质量守恒定律 教学设计.doc

质量守恒定律 教学设计 丰润区欢喜庄中学齐爱国一、 教学设计思路 1、学生分析质量守恒定律是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元的第一个课题。从本课题起，学生对化学反应的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开。本课题通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究并得出化学反应的客观规律，它为化学方程式的学习作好理论准备，是学好化学的基础。学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。从量的角度认识化学反应的观念有待建立。 学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。2、设计思想本节将科学探究作为教学的突破口，力求将传统教学的“以知识为本”转移到以“学生的发展为本”，体现“知识技能”、“过程方法”、“情感态度与价值观”三维课程目标融为一体的化学教学价值观。通过实验探究不但使学生能够较为深刻的理解质量守恒定律而且培养学生的科学探究能力以及严谨求实的科学态度、开拓创新的精神。追求在学习的成功体验中，享受学习，享受科学。二、教学设计课题质量守恒定律授课人齐爱国学校丰润区欢喜庄中学教学目标知识与技能1认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2能运用质量守恒定律解决一些相关问题。3了解化学方程式的涵义。过程与方法1通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。2通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。情感态度与价值观1通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。2通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。3产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。重点通过实验探究认识质量守恒定律难点从微观的角度解释质量守恒定律教学方法实验探究法：通过实验探究化学反应前后质量是否守恒，从探究中发现问题，分析问题，从而想办法解决问题，提高学生的解决问题能力。通过实验装置的改进，提高学生设计实验的能力，培养学生的创新精神。合作学习法：让学生在讨论中取长补短，培养学生的合作竞争意识。多媒体辅助教学法：利用多媒体技术营造良好的课堂氛围，减少板书，给学生更多的时间动手、思考、讨论，突出多媒体教学的优势。仪器、药品仪器：燃烧匙、广口瓶、单孔胶塞，天平和砝码、小锥形瓶、短玻璃导管、微型滴管、双孔胶塞。用品：火柴、蜡烛，矿泉水瓶、气球、针管、青霉素小药瓶（单孔瓶塞）药品：实验室制取CO2装置、澄清石灰水、稀盐酸、碳酸钙粉末、稀硫酸、氯化钡溶液。教师活动学生活动设计意图【激励】爱因斯坦曾经说过：“提出一个问题比解决一个问题更重要”，解决一个问题需要逻辑思维能力，而提出一个问题更需要想象力和创造力，我们比一比，看哪位同学具有更强的想象力和创造力，能通过对下面几个实验的认真观察，发现问题，提出问题。跃跃欲试鼓励学生提出问题，知道提出问题的价值。【投影】三个实验录像：1、利用天平称量蜡烛燃烧前后质量变化。2、利用天平称量硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合前后总质量变化。3、利用天平称量饮料瓶中澄清石灰水在被吹入二氧化碳前后的质量变化。（教师及时记录学生所提问题）认真观察后积极发言，提出问题：1、为什么在蜡烛燃烧实验中，天平所称物质质量逐渐减小？2、为什么在硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后，天平所称物质质量没有变化？3、为什么在向澄清石灰水中吹入二氧化碳后，天平所称物质质量增大？培养学生认真观察实验现象的能力；引出对化学反应过程中物质的量的改变的探究。【提问】“谁能够对这些同学所提问题作一初步解释？”（学生如无法回答，再采用相互讨论，进而教师引导）回答：释1：蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳都跑掉了，没有称出。释2：反应没有外界物质参加，反应后也没有生成气体物质跑掉。释3：反应中吹入了二氧化碳，二氧化碳没有被称量在内。培养学生自主分析问题的能力，呵护学生的探究热情。【提问】“我们如果将反应前后各物质都称量在内，应该在一个什么样的环境中进行反应实验呢？”回答：应在一个密闭的环境内进行反应。培养学生精细思维的品质。【深入提问】“在密闭环境中进行实验，反应前后各物质质量总和会有什么关系呢？哪位同学能首先做出猜想？”“这就是本节课探究课题。”【投影】探究课题：反应前各物质质量总和与反应后各物质质量总和的关系。回答：1、反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和。2、反应前各物质质量总和大于反应后各物质质量总和。3、反应前各物质质量总和小于反应后各物质质量总和。培养学生发散思维品质，使学生能从众多问题中筛选出有探究价值的问题。