH（a1）的措施是（）.加入适量的醋酸钠固体.将溶液稀释到原体积的10倍C.加入等体积0.2 molL1盐酸D.提高溶液的温度12将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）13常温下，0.1 molL1某一元碱（AOH）溶液中OH/C(H1108，下列说法正确的是（）A.该一元碱（AOH）溶液的pH13B.该溶液中水电离出的OH103 molL1C.将pH1的盐酸溶液V1 L与0.1 molL1 AOH溶液V2 L混合，若混合溶液pH7，则V1V2D.将pH1的盐酸溶液V1L与0.1 molL1 AOH溶液V2 L混合，若混合溶液pH7，则溶液中离子浓度由大到小的顺序可能为AClOHH中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度紫红色B利用“AgSCN=AgSCN”，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度Fe(NO3)3作指示剂C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量淀粉D用标准测量某盐酸溶液的浓度时酚酞2Z(g)；H<0 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）At2时加入了催化剂B .t3时降低了温度Ct5时增大了压强D .t4t5时间内转化率最低16化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：()A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水17(8分)为了证明一水合氨（NH3H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出0.01 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一是否正确？_（填“是”或“否”），并说明理由：_。（2）乙取出10 mL 0.01 molL1氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水将其稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？（用等式或不等式表示）_。（3）丙取出10 mL 0.01 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变_（填“深”或浅）。_。18.（分）检测常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式_（2）若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液与2 molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_7（填“”、“”或“”），溶液中离子浓度由大到小顺序为_。（3）若溶液M由下列三种情况：0.01 molL1的H2A溶液，0.01 molL1的NaHA溶液，0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_；pH由大到小的顺序_。（4）若溶液M由pH3的H2A溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液H/c(OH104，V1与V2的大小关系为_（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。科学家提出酸度新概念AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AGlg。25 时，现有物质的量浓度为0.4 molL1的HA溶液与0.2 molL1的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG_。(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na)>c(CN)，则溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_ _。(3)若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度正确的是_。A. c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Bc(CH3COO)>c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH) Dc(H)c(CH3COOH)c(Na)c(OH)+5+H+=2Mn2+5+3H2O。填空完成问题：（1）该滴定实验所需仪器有下列中的_(填写字母)。A.酸式滴定管（50 mL） B.碱式滴定管（50 mL） C.量筒（10 mL） D.锥形瓶E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗(2)不用_（酸、碱）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_ _。（3）选何种指示剂 ，说明理由_。（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积_（多、少）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_（大、小）。21(17分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）右图是1molN2和3molH2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，该反应为 （填“放热反应”或“吸热反应”），其活化能为_KJ/mol（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t 的关系如下表：t/K298398498K/(molL1)24.1106K1K2完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“a-2 （