2019年高二下学期6月月考化学试卷 含解析.doc

2019年高二下学期6月月考化学试卷 含解析1对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51C.Cl2既作氧化剂又作还原剂D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为51【答案】C【解析】分析化合价可知，氯气既是氧化剂又是还原剂，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为15，氧化剂得电子数与还原剂失电子数总数应相等。2容量瓶的瓶壁上未标明的是A刻度线 B温度 C浓度 D容积【答案】C【解析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，故选C【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据知识的积累3在xx年曾造成严重后果的由安徽华源生物药业有限公司生产的“欣弗”克林霉素磷酸酯葡萄糖(以下简称欣弗)注射液的有效成份结构如右图,下列有关说法中不正确的是( )A欣弗的分子式为C18H34O8N2ClSPB欣弗含有肽键,故属于蛋白质C水解时1mol欣弗最多可消耗5molNaOHD碱性水解时可得到等物质【答案】B【解析】“欣弗”分子中共有18个碳原子(环的顶点上有9个)，环上氢原子可依碳原子形成4个键确定共有11个，环外有23个共计34个氢原子，易知分子式为C18H34O8N2ClSP。蛋白质属于高分子化合物,而欣弗相对分子质量较小;欣弗在碱性条件水解发生在三个部位上：肽键、磷酸酯基、-Cl，它们水解时1mol各消耗1molNaOH，连同与磷相连的2mol-OH消耗的NaOH共消耗5mol；因-Cl水解时被-OH取代，故产物一定没有C物质；由水解产物的元素组成，结合欣弗的结构知，肽键在碱性条件下水解的产物之一是；磷酸酯基水解后有机部分引入-OH，酸部分变成磷酸盐(Na3PO4).4下列说法错误的是A石油主要是由烃组成的混合物B主要发生物理变化C包括裂化、裂解等过程D是加成反应，产物名称是二溴乙烷【答案】B【解析】试题分析：A石油是多种烷烃、环烷烃组成的混合物。正确。B发生的变化就是物理变化。就是根据物质沸点的不同加以蒸馏分离得到的。错误。C石油的裂化:在有催化剂的条件下，将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃裂化目的是将重油转化为轻质油 而裂解是生成小的分子,主产品以乙烯为主。包括的是裂解过程。错误。D是加成反应，产物名称是1，2-二溴乙烷。错误。考点：考查石油的炼制过程中所涉及的变化及反应等知识。5下列事实中能证明某化合物中一定是离子化合物的是A可溶于水 B含有金属元素 C水溶液可导电 D熔融状态能导电【答案】D【解析】试题分析：A、溶于水的化合物不一定是离子化合物，如HCl为共价化合物，但易溶于水，错误；B、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误；C、水溶液导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl的溶液能导电，错误；D、熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因为熔融状态下，存在自由移动的离子，所以为离子化合物，正确，答案选D。考点：考查离子化合物的判断6与CH2=CH2 CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是ACH3CHOC2H5OH BC2H5OHCH2=CH2C DCH3COOHCH3COOC2H5【答案】A【解析】试题分析：CH2=CH2 CH2BrCH2Br的变化属于加成反应A属于加成反应，正确；B属于消去反应，错误；C属于取代反应，错误；D属于酯化反应，也是取代反应，错误。考点：有机化合物的反应类型7常温下时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B将两溶液等体积混合，则c(H+)c(CH3COO-)c(Cl) c(OH)C分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则mnD中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同【答案】C【解析】试题分析：ApH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，对水的电离的抑制作用相同，由水电离出来的c(H+)相同，故A错误；B两溶液等体积混合，氢离子浓度不变，温度不变醋酸的电离平衡常数不变，c(CH3COO-)与c(CH3COOH)都变为原浓度的1/2，所以醋酸的电离平衡没有移动，则c(H+)=2c(CH3COO-)=2c(Cl-)c(OH-)，故B错误； C加水稀释促进醋酸电离，盐酸和醋酸用燕馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，醋酸加水稀释倍数高，所以则mn，故C正确；DpH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，醋酸浓度大于盐酸的浓度，中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量醋酸多于盐酸，故D错误；故选C。【考点定位】考查了弱电解质的电离【名师点晴】明确弱电解质的电离特点即可解答，知道影响水电离的因素，知道影响弱酸电离平衡移动的因素，醋酸是弱酸，存在电离平衡，pH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，醋酸浓度大于盐酸的浓度，加水稀释促进醋酸电离，氢离子浓度增大抑制醋酸电离，据此分析。8下列叙述中，正确的是( )A含金属元素的离子一定是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 【答案】D【解析】试题分析：A.偏铝酸根离子（AlO2-）是阴离子，含有金属元素，A项错误；B.所含元素化合价降低的物质作氧化剂，非金属单质在氧化还原反应中，化合价也可以升高，例如碳在氧气中燃烧生成CO，碳还原剂，氧气是氧化剂，B项错误；C.元素由化合态变为游离态，化合价由可能降低也可能升高即有可能被氧化也可能被还原，C项错误；D.被还原，说明金属阳离子化合价降低，但是不一定降到0价，例如Fe3生成Fe2，D项正确；答案选D。考点：考查氧化还原反应。