内蒙古赤峰二中2017届高三上学期第一次月考化学试题（含答案）

www.ks5u.com赤峰二中2014级高三上学期第一次月考 化学试题 2016.9可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一选择题（共20题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关。下列说法错误的是 ASO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2, SO2既可杀菌又可用来保鲜 B绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染 C茂密树林中的道道光柱,既是一种自然现象又是光学现象,与胶体知识也有关系 D研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率2.下列物质分类正确的是 A. NaOH 、Al电解质 B.C2H4、O2易燃气体 C.CaC2、K遇湿易燃物品 D.KMnO4、KClO3还原剂3. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + H2O + CO2 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是 A. 共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成 B. 海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成 C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 D. 将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应4. 下列解释事实的方程式不正确的是 A向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2+CO2+H2O CaCO3+2H+ B. 用Fe2(SO4)3做净水剂：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4 CO32 CaCO3 +SO42- D. 向5 mL 0.1 molL-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深： Cr2O72(橙色)H2O 2CrO42(黄色)2H5. 设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是: A. 标准状况下2.24L己烷分子中含1.9NA对共用电子。 B常温下4.4g的CO2和N2O混合物中，所含有的原子数为0.3 NA C0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应时失电子数为0.3NA D电解精炼铜时，阳极质量每减少32g 电路中就转移NA个电子。6. 已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 ，下列叙述正确的是 AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小 B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) C将0.001 molL1AgNO3溶液分别滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动7. 次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2+Cu2+ +XPO43+Cu+H2O(未配平)，下列有关说法正确的是 A该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性 B该反应每消耗3 mol X，转移电子的物质的量为2 mol C若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层 D该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为118. 下列叙述不正确的是 A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O4OH- C. 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 D. 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应9已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有 关该电池的说法中，正确的是 A外电路电子从B极移向A极 B溶液中H+由B极区移向A极区C电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小 DA极电极反应式为：CH3COOH - 8e+2H2O=2CO2+8H+10500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A原混合溶液中 c (K+)为2 molL1 B上述电解过程中共转移2 mol电子 C电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D电解后溶液中c(H+)为2 molL111250和1.01105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是 A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓增大的效应12已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 A将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量少 B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取 C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大 D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等13向含1 mol Na2CO3的溶液中，通入0.5 mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液 的说法中，正确的是 A主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3 Bc(Cl)= c(ClO) C2c(Na+)= c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3) Dc(Na+)= c(Cl)+c(ClO)+2c(CO32)+c(HCO3) 14影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是A改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率B增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数D催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量15已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol A和0.8mol B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列说法正确的是 A.4 s时c(B)为0.76mol/L B.830达平衡时，A的转化率为80% C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D.1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.416. 在一个恒容绝热的容器内发生反应: mA(g)+nB(g) pC(s)+qQ(g)当m、n、p、q为任意数时，达到平衡的标志是：体系的气体密度不再改变 体系的温度不再改变 生成物C的浓度不再改变 气体的总质量不再改变 反应速率n v(A) = m v(B)单位时间内m mol A断键反应，同时q mol Q也断键反应 A. B. C. D. 17. 下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是： A .在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I- B. 中性溶液中：K+、SO42-、Fe3+、Na+C.c(H+)/c(OH-)=10-3的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2-D. 水电离出的H+为10-12溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-18. 硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应： 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) ; H = -907.2kJmol-1 K=1.11026 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) ; H= -1104.9kJmol-1 K=4.41028 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) ; H= -1269.2kJmol-1K=7.11034下列说法正确的是A增大压强，则反应的K不变，反应和的K减小B500时，2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g) K=2.21028C500时，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) H = +181 kJmol-1D500时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应，可放出热量453.6 kJ19. 常温下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加 入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是A从a到c，醋酸的电离始终受到促进Ba、d对应的纵坐标数值分别是：10-12、10-7Cb点：2c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)D从bc的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点20. 下列说法正确的有几个pH=0的溶液中Fe3+与S2-因发生双水解而不共存 MgCl2溶液蒸干后得MgO固体,如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流 将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总 数小于0.1NA 已知：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ，加水稀释平衡右移，c(Ag+)减小。 HCO3-和AlO2- 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存 将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3-+I2+3OH- = SO42-+2I-+2H2O pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大 NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32-)/c(HSO3-)将增大 A2个 B.4个 C.5个 D.7个二非选择题（共3题，40分）21(15分)能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题： 目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。 阅读下图，计算该反应的反应热H=_k