(word版)桂林市2017-2018学年度高一上学期化学期末质量检测(附答案)
桂林市20172018学年度上学期期末质量检测高一年级 化学(考试用时90分钟,满分100分)说明:1. 本试卷分第I、卷两部分，试题共五大题30小题。请将第I卷选择题的答案和第卷的作答都写在答题卷中，在本试题卷上作答无效。2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷 选择题(共40分)一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上1、漓江烟雨的大雾天气让桂林彻底美成了人间仙境，但大雾也致使航班停飞。雾属于（ ） A.水溶液 B.胶体 C.乳浊液 D.悬浊液2、下列物质中含有氯离子的是（ ） A.次氯酸 B.氯酸钾 C.液氯 D.氯水3、下列说法正确的是（ ） A.pH小于7的雨水称为酸雨 B.漂白粉的有效成分是 C.HF可用于刻蚀玻璃 D.不可用浓硫酸干燥SO2气体4、标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ） A.H2 B.SO2 C.NH3 D.CO25、除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ） A.稀盐酸 B.硫酸铜溶液 C.氨水 D.烧碱溶液6、下列变化中，不能通过一步反应实现的是（ ） A. B. C. D.7、某溶液中存在大量的H+、Cl-、NO3-，该溶液中也可能大量存在的离子是（ ） A.HCO3- B.Cu2+ C.SiO32- D.Ag+8、丙酮（C3H6O）是无色液体，与水混溶，密度小于1g/cm3，沸点约为56。欲从水与丙酮的混合物中分离出丙酮，下列方法中最为合理的是（ ） A.萃取 B.分液 C.蒸发 D.蒸馏9、对于反应,下列说法不正确的是（ ） A.等于5 B.MnCl2是还原产物C.KMnO4是氧化剂 D.氧化剂和还原剂物质的量之比为1:810、下列关于物质分类的叙述正确的是（ ）A.水玻璃、碱石灰都是混合物 B.纯碱、烧碱都是碱C.二氧化氮、二氧化硫都是酸性氧化物 D.铜、盐酸都是电解质11、100mL 0.2mol/LNaOH溶液和100mL0.25mol/LNa2SO4溶液混合后，所得溶液的Na+物质的量浓度为(假设混合前后溶液的总体积不变) A.0.35mol/L B.0.45mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.7 mol/L 12、配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，其“定容”操作正确的是（ ） 13、将SO2气体通入下列溶液中，可以产生白色沉淀的是（ ）A.BaCl2溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.NaOH溶液 D.溴水14、下列离子方程式正确的是（ ）A.氯气和水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.将稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4D.氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+15、设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列各选项所指微粒数目为2NA的是（ ）A.标准状况下，44.8LH2O所含的分子 B.1mol/LNa2SO4溶液中的钠离子C.1molFe与足量氯气反应转移的电子 D.32克O3所含的原子16、稀释浓硫酸的有关操作中，正确的是（ ）17、下列选项中，陈述陈述都正确，并且有因果关系的是（ ）选项陈述I陈述ANO2会对环境造成污染使用排水法收集NO2气体B浓H2SO4有吸水性蔗糖中加入浓硫酸会变黑C冷的浓硝酸能使铝钝化冷的浓硝酸能用铝制容器运输D液氨可作制冷剂氨气极易溶于水18、 下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（ ） A.二氧化硫 B.过氧化钠 C.氯水 D.氯化钠19、 下列有关说法正确的是（ ） A.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象 B.可用酸化高锰酸钾溶液检验铁盐溶液中的亚铁离子 C.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物20、 在氯化铁溶液中，加入64g铜完全溶解后再加入一定量的铁，充分反应后得48g残余固体。则下列说法正确的是（ ） A.残余固体可能为铁和铜的混合物 B.残余固体一定全部是铜 C.最后得到的溶液中可能含有Cu2+ D.最后所得溶液可溶解28g铁 第II卷 非选择题(共60分)二、填空题(本题共3小题,共14分)请将答案填在答题卡上21、(4分)根据实验要求选择下列恰当的实验方法(可多项选择)，将实验方法的序号填写在横线上。 升华 加热分解 溶解 过滤 蒸发结晶(1)除去氧化铁中的氢氧化铁 ；(2)分离食盐和碘的混合物 ；(3)分离氯化钠和硫酸钡的固体混合物 。22、(4分)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击等优良性质，被广泛应用于电子工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成:。(1)上述反应中，氧化剂是 ，被氧化的元素是 。(2)若生成1molAlN，转移电子的数目为 。23、(6分)A、B、C、D是中学化学课本中的常见物质，它们存在下图所示转化关系(部分产物和反应条件略去)。 (1)若A是硫，则B转化成C的化学方程式为 ；(2)若A是活泼金属单质，则化合物D是 ；(3)若A是气体，水溶液呈碱性，用化学方程式分析反应中电子转移情况 。 3、 简答题(本题共3小题,共22分)请将答案填在答题卡上24、(8分)某澄清溶液中，可能大量存在下列几种离子:H+、Na+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下列实验:用pH试纸检验,溶液呈酸性;取2mL溶液,在其中加入少量氯水和少量CCl4,振荡后静置,CCl4层呈紫色;另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时,再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。试回答:(1)原溶液中肯定存在的离子是 ,可能存在的离子是 。(2)写出实验中生成白色沉淀的离子方程式 。(3)甲同学用洁净的铁丝蘸取适量该溶液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色，于是得出溶液中没有K+的结论。甲同学的结论正确吗?请说明你的判断和理由 。 25、(6分)氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取NaOH的工艺流程示意图如下:(1) 精制食盐水时，为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，需在粗盐溶液中加入下列试剂，加入试剂的正确顺序是 (用试剂编号表示)。 NaOH Na2CO3 BaCl2 盐酸(2)根据工艺流程图所示,推导写出电解饱和食盐水的化学方程式 。(3)写出用上述工艺流程示意图中的两种物质制备漂白液的化学反应方程式 。26、(8分)用作食品干燥剂的生石灰暴露于空气中一段时间后会失效、变硬，是因为生石灰在空气中可以变质生成 (填写化学式,下同)或 。若要检验已完全变质的生石灰样品成分，设计如下实验方案，请填写可能的现象及结论。实验方案可能的现象及结论(1)取适量生石灰变质样品于试管中，加入少量水,振荡,再向其中滴入2滴酚酞试液。(2)再向试管中滴入稀盐酸。4、 实验题(本题共2小题，共15分)请将答案填在答题卡上27、(4分)定量实验在化学上具有重要的意义。将2.86g碳酸钠晶体(Na2CO3H2O)加热至恒重为1.06g的Na2CO3固体，则Na2CO3H2O中的等于 。将1.06g此Na2CO3固体完全溶于水配制成100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，配制过程主要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、 。28、(11分)有资料说“过氧化钠不与干燥的二氧化碳反应”。某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置探究“二氧化碳是否需要与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)实验室制取CO2选用的试剂是 (填正确答案编号)。 a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.熟石灰 d.石灰石(2)如图装置，在干燥的试管中装入Na2O2后,在通入CO2之前，应事先关闭活塞K1和K2,目的是 。 (3)若先后打开活塞K1和K2，通入CO2一段时间后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的木条不能复燃，且试管内淡黄色粉末没有发生变化，则试管I内的试剂X是 ，所得结论是 。(4)若试管I内试剂为CO2饱和水溶液，其它操作同(2)(3),观察到 ，试管中淡黄色粉
