2020年高考全国新课标名校题模拟卷化学试题（含答案与全解全析）

2020年高考全国新课标名校题模拟卷化 学满分：100分时间：90分钟姓名：_ 班级：_ 考号：_注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷 选择题（共48分）一、单选题（本题共16题，每小题3分，共48分）1【2019年陕西省名校试题】明崇祯年间徐光启手迹记载：“绿矾五斤，硝（硝酸钾）五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”下列说法不正确的是（ ）A“强水”的主要成分是硝酸B“将矾炒去，约折五分之一”指绿矾脱水C“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程D“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H22【2019年青海省名校试题】下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A用装置甲从碘水中萃取碘B用装置乙验证SO2的漂白性C用装置丙检验溶液中是否有K+D用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl33【2019年甘肃省名校试题】化学与生产、实验密切相关。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO24【2019年吉林省名校试题】“生物质”指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下列关于生物质能的说法不正确的是（ ）A利用生物质能就是间接利用太阳能B生物质能是可再生能源C生物质能是解决农村能源的重要途径D生物质能的缺点是严重污染环境5【2019年宁夏回族自治区名校试题】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A物质的量相等的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为4NAD标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA6【2019年宁夏回族自治区名校试题】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列判断正确的是（ ）甲乙丙丁戊A最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊B简单离子的离子半径：戊>丁C含有丁元素的酸有多种D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种7【2019年重庆市名校试题】下列实验操作正确的是（ ）选项实验操作A证明某溶液中存在Fe3+先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色B除去NaCl溶液中存在的Na2SO3向该溶液中加入适量稀硝酸C分离氢氧化铝和氢氧化镁的混合物将混合物溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得到Mg(OH)2；再向滤液中通入过量氯化氢，过滤得到Al(OH)3D制备氢氧化铁胶体将少量饱和FeCl3溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色8【2019年辽宁省名校试题】苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）A分子中所有的碳原子可能处于同一平面内B的一氯代物有5种C互为同分异构体D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色9【2019年陕西省名校试题】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)10【2019年宁夏回族自治区名校试题】我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理下右图所示。吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是（ ）A“吸入”CO2时，钠箔为正极B“吸入”CO2时的正极反应：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+CC“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移的电子数为0.75 mol11【2019年重庆市名校试题】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）A3种B4种C5种D6种12【2019年吉林省名校试题】自然界中时刻存在着含氮元素不同物质间的转化，实现氮按照一定的方向转化一直是科学领域研究的重要课题。氮气在催化剂作用下的一系列转化如下图所示。下列叙述正确的是（ ）AN2转化为NH3、NH3转化为NO均属于氮的固定B催化剂a的作用下，氮原子发生氧化反应C催化剂a、b表面均发生极性共价键的断裂D催化剂a、b均可提高单位时间内反应物的转化率13【2019年甘肃省名校试题】全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。结构原理如下图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为V2+-e-= V3+，下列说法正确的是（ ）A放电时，右槽发生还原反应B放电时，左槽的电极反应式：VO2+2H+e-=VO2+H2OC充电时，每转移1 mol电子，n(H+)的变化量为1 molD充电时，阴极电解液pH升高14【2019年黑龙江省名校试题】下列说法对应的离子方程式合理的是（ ）A碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-B明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2OC工业制取漂白液原理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD泡沫灭火器的工作原理：2A13+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO215【2019年辽宁省名校试题】已知298 K时，Ksp(NiS)=1.010-21、Ksp(NiCO3)=1.010-7。p(Ni)=-lgc(Ni2+)、p(B)=-lgc(S2-)或p(B)=-lgc(CO32-)。向所含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）A对于曲线，在b点加热，b点向c点移动B常温下，NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度C向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动DP=3.5且对应的阴离子是CO32-16【2019年甘肃省名校试题】25时，向10 mL NaOH溶液中逐滴加入0.l mol/L HR溶液，测得反应混合液中c水(OH-)与V(HR)的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）AV2=10BHR为弱酸CV(HR)=V2时，溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HR)DV(HR)=V1或V3时，溶液中均有c(Na+)=c(HR)+c(R-)第II卷 非选择题（共52分）二、非选择题（共52分。1719题为必考题，每个试题考生都必须作答；20、21题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题：共37分17【2019年陕西省名校试题】NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐（主要成分为NaCl）为原料制备氯酸钠的工艺流程如下图所示：已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。请回答下列问题：（1）“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是_。（2）过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（3）pH=6.46.8，温度：4050的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO3。电解时阳极的产物为Cl2，溶液中发生的反应有Cl2+H2O=HClO+H+Cl-、HClOH+ClO-和_。（4）电解槽中温度不宜过高，原因是_。加入的Na2Cr2O7可调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在_（填“Cr2O72-”或“CrO42-”）。（5）为检测电解后盐水中NaClO3的物质的量浓度，进行了下列实验：准确取10.00 mL电解后的盐水，加入适量3%的H2O2溶液充分搅拌并煮沸准确取0.10 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL于300 mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸将的溶液加入的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10 min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10 mL 0.4 molL-1 MnSO4溶液、5 mL 85%的磷酸溶液，用c molL-1 KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即为滴定终点，此时消耗V mL高锰酸钾。步骤中加入H2O2溶液的作用是_。步骤中ClO3-被Fe2+还原为Cl-的离子方程式为_。该盐水中NaClO3的物质的量浓度为_molL-1。18【2019年辽宁省名校试题】乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题：（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H制备乙烯。已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-1556.8 kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2=-285.5 kJmol-1C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1559.9 kJmol-1则H=_kJmol-1。（2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4(g)和a mol H2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如下图所示：该反应为_热反应（填“吸”或“放”），理由是_。A点时容器中气体的总物质的量为_。已知分压=总压气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，