西藏拉萨市那曲二高2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题201912240331

西藏拉萨市那曲二高2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题第卷（客观题 共54分）可能用到的相对原子质量 H 1 一、选择题（共18题，每小题3分，共54分。 每小题只有一个正确答案）1.在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1molL-1 盐酸反应时，速率最快的是（ ）A 镁 B 铝 C 锌 D 铁2.已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g) + bB(g) pC(g)起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02秒末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（ ）A. 9:3:4 B. 3:1:2 C. 2:1:3 D. 3:2:1 3.下列操作会促进水的电离，且使溶液的PH > 7 的是（ ） A.将纯水加热到90 B.向水中加入少量 NaOH 溶液 C.向水中加入少量 Na2CO3 溶液 D.向水中加入少量 FeCl3 溶液4.某学生实验报告所列出的下列数据中，合理的是（ ） A.用 25 ml 滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mlB.用10 ml量筒量取7.13 ml稀盐酸 C.用托盘天平称量25.20 g NaCl D.用广泛PH试纸测得某溶液的PH为 2.3 5.汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H= - 373.4 kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，右侧示意图正确的是( )6.关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A. c（H+）很小的溶液一定呈碱性 B. pH=7的溶液一定呈中性C. c（OH）= c（H+）的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性7.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H < 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A. 增加压强 B.降低温度 C. 增大CO的浓度 D.更换催化剂8.在一定温度下，密闭容器中的可逆反应2A(g)3B(g)2C(g) 达到平衡的标志是( )A. A的生成速率与C的分解速率相等B. 单位时间生成2n mol A ，同时生成3n mol BC. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数之比为2329.已知:C(s)+ H2O(g) = CO(g) +H2(g) H= -131.3 kJ/mol 下列说法正确的是（ ）A.加入催化剂，可以减小该反应的反应热B.通入水蒸气可增大该反应的反应热C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.反应 CO(g) +H2(g) = C(s)+ H2O(g) 的H= + 131.3 kJ/mol10.已知：101 Ka时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（ ） CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H = + 890.3 kJ/mol CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H = - 890.3 kJ/mol CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) H = - 890.3 kJ/mol 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H = - 571.6 kJ/molA.仅有 B.仅有 C.仅有 D.全部11.对于已达化学平衡的下列反应：2 X (g) + Y (g) 2 Z (g) ，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动12.以下离子中 H+ Cl Al3+ K + S2 OH NO NH基本上不影响水的电离平衡的是( )A. B. C. D.13.在滴定实验中，有关下列说法错误的是（ ）A.锥形瓶用蒸馏水洗净后必须用待测液润洗B.锥形瓶用待测液润洗后会导致测定结果偏高C.酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗净后必须用相应的溶液润洗D.滴定过程中必须一边滴定一边注视锥形瓶中溶液颜色的变化14.下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A. PH = 4 的醋酸中：c(H+) = 4.0 mol/L B.饱和小苏打溶液中：c(Na+) = c(HCO3-) C.饱和食盐水中：c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) D. PH = 12 的纯碱溶液中：c(OH-) = 1.0 10-12 mol/L15.关于FeCl3溶液水解的说法错误的是（ ）A.水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B.浓度为5molL-1和0.5molL-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小C.有50和20的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl16.25时，某氯化铵溶液PH=4，下列说法正确的是（ ） A.c（OH-）= 1 10-4 mol/L B.c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） C.c（NH3H2O）= c（NH4+） D.c（H+）+ c（NH4+）= c（Cl-）+ c（OH-）17.常温下，某溶液中由水电离的c（H+）= 110-13 molL-1，该溶液可能是（ ）氯化氢水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B. C. D.18.一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2O HCO3+OH。下列说法正确的是（ ）A.Na2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（H+）B.升高温度，溶液pH减小 C.稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小 D.加入BaCl2固体，c（CO32）增大第卷（主观题 共46分）2、 填空题 ( 将正确答案填在答题卡的相应位置。每空2分 ） 19.一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入1mol N2 和 3.2 mol H2 进行如下反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0 反应2 min后，测得N2的物质的量为0.2 mol。(1)写出该反应的平衡常数表达式 K = 温度升高时，该反应的平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）2min内，H2的物质的量减少了 mol，NH3的物质的量增加了 mol.该温度下，计算此反应的平衡常数为 (2)在2分钟内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为 。(3)达平衡后将容器的体积缩小为原来的一半，则H2的浓度将 （填“增大”“减小”或“不变”）20.已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H = - 870.3 kJ/mol（2）C(s) + O2(g) = CO2(g) H = - 393.5 kJ/mol（3）2 H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = - 571.6 kJ/mol试计算反应 2C(s) + 2 H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l) 的反应热 H = 2克H2 完全燃烧生成液态水时放出的热量为 kJH2 的燃烧热为H = 21.现用0.1000 mol/L NaOH溶液通过中和滴定测定盐酸溶液的物质的量浓度。回答下列问题：（1）25时，0.1000 mol/L NaOH 溶液的PH = （2） 滴定时用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管将待测液移入锥形瓶中。若滴定时选用的指示剂是酚酞，则终点时的现象是 （3）滴定反应的原理用离子方程式表示为 （4）滴定时不小心将溶液滴到外面，会导致测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）22. 现有下列几种物质：CH3COONa NaClO Na2CO3 明矾 HCl Mg(OH)2 回答下列问题:(1) 已知相同条件下，同浓度的CH3COOH和HClO的PH前者小，则同浓度的和溶液的PH相比 ： （填“>”“<”或“=”）(2)写出的溶液中电荷守恒关系式 。(3)用离子方程式说明能净水的原理 。(4)常温下，0.1 mol/L HCl 溶液中，水电离出的c(OH-) = mol/L。(5)向的酚酞溶液中加入少量的NaCl固体，则溶液颜色 （填“变深”“变浅”或“不变”）向的饱和溶液中加入少量的MgCl2固体，则的KSP （填“增大”“减小”或“不变”）该溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”）(6)上述几种物质中，属于弱电解质的是 （填序号）, 第3页 共4页第4页 共4页拉萨那曲第二高级中学2018-2019学年度第一学期期末考试高二年级化学试卷答案第卷（客观题共54分）一、选择题（共18题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案）1.A 2.B 3.C