9下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是A铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体D碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污【答案】D【解析】试题分析：A、铝活泼金属，表面产生一层致密氧化薄膜氧化铝，氧化铝熔沸点高，可做耐高温材料，故错误；B、铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，铝和浓硝酸发生钝化反应，生成一层致密氧化薄膜，因此不能用铜罐代替铝罐，故错误；C、氨气的水溶液显碱性，浓硫酸和NH3反应，因氨气不能用浓硫酸干燥，故错误；D、Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32H2OHCO3OH，油污成分是油脂，在碱性条件下水解成溶于水的物质，故正确。考点：考查元素及其化合物的性质和盐类水解等知识。10某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是A1 mol该有机物能与2 mol Na反应B该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C该有机物中有4种官能团D该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应【答案】A【解析】试题分析：A.该分子含有一个羧基和一个羟基，则1 mol该有机物能与2 mol Na反应，A项正确；B.该分子含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能被酸性高猛酸钾溶液氧化，B项错误；C.该分子含有碳碳双键、羧基、羟基三种官能团，C项错误；D.该分子有醇羟基，能发生取代反应，D项错误；答案选A。考点：考查有机物官能团的性质11下列离子方程式书写正确的是A醋酸溶解鸡蛋壳：2H+ CO32 CO2+ H2OB铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH+ 2H2O 2A1O2+ 3H2C铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2D铜片投入FeCl3溶液中：Cu+ Fe3+ Cu2+ + Fe2+【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸溶解鸡蛋壳：2CH3COOH+ CO32 CO2+ H2O+CH3COO-，A项错误；B、铝片加入烧碱溶液:2A13+ 2OH+ 2H2O 2A1O2+ 3H2,B项正确；C、铁与盐酸反应：Fe + 2H+Fe2+ + H2，C项错误；D、铜片投入FeCl3溶液中：Cu+ 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+，D项错误；答案选B。考点：考查离子反应方程式12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，8 g甲烷中含C-H键的数目为4NAB25时，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH数为0.2NAC1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数为NAD标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA【答案】D【解析】试题分析：A、CH4分子含有4个CH键，8g甲烷物质的量为8g16g/mol=0.5mol，所以8 g甲烷中含C-H键的数目为2NA，故A错误；B、pH=13的Ba(OH) 2溶液OH浓度为：0.1molL1，所以1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH数为0.1NA，故B错误；C、醋酸与乙醇发生的酯化反应是可逆反应，所以1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数小于NA，故C错误；D、Cl2与稀NaOH溶液反应时，物质的量对应关系为：Cl2 e，2.24LCl2物质的量为1mol，与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA，故D正确。考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。13下列实验过程中没有沉淀出现的是A向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体B向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体C向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体D向硝酸银溶液中通入氯气【答案】C【解析】试题分析：向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体，碳酸钠会与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠、反应消耗溶剂水、碳酸钠转化成碳酸氢钠质量大，故溶液会有碳酸氢钠晶体析出，故A项错误；向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体，硅酸钠与盐酸反应生成难溶物硅酸，故有沉淀产生，则B项错误；向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体，三者该条件下不反应，故无沉淀产生，则C项正确；向硝酸银溶液中通入氯气，氯气溶于水反应产生Cl-，则Ag+与Cl-反应产生氯化银沉淀，有固体析出，故D项错误；故选C。考点：考查了元素及其化合物性质的相关知识。14分子式为C8H10O 的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH 基团的有 A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 【答案】C【解析】试题分析：分子式为C8H10O芳香族化合物中含有苯环、饱和烃基、羟基；当取代基可以是1个：-CH2CH2OH，有1种同分异构体；取代基可以是2个：-CH2OH、-CH3，根据邻、间、对位置异构可知，共有3种同分异构体；所以符合条件的同分异构体共有4种；故选C。【考点定位】考查了同分异构体的书写【名师点晴】苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类；分子式为C8H10O，不饱和度为4，又为芳香族化合物，苯环本身的不饱和度就为4，这说明与会考虑取代基时不用考虑不饱和键，同分异构体中其中