甘肃省兰州第一中学20192020学年高二上学期期末考试化学试卷Word版

化学试题说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 100 分钟。 答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。相对原子质量： Cu:64 第 I 卷(选择题，共 48 分)一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分）1下列表述中正确的是 A任何能使熵值增大的过程都能自发进行 BH0，S0 的化学反应一定能自发进行C已知 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQkJmol1（Q0），则将 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 置于 一密闭容器中，充分反应后放出 Q kJ 的热量D稀溶液中 1mol NaOH 分别和 1mol CH3COOH、1molHNO3 反应，两者放出的热量一样多2下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A向 H2S 水溶液中加入 NaOH 有利于 S2增多B过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多 C合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 D新制氯水久置后颜色变浅3为了抵御海水的侵蚀，往往会在船体上安装大型的锌块，利用原电池反应：2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2， 下列说法正确的是A锌块作为原电池的负极，发生还原反应而被腐蚀 B海水中的电解质如 NaCl 起到了导电的作用 C正极的电极反应式为：Zn - 2eZn2+ D实际应用中，需用锌块覆满船体，完全隔绝海水以防止钢铁被腐蚀4体积可变容器中，发生反应 A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物 C 的浓度随时间变化并建立平衡的关系图，如右图所示。则 n 值与压强 p1、p2 的关系正确的是：Ap2>p1，n<3Bp2>p1，n>3Cp1>p2，n<3Dp1>p2，n>35在一定温度下的密闭容器中发生反应：2X(g)Y(g)2Z(g), 平衡后的某一时刻(t1)改变了外界条件， 其反应速率随时间的变化图像如下图所示，则下列说法符合下图的是At1 时刻，增大了 X 的浓度 Bt1 时刻，升高了体系温度 Ct1 时刻，缩小了容器体积 Dt1 时刻，使用了催化剂6硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下 列说法错误的是A图中 T1<T2B图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)C温度降低时，q 点的饱和溶液会有固体析出D向 P 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成由 p 向 q 方向移动7根据如右图能量关系示意图，下列说法正确的是A1 mol C(s)与 1 mol O2(g)的能量之和为 393.5 kJB反应 2CO(g)O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应 物的总能量C由 C(s)CO(g)的热化学方程式为：2C(s)O2(g)= 2CO(g) H221.2 kJmol1D热值指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出热量， 则 CO 热值H10.1 kJmol18为了除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸， 这种试剂是ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO39下列用来表示物质变化的化学用语错误的是 A氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e= 4 OH B用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1+ 2H2O = H2+ Cl2+ 2OHC钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe - 3e = Fe3+D粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ + 2e= Cu10已知 NaHSO3 溶液呈酸性、NaHCO3 溶液呈碱性。现有浓度均为 0.1 mol/L 的 NaHSO3 溶液和 NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R 表示 S 或 C)，其中一定正确的是2 Ac(Na+)>c(HRO3)>c(H+)>c(RO3)>c(OH ) 2 Bc(Na+)+c(H+)=c(HRO3)+c(RO3)+c(OH )Cc(RO32)+c(HRO3)+c(H2RO3)=c(Na+)2D两溶液中 c(Na+)、c(HRO3)、c(RO3)分别相等11数据：7.2104、4.6104、4.91010 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判 断下列叙述中，不正确的是AHF 的电离平衡常数为 7.2104 BHNO2 的电离平衡常数为 4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2 的电离平衡常数比 HCN 大，比 HF 小12常温下，将 pH13 的 NaOH 溶液与 pH2 的 HCl 溶液按 19 的体积比混合，设混合溶液的总体积 为二者相加，则所得混合液的 pH 值是A11B15C12D7.513将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀 而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因 是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是A液滴中的 Cl由 a 区向 b 区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- C液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2+由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的 OH形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+14下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：3CH4(g)+2O2(g) CO(g) + 2H2O(l)H = -890.3kJmol-1B已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生 成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量C500下，将 0.5mol I2(g)和 0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 HI(g)，放热 10kJ，其热化学 方程式为：I2(g) + H2(g) 2HI(g)H = -20kJmol-1D已知 25、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s)H = -2834.9kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s)H = -3119.1kJmol-1，则 O2 比 O3 稳定n (H2 )(15在两个固定体积均为 1 L 密闭容器中以不同的氢碳比n CO2)充入 H2 和 CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2 的平衡转化率(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正 确的是A该反应在常温下不可能自发进行B氢碳比，X<2.0C若起始时 CO2、H2 浓度分别为 0.5 molL1、1.0 molL1，则 可得 P 点对应温度的平衡常数的值为 512D向 P 点状态的容器中，按 2414 的比例再充入 CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后(CO2)减小16某工厂用 NaCl 为原料制备高氯酸，流程如下所示：60歧化下列说法不正确的是A电解分别用不锈钢网和石墨作电极，石墨做阳极且有黄绿色气体生成2 B“60歧化”的反应为：3Cl23CO3=5ClClO33CO2C电解中阳极反应式为：ClO32OH2e=ClO4H2OD循环利用物质 A 的成分是 NaCl、NaClO417已知：25C 时，KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4210-11，下列说法正确的是A25C 时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的 c(Mg2+)大B25C 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大C25C 时，Mg(OH)2 固体在 20mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp 比在 20mL 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的 Ksp 小D25C 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液加入浓 NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化成为 MgF218用电化学法制备 LiOH 的实验装置如图，采用惰性电极，a 口导入 LiCl 溶液，b 口导入 LiOH 溶液，下列叙述正确的是A通电后阳极区溶液 pH 增大 B阴极区的电极反应式为 4OH4eO2+2H2O C当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.25mol 的 Cl2 生成 D通电后 Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH 浓溶液从 d 口导出气体气体阳离子交换膜ab19下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中，钢铁轮船外壳连接一块金属 A(铜块)，可以减缓船体外壳腐蚀速度2025时，用 0.1000mol/LBOH 溶液滴定 20mL 0.1000mol/L 一元酸 HA 溶液，其滴定曲线如右图所示。 下列说法正确的是AHA 的电离平衡常数 Ka 为 110-14B滴定时应选择甲基橙作指示剂C当滴入 BOH 溶液 20 mL 时，溶液中:c( B+)=c(A) > c(OH ) = c(H+) D当滴入 BOH 溶液 10 mL 时，溶液中:c(A)> c(B+)> c(H+)> c( OH)21图 1 是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，用导线将 a、b 直接相连。图 2 是新型氢氧燃料 电池，则下列说法中不正确的是A图 2 电池放电过程中，O2从 B 极区向 A 极区迁移 B图 2 电池负极区的电极反应为 H22e+O2=H2O C若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，则铅笔芯 C 点先变红后褪色 D图 1 的铅笔为正极22某温度下，向 10mL 0.1molL-1 CuCl2 溶液中滴加 0.1molL-1 的 Na2S 溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与 Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是已知：Ksp(ZnS)=310-25ANa2S 溶液中：c(S2)c(HS