2019_2020学年高一化学上学期期中试题201912100197

2019-2020学年高一化学上学期期中试题总分值：150分 时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（15）分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56 一、选择题（每题5分，共80分）1. 下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（ ）A. KMnO4属于盐 B.冰水混合物属于分散系C.烧碱属于碱 D.胆矾（CuSO45H2O）属于纯净物2. 下列有关化学实验安全问题的叙述不正确的是（ ）A.少量的浓硫酸沾到皮肤上，可以直接用大量水冲洗B.取用化学药品时，应该特别注意观察药品包装上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3. NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（ ）A. 4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NAB. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为81C. 1 L 0.5 molL1 MgCl2溶液中，含有Cl的个数为NAD. 22.4LCO和CO2的混合物中，含有碳原子的数目为NA4. 下列有关胶体的说法中，不正确的是（ ）A.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2 mo l/LNa2SO4有沉淀生成B. Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体粒子带电C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是能透过滤纸5. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存6. 下列说法正确的是( )A. CaCO3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以CaCO3不是电解质B. Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质C. CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质D. 1.0molL1的NaCl溶液与1.0 molL1的MgCl2溶液相比，后者的导电能力强7. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A. Na+、K+、HCO3、NO3 B. NH4+、SO42、Al3+、NO3C. Na+、Ca2+、NO3、CO32 D. K+、MnO4、NH4+、NO38. 下列离子方程式书写正确的是( )A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB. 向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2：Mg2+2OHMg(OH)2C. NaOH溶液中通入足量的CO2：OHCO2HCO3D. NH4HCO3与过量的反应：HCO3OHCO32H2O9. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为： 5KClO36P3P2O55KCl。下列有关该反应的叙述正确的是（ ）A. KClO3是被氧化 B. P2O5是还原产物C. 红磷发生还原反应 D.1molKClO3参加反应有6mole转移10. 常温下，在溶液中可发生以下反应：HZXO42X2Z2H2O(未配平)；2M2R2=2M32R；2RZ2=R22Z。由此判断下列说法正确的是( )A. 氧化性强弱顺序为XO42>Z2>R2>M3 B. 还原性强弱顺序为X2>Z>R>M2C. R元素在反应中被氧化，在中被还原 D. 常温下反应2M2Z2=2M32Z不可进行11. 下列除杂所用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)稀硝酸蒸发B酒精（水）生石灰萃取分液CZn(Cu)稀硫酸过滤DCO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液洗气12. 6mol SO32恰好将2mol X2O42还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）A.0 B. +1 C. +2 D. +313. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（ ）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加AgNO3溶液先无白色沉淀，后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成原溶液中有ClC滴加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生原溶液中有CO32D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中有NH4+14. 在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ）A.21 B.12 C.23 D.1315. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）所含离子ClSO42H+M浓度/（molL1）2121A. Na+ B.Ba2 C. NO3 D. Mg2+16. 在饱和石灰水中，慢慢地通入CO2气体，先产生白色浑浊，后又变成无色溶液。下列表示此过程中溶液导电性变化的图示最接近事实的是（横坐标为CO2的量，纵坐标为溶液的导电能力）（ ）A B C D二、填空题（除标注外，每空2分，共65分）17.（14分）有以下物质：NaHSO4溶液 小苏打 氨水 铜 FeCl3固体稀NaOH溶液 Al(OH)3 二氧化碳（1）上述物质中能导电的物质有（填序号，下同）_，属于电解质的是_，属于非电解质的_。（2）写出NaHSO4在水中的电离方程式： 。（3）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 。（4）实验室用制备胶体的化学方程式为_。如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目_NA(选填“大于”“等于”“小于”)18.（16分）氧化还原反应是一类重要的反应。（1）已知反应Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+，氧化性Fe3+_Cu2+(填“”或“”)。（2）已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为: 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目 。若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是_mol。被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为_。（3）在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是_。A. m=y，R3+是还原剂B. m=2y，R2+被氧化C. m=2，R3+是氧化剂D. m=4，R2+是还原剂（4）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比_，写出该反应的离子方程式_。19. （11分）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_的氧化性最强。（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子（Cl）、氢离子中（H+），_具有氧化性，_的氧化性最强。（3）某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：CCO2。则该反应的化学方程式为：_。20.（14分）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42、OH、CO32和Cl，取该溶液进行如下实验：. 取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。. 取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。. 取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。. 再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。（1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。（2）写出实验和中可能发生反应的离子方程式. ， 。. 。（3）如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 （填有或无）K+。判断依据是 。21.（10分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cu。（1）步骤1的主要操作是_，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_。（2）步骤