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江西省南昌市进贤县2020学年高二上学期期末联考化学试题 Word版含答案20202020学年第一学期高二化学期末测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入第二大题前的答题表相应空格内。1下列措施不能达到节能减排目的的是A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯2决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入3在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是Av（A）=0.7mol/(L s)Bv（B）=0.3mol/(L s)Cv（C）=0.8mol/(L s)Dv（D）=1mol/(L s)4铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A正极反应为：Cu2+2e= Cu B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5要使NH4Cl溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，可向其中加入：ANH3H2O B盐酸 CH2SO4 DCH3COONH4 6下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是A2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)BaSO4(s)+2H2O(1)；H57.3 kJmol1BKOH(aq)+ HAc(aq) KAc (aq)+H2O(l)；H57.3 kJmol1CC8H18(l)+ 12.5O2 (g) 8CO2 (g)+ 9H2O(l)；H5518 kJmol1DCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H= 533KJmol-17反应2A(g)2B(g)+C(g)；H>0，达平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是 A升温 B降温 C加催化剂 D降压8相同条件下，BaSO4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是A NaCl BHNO3 CCuSO4 DNaOH9下列关于化学电源的叙述错误的是A普通锌锰干电池中碳棒为正极B铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高10常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A等物质的量的浓度等体积的氨水和盐酸混合后的溶液：c(Cl-) =c(NH4) c（H+）c(OH)B浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液：c(Na)2c(CO32-)c(HCO3-) c(H2CO3)CpH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl-)c(NH4)c(H)c(OH-)D浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液：c(Na)+c(H)c(OH-)+2c(CO32-)c(HCO3-)11下列叙述的方法不正确的是A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D用牺牲锌块的方法来保护船身12在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离衡：CH3COOH CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是A温度升高，平衡向逆反应方向移动 B加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小C加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大 13取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A0.05mol/L B0.017 mol/L C0.01 mol/L D0.50 mol/L14下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A B C D15已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=701.0kJmol-1 2Hg(l)+O2(g) (g)=2HgO(s) H=181.6kJmol-1则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的H为A+519.4kJmol-1 B+259.7 kJmol-1 C259.7 kJmol-1 D519.4kJmol-1 16下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO3二、非选择题（本大题包括5小题，共52分）17（16分）：（1）MgCl2水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： ，实验室配制MgCl2溶液的方法是 。（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、 NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式： （3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2 ： 在Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2固体，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)，KSP （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）1g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收akJ热量，此反应的热化学方程式为 （5）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g)，H = +67.7 KJmol-1； N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O (g)，H534 KJmol-1则N2H4和NO2反应的热化学方程式 。18（8分）用“”“”“=”符号填空。（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH 醋酸的PH。 （2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率:前者 后者。 最终产生H2的体积:前者 后者。（3）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度：前者 后者。（4）常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H+浓度：前 后者。（5） 常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7,则溶液中c(NH4+) c(Cl-).（6）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中,水电离出的H+浓度：前者 后者。（7）1molH2SO4和1molHCl分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：前者 后者。19（10分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为_ A极的电极反应式为_ (2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为_ 总反应的化学方程式方程式为_ 若A极产生标准状况下2.24L气体，则电路中通过的电子为 mol。20（12分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度 (103mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 。 A2 v (NH3)v (CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列出该反应的平衡常数表达式： ，并计算25.0时的分解平衡常数： 。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0（填“、或”）。21（6分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 。（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为 。（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。（4）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