福建省南安市国光中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题201912020120

福建省南安市国光中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Ca:40 Mn:55 Ag:108第I卷（选择题 共42分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-12题，每小题2分；13-18题，每小题3分，共42分)11998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是A. 化学不做实验，就什么都不知道B. 化学不再需要实验C. 化学不再是纯实验科学D. 未来化学的方向是经验化2对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是A. B. C. D. 3下列物质中，摩尔质量最大的是A1mol CaCO3 B0.8mol/L H2SO4 C 54 g Al D10 mL H2O44molL1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为A 0.2molL1 B 0.4 molL1 C2 molL1 D4 molL15“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中形成的分散系为胶体C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应6下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是() AHCl=HCl- BH2SO4=2HSO42- CCaCl2=Ca22Cl DNaOH=NaO2- +H+7下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液B 75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液C75 mL 2 molL-1的KCl溶液D150 mL 1 molL-1的NaCl溶液8据报道，放射性元素可有效治疗肝癌，该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A32 B67 C99 D1669下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的溴乙醇萃取溴在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大10下列属于同位素的是 A1H与2H B14 C与14N CO2与O3 D H2O和H2O211某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质中一定不含钾元素 D该物质一定是金属钠 12取碘水四份于试管中，编号为、，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是 A中溶液分层，下层呈紫红色 B中溶液分层，下层呈紫红色C中溶液分层，下层呈棕黄色 D中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色13下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是A先加入适量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42B加入足量的CaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的COC加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NHD先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl14过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是ABCD15下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是A温度相同、体积相同的O2和N2 B体积相等、密度不等的CO和C2H4 C质量相等、密度不等的N2 和C2H4 D压强相同、体积相同的N2和O216某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为Aa+x-n B a-x-n Ca+x+n Da-x+n17下列说法中正确的是A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数18以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是A现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为321B28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等C标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32Da g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为第卷（非选择题 共58分）二、填空题（本题共有5小题，共58分）19（12分）.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuO HCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三种物质依次是(填化学式)：_；_；_。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该反应的化学反应方程式： 该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。（3）NaHCO3的电离方程式为 .现有以下物质：NaCl晶体液态HCl CaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH溶液（1）以上物质中能导电的是_。（填序号）（2）以上物质中属于非电解质的是_。（填序号）20（12分）（1）在一定条件下，28.80g金属单质A与1.20molCl2完成反应，生成1.20molAClx，则x= ，若A原子核内质子数等于中子数，则A原子核内中子数为 ，氯原子结构示意图为 。（2）现有氨气3.4g，在标准状况下其体积为 ，含有氮原子的数目为 ；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 。21（14分）结合图回答问题：如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题：（1）写出上述装置中仪器的名称： _。（2）若利用上述装置分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）混合物，还缺少的仪器有_，图1中仪器 是从_口进水（填a或b）。（3）图2在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是_（4）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置_(填代表装置图的序号,下同)；除去自来水中的Cl等杂质,选择装置_。（5）实验室常用上述装置分离碘水中的碘， 进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：_（填序号）。常温下为液态 I2在其中溶解程度大 与水互不相容 密度要比水大。22（14分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气I工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：（1）电解反应的化学方程式为 （2）饱和食盐水通电后，b端产生的气体检验方法是 II. 实验室用NaOH固体配制100 mL 1.0 molL-1的NaOH溶液，试回答下列各题： （3）需要用托盘天平称量_g NaOH固体； （4）实验室有下列仪器： 漏斗 200mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 药匙 托盘天平 冷凝管 若要实施溶液配制，尚缺的玻璃仪器是_、_；（5）容量瓶在使用前必须先_； （6）配制过程有以下操作： 称量 移液 冷却 洗涤 定容 溶解 摇匀其正确的操作顺序应是(把序号填在括号内)： ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) （7）下列五项操作中会导致所得溶液浓度偏低的有_(填序号)； 没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容在转移过程中有溶液撒在外面定容时观察液面时俯视定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处23（6分）17.4g MnO2与240 mL 10 mol/L（密度为1.10g/mL）的盐酸（足量）混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2 4HCl(浓)MnCl2 +Cl2 +2H2O）试求：（1）10 mol/L的盐酸的质量分数（2）产生的气体在标准状况下的体积；（3）产生沉淀的质量。参考答案:1C 2D 3A 4D 5B 6D 7B 8A 9D 10A 11B 12B 13C 14A 15C 16C 17D 18D19.（1）CO2 H2O Na2CO3 （2）CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3, 不是 （3）NaHCO3=Na+ + HCO3-.（1） （2） 20