2020年高考全真模拟卷 化学试题02（附答案与全解全析）

2020年高考全真模拟卷化 学 (考试时间：50分钟 试卷满分：100分)注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Ga 70一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。72019年3月召开的“”指出，当前我国城乡居民正在进入生活质量全面提升时期，人们对生态环境质量非常关注，迫切希望生态环境越来越好。下列做法有利于环境保护的是A市区禁止自行车通行B自己尽量不做饭，多叫外卖C提倡将生活垃圾进行分类处理D将工业废水进行处理，并尽量减少排放量8侯氏制碱法的反应之一是：NaCl+H2O+NH3+CO2 =NaHCO3+NH4Cl，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3，实验过程不需要的实验装置是A B C D9设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1molNa2CO3固体中含有的阴离子数为NAB10g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为0.6 NAC标准状况下，1.12LCCl4含有的共价键数为0.2 NAD0.1molCl2和过量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA 10今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是A元素周期表共有16个列BVII A族元素的非金属性自上而下依次减弱C主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大11我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为。下列说法中正确的是Aa电极反应为：Bb为阳极，发生氧化反应C电解一段时间b极区溶液pH升高D废水中每通过6mol电子，a电极产生1molN212化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是A分子式为C14H15O10B分子中有四个手性碳原子C1 mol X最多可与4 mol NaOH反应D1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应13柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。常温下，向0.1molL1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R、HR2和R3的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是A图中b曲线表示HR2的变化BHR2的电离常数Ka3106CpH7时，c(Na+)c(H2R)+c(HR2)+c(R3)DpH5时，c(H2R)+c(HR2)+c(R3)0.1molL1二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26.（12分）氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl，见光易分解。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。某化学兴趣小组利用如图流程在实验室制备CuCl。已知：氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系，并生成配合物，CuCl 在溶液中存在：CuCl(s) + Cl(aq)CuCl2(aq)。(1)下列说法不正确的是_ 。A步骤中HCl 可以省去，因为已经加入了HNO3B流程中可循环利用的物质只有氯化钠C步骤 II 用去氧水稀释，目的是使 NaCuCl2转化为 CuCl，同时防止CuCl 被氧化D当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气。(2)流程中先制得NaCuCl2，再将其溶于水制得氯化亚铜，不用一步法(一步法为：Cu2+Cu+2Cl2CuCl)制得 CuCl 的理由_。实验室中在 CuCl2 热溶液中通入 SO2 气体也可制备白色的 CuCl 沉淀，试写出该反应的离子方程式_。(3)步骤用乙醇洗涤的目的是_。(4)步骤，为得到纯净的氯化亚铜，宜采用的干燥方式是_。(5)氯化亚铜和氨水溶液可定量测量 CO 的含量。已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得 CO，以下试剂和仪器(酒精灯未画出，仪器可重复使用)用于测定当 CO 气流通过 Fe2O3 粉末后，发生反应的CO 在 CO 总量中所占的百分比。实验装置合理的连接顺序自左至右为(填装置接口编号)3、8、9、_。27（18分）氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2)的还原性。方案：甲同学设计如下装置制备氯化亚铁。已知：实验室常用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢；氯化亚铁能与水蒸气剧烈反应。（1）写出A中反应的化学方程式： _。B中盛装的试剂为_，D装置中四氯化碳的作用是_。（2）实验过程中，观察到D中现象是_。用物理方法检验氯化亚铁产品中是否混有铁粉：_。（3）上述方案有明显不足，请你提出改进上述方案的建议：_。方案：乙同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置可以重复使用，氯化铁遇水剧烈水解)。查阅资料知，在加热条件下，氢气还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化氢。（4）气流从左至右，装置接口连接顺序是a_。（5）设计简单实验证明氢气和氯化铁已发生反应：_。（6）为了探究上述实验制备的氯化亚铁(Fe2)具有还原性，设计如下方案：a取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现象b取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸化的双氧水和KSCN溶液，观察现象c取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加铁氰化钾溶液，观察现象d取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，先加KSCN溶液，后加氯水，观察现象上述方案合理的是_(填代号)。28（13分）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) H=+330kJ/mol（1）下图表示初始投料比n(CH4):n(CO2)为1:3或1:4，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。注：投料比用a1、a2表示a2=_。判断T1的T2的大小关系，并说明理由：_。（2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：过程，生成1mol H2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是_。过程，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是_。假设过程和过程中的各步均转化完全，下列说法正确的是_。（填序号）a过程和过程中发生了氧化还原反应b过程中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3c若过程投料，可导致过程中催化剂失效（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）以氮化镓(GaN)、砷化镓(GaAs)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点，如砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：（1）镓为元素周期表第31号元素，基态镓原子的电子排布式为_，核外电子占据最高能层符号为_。（2）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以_键相结合，氮化镓属于_晶体。（3）下列说法正确的是_ A第一电离能：As < Ga B砷和镓都属于p区元素C电负性：As < Ga D半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体（4） 砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)方法制备得到的，该反应在700进行，反应的方程式为：_。反应物AsH3分子的几何构型为_,(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为_。（5）实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因是：_。（6）下图是氮化镓的晶胞模型，氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm3。列式计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_cm。36化学选修5：有机化学基础(15分)福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：回答下列问题：(1)物质A的含氧官能团的名称为_；BC的转化属于_反应(填反应类型)(2)上述流程中设计AB步骤的目的是_；F分子中共平面的原子最多有_个。(3)D与银氨溶液发生反应的化学方程式为_。(4)福酚美克具有多种同分异构体写出其中符合下列条件的有机物结构简式：_和_。含有CONH2；能与FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱的吸收峰数目有4个。(5)参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制的合成路线：_。答案与解析一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。72019年3月召开的“”指出，当前我国城乡居民正在进入生活质量全面提升时期，人们对生态环境质量非常关注，迫切希望生态环境越来越好。下列做法有利于环境保护的是A市区禁止自行车通行B自己尽量不做饭，多叫外卖C提倡将生活垃圾进行分类处理D将工业废水进行处理，并尽量减少排放量【答案】CD【解析】A.市区禁止自行车通行，导致大量汽车的使用，产生大量废气污染物，不利于环境保护，故A错误；B.“少做饭，多叫外卖”虽然可以减少家庭中的能源消耗，但会增加一次性餐具的使用，一次性餐具多为木材和难降解的塑料，所以不是低碳行为，不利于环境保护，故B错误；C.生活垃圾进行分类处理既保护环境有能节能减排，