【过渡】“大家猜想是否正确，需要用实验加以检验，凡事预则立，不预则废，因此，在实验前我们应制定计划，设计出实验方案，你认为要知道反应前后各物质质量总和与反应后各物质质量总和的关系，大致需要哪些主要实验步骤呢？学生分组讨论，相互补充得出：主要实验步骤：1、调节平衡螺母，使天平平衡；2、称量反应前各物质质量总和；3、使反应发生；4、称量反应后各物质质量总和；5、比较反应前后各物质质量总和的关系。使学生形成对猜想要做出证实的意识，并经历制定科学探究活动计划的过程。【投影】展示各组所要做的不同的实验第一大组：石蜡燃烧（仪器和用品：广口瓶、燃烧匙、火柴、单孔胶塞，蜡烛，天平和砝码）第二大组：CO2与澄清石灰水混合实验（仪器和用品：装满CO2气体的矿泉水瓶扎入装有澄清石灰水的针管、天平和砝码）第三大组：稀盐酸与碳酸钙粉末混合实验（仪器和用品：装有碳酸钙粉末的小锥形瓶、双孔胶塞、装有稀盐酸的针管、绑有气球的短玻璃导管、天平和砝码）第四大组：稀硫酸与氯化钡溶液混合实验（仪器和用品：装有氯化钡溶液的青霉素小药瓶、单孔瓶塞、装有稀硫酸的微型滴管、天平和砝码）【提问】结合具体实验用品，大家思考并讨论一下，你可采取哪些措施能使实验更准确快捷地完成？第一组实验仪器：第二组实验仪器：各组认真观察所给实验用品，认真思考、讨论、总结得出：1、应保证各实验始终在所给密闭容器中反应。2、为减小误差，石蜡在瓶外点燃后应迅速深入广口瓶，塞进胶塞。3、为保证实验快捷，在称量完反应前各物质质量总和后，不必将砝码放回、游码归零，只需比较反应前后指针的偏向即可。培养学生对具体探究问题做出预知和控制实验条件的意识。【指导】“实践是检验真理的唯一标准”开始实验，教师巡视，指导学生要有良好实验习惯。学生分组，相互协作，进行实验。提高学生动手能力，培养相互协作意识。【投影】出示各组实验名称，反应的文字表达式。【总结】各组归结实验现象，反应前后各物质质量总和关系，投影打出。据此引导得出初步结论。回答：第一大组：黄色火焰、放热；相等第二大组：澄清石灰水变浑浊；相等第三大组：冒气泡、气球鼓起；相等第四大组：出现白色沉淀；相等初步结论：反应前后所称量各物质质量总和相等使学生明确实验中所发生的反应；培养学生严谨求实的科学态度，锻炼表达能力；养成既敢于表达自己观点，又善于倾听别人意见的良好习惯。【过渡】我们要有深入思考问题的习惯，为什么反应前后所称量各物质质量总和相等？以蜡烛燃烧实验为例做进一步探究。【提问】反应前后所称量物质分别有哪些？【引导分析】边投影动画边引导提问。未参加反应的各物质在反应前后质量是否发生改变？而所称量各物质质量总和在反应前后也不变。【提问】其他各组依次分析可得出什么结果？【投影】将各组结果投影打出。【总结】无数的实验都得出了与大家类似的结果，由此你可得出什么结论？第一组学生回答：反应前称量的有：广口瓶、胶塞、燃烧匙、广口瓶内参加反应的氧气和未参加反应的其他气体、参加反应的石蜡和未参加反应的石蜡。反应后称量的有：广口瓶、胶塞、燃烧匙、未参加反应的其他气体、未参加反应的石蜡、反应生成的二氧化碳和水蒸气。回答：不变回答：参加反应的石蜡和氧气的质量总和等于反应后生成的二氧化碳和水蒸气的质量总和。讨论回答：第二组：参加反应的二氧化碳和氢氧化钙的质量总和等于反应生成的碳酸钙和水的质量总和。第三组：参加反应的HCl和碳酸钙的质量总和等于反应生成的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和。第四组：参加反应的硫酸和氯化钡的质量总和等于反应生成的盐酸l和硫酸钡的质量总和。思考回答：在化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。培养学生深入思考问题的能力。培养学生表达能力，培养学生归纳总结的能力。【归总板书】质量守恒定律【讲述】质量守恒定律发现史认真倾听感受科学家探索世界的艰辛，体验探究的快乐，树立勇攀科学高峰的信心【投影】水通电分解反应的微观演示动画。【提问】化学反应的本质是什么？为什么参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和？认真观察回答：化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。化学反应前后，原子的质量、种类、个数都没有发生改变培养学生微观形象思维，宏观联系微观的意识，树立学生的世界物质观，物质粒子观。【板书】化学反应中质量守恒定律的微观本质【小结】通过本节的信息我们了解了质量守恒定律和其微观本质，更重要的是我们在提出问题、进行猜想、设计实验、进行实验、收集证据和解释的过程中感受了化学知识的探究过程。回顾本节知识使学生明确本节所学，进一步熟练科学探究的一般方法。【延伸】在化学上我们发现了质量守恒定律，“守恒”是自然界中的一个普遍规律，大家还知道其他哪方面的守恒规律吗？相信你们在今后的学习中会有更多的机会运用质量守恒定律去分析问题，解决问题。回答：能量守恒定律使学生跳出化学学科界线，认识“守恒”是自然界的普遍规律。【复习旧知】请你用文字表达式表示以下的化学反应：铁丝在氧气中燃烧 。蜡烛在氧气中燃烧 。【活动与探究】定量研究物质的化学变化【提出问题】 如果我们转换一下角度，是否会有同学从量的角度对这些反应提出问题？ 你的问题是 。【你的猜想】 。 猜想的依据是 。【实践与运用】 讨论：1 质量守恒是普遍规律，但蜡烛燃烧后质量减少，“损失”的质量到哪去了呢？这与质量守恒定律矛盾吗？ 2 为验证质量守恒定律，在蜡烛燃烧前后应测量哪些